Το ανθρώπινο σώμα περιέχει περίπου 5 g σιδήρου, το μεγαλύτερο μέρος του (70%) είναι μέρος της αιμοσφαιρίνης του αίματος.

Φυσικές ιδιότητες

Στην ελεύθερη του κατάσταση, ο σίδηρος είναι ένα ασημί-λευκό μέταλλο με γκριζωπή απόχρωση. Ο καθαρός σίδηρος είναι όλκιμος και έχει σιδηρομαγνητικές ιδιότητες. Στην πράξη, συνήθως χρησιμοποιούνται κράματα σιδήρου - χυτοσίδηρος και χάλυβας.

Ο Fe είναι το πιο σημαντικό και πιο άφθονο στοιχείο από τα εννέα d-μέταλλα της υποομάδας της Ομάδας VIII. Μαζί με το κοβάλτιο και το νικέλιο σχηματίζει την «οικογένεια σιδήρου».

Όταν σχηματίζει ενώσεις με άλλα στοιχεία, χρησιμοποιεί συχνά 2 ή 3 ηλεκτρόνια (B = II, III).

Ο σίδηρος, όπως σχεδόν όλα τα στοιχεία d της ομάδας VIII, δεν εμφανίζει υψηλότερο σθένος ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Το μέγιστο σθένος του φτάνει στο VI και εμφανίζεται εξαιρετικά σπάνια.

Οι πιο τυπικές ενώσεις είναι εκείνες στις οποίες τα άτομα Fe βρίσκονται σε καταστάσεις οξείδωσης +2 και +3.

Μέθοδοι λήψης σιδήρου

1. Ο τεχνικός σίδηρος (κράμα με άνθρακα και άλλες προσμίξεις) λαμβάνεται με ανθρακοθερμική αναγωγή των φυσικών του ενώσεων σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα:

Η ανάρρωση γίνεται σταδιακά, σε 3 στάδια:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Ο χυτοσίδηρος που προκύπτει από αυτή τη διαδικασία περιέχει περισσότερο από 2% άνθρακα. Στη συνέχεια, ο χυτοσίδηρος χρησιμοποιείται για την παραγωγή κραμάτων χάλυβα - σιδήρου που περιέχουν λιγότερο από 1,5% άνθρακα.

2. Ο πολύ καθαρός σίδηρος λαμβάνεται με έναν από τους ακόλουθους τρόπους:

α) αποσύνθεση πεντακαρβονυλίου Fe

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

β) αναγωγή του καθαρού FeO με υδρογόνο

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

γ) ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων αλάτων Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

οξαλικός σίδηρος (II).

Χημικές ιδιότητες

Ο Fe είναι μέταλλο μέσης δραστικότητας και παρουσιάζει γενικές ιδιότητες χαρακτηριστικές των μετάλλων.

Ένα μοναδικό χαρακτηριστικό είναι η ικανότητα «σκουριάς» σε υγρό αέρα:

Ελλείψει υγρασίας με ξηρό αέρα, ο σίδηρος αρχίζει να αντιδρά αισθητά μόνο στους T > 150°C. κατά την πύρωση, σχηματίζεται "λέπια σιδήρου" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Ο σίδηρος δεν διαλύεται στο νερό απουσία οξυγόνου. Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες, ο Fe αντιδρά με τους υδρατμούς, εκτοπίζοντας το υδρογόνο από τα μόρια του νερού:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Ο μηχανισμός της σκουριάς είναι η ηλεκτροχημική διάβρωση. Το προϊόν σκουριάς παρουσιάζεται σε απλοποιημένη μορφή. Πράγματι, σχηματίζεται ένα χαλαρό στρώμα μίγματος οξειδίων και υδροξειδίων μεταβλητής σύστασης. Σε αντίθεση με το φιλμ Al 2 O 3, αυτό το στρώμα δεν προστατεύει το σίδηρο από περαιτέρω καταστροφή.

Τύποι διάβρωσης

Προστασία του σιδήρου από τη διάβρωση

1. Αλληλεπίδραση με αλογόνα και θείο σε υψηλές θερμοκρασίες.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Σχηματίζονται ενώσεις στις οποίες κυριαρχεί ο ιοντικός τύπος δεσμού.

2. Αλληλεπίδραση με φώσφορο, άνθρακα, πυρίτιο (ο σίδηρος δεν συνδυάζεται άμεσα με Ν2 και Η2, αλλά τα διαλύει).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Σχηματίζονται ουσίες μεταβλητής σύνθεσης, όπως βερτολλίδες (η ομοιοπολική φύση του δεσμού κυριαρχεί στις ενώσεις)

3. Αλληλεπίδραση με «μη οξειδωτικά» οξέα (HCl, H 2 SO 4 αραι.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Δεδομένου ότι ο Fe βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα αριστερά του υδρογόνου (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), είναι ικανός να εκτοπίσει το H 2 από τα συνηθισμένα οξέα.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Αλληλεπίδραση με «οξειδωτικά» οξέα (HNO 3, H 2 SO 4 συμπ.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Το συμπυκνωμένο HNO 3 και το H 2 SO 4 «παθητικοποιούν» τον σίδηρο, έτσι σε συνηθισμένες θερμοκρασίες το μέταλλο δεν διαλύεται σε αυτά. Με ισχυρή θέρμανση, εμφανίζεται αργή διάλυση (χωρίς να απελευθερωθεί H 2).

Στην ενότητα Ο σίδηρος HNO 3 διαλύεται, διοχετεύεται σε διάλυμα με τη μορφή κατιόντων Fe 3+ και το όξινο ανιόν ανάγεται σε NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Πολύ διαλυτό σε μείγμα HCl και HNO 3

5. Σχέση με αλκάλια

Ο Fe δεν διαλύεται σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων. Αντιδρά με λιωμένα αλκάλια μόνο σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες.

6. Αλληλεπίδραση με άλατα λιγότερο ενεργών μετάλλων

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Αλληλεπίδραση με αέριο μονοξείδιο του άνθρακα (t = 200°C, P)

Fe (σκόνη) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 σίδηρος πεντακαρβονύλιο

Ενώσεις Fe(III).

Fe 2 O 3 - οξείδιο σιδήρου (III).

Κόκκινο-καφέ σκόνη, n. R. σε Η 2 Ο. Στη φύση - «κόκκινο σιδηρομετάλλευμα».

Μέθοδοι απόκτησης:

1) αποσύνθεση υδροξειδίου του σιδήρου (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) ψήσιμο πυρίτη

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) αποσύνθεση νιτρικών

Χημικές ιδιότητες

Το Fe 2 O 3 είναι ένα βασικό οξείδιο με σημάδια αμφοτερικότητας.

I. Οι κύριες ιδιότητες εκδηλώνονται στην ικανότητα αντίδρασης με οξέα:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZN 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Ασθενείς ιδιότητες οξέος. Το Fe 2 O 3 δεν διαλύεται σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων, αλλά όταν συντήκεται με στερεά οξείδια, αλκάλια και ανθρακικά, σχηματίζονται φερρίτες:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - πρώτη ύλη για την παραγωγή σιδήρου στη μεταλλουργία:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO ή Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - υδροξείδιο σιδήρου (III).

Μέθοδοι απόκτησης:

Λαμβάνεται από τη δράση των αλκαλίων σε διαλυτά άλατα Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Κατά τη στιγμή της παρασκευής, το Fe(OH) 3 είναι ένα κόκκινο-καφέ βλεννώδες-άμορφο ίζημα.

Το υδροξείδιο Fe(III) σχηματίζεται επίσης κατά την οξείδωση του Fe και του Fe(OH) 2 σε υγρό αέρα:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Το υδροξείδιο Fe(III) είναι το τελικό προϊόν της υδρόλυσης των αλάτων Fe 3+.

Χημικές ιδιότητες

Το Fe(OH) 3 είναι πολύ αδύναμη βάση (πολύ ασθενέστερη από το Fe(OH) 2). Παρουσιάζει αξιοσημείωτες όξινες ιδιότητες. Έτσι, το Fe(OH) 3 έχει αμφοτερικό χαρακτήρα:

1) οι αντιδράσεις με οξέα συμβαίνουν εύκολα:

2) φρέσκο ​​ίζημα Fe(OH) 3 διαλύεται σε θερμό συμπ. διαλύματα ΚΟΗ ή NaOH με σχηματισμό υδροξοσυμπλοκών:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

Σε ένα αλκαλικό διάλυμα, το Fe(OH) 3 μπορεί να οξειδωθεί σε φερρατικά (άλατα του οξέος σιδήρου H 2 FeO 4 που δεν απελευθερώνονται σε ελεύθερη κατάσταση):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Άλατα Fe 3+

Τα πιο πρακτικά σημαντικά είναι: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - κίτρινο άλας αίματος = Fe 4 3 Πρωσικό μπλε (σκούρο μπλε ίζημα)

β) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 θειοκυανικό Fe(III) (ερυθρό διάλυμα αίματος)

ΑΠΟΔΕΙΞΗ ΕΙΣΠΡΑΞΗΣ από μεταλλεύματα εφευρέθηκε στη Δύση. μέρη της Ασίας τη 2η χιλιετία π.Χ. μι.; ακολουθούμενη από τη χρήση του διανέμονται στη Βαβυλώνα, την Αίγυπτο, την Ελλάδα. να αντικαταστήσει μπρούτζους, γ. μπήκε το σίδερο. Σύμφωνα με την περιεκτικότητα στη λιθόσφαιρα (4,65 wt.%) l. κατατάσσεται 2η μεταξύ των μετάλλων (το αλουμίνιο στην 1η θέση) και σχηματίζει περίπου. 300 ορυκτά (οξείδια, σουλφίδια, πυριτικά, ανθρακικά κ.λπ.).
Ο J. μπορεί να υπάρχει με τη μορφή τριών αλλοτροπικών. τροποποιήσεις: a-Fe με bcc, y-Fe με fcc και 8-Fe με κρυσταλλικό bcc. σχάρες? Το a-Fe είναι σιδηρομαγνητικό έως 769 "C (σημείο Curie). Οι τροποποιήσεις y~Fe και b-Fe είναι παραμαγνητικές. Πολυμορφικοί μετασχηματισμοί σιδήρου και χάλυβα κατά τη θέρμανση και ψύξη ανακαλύφθηκαν το 1868 από τον D.K. Chernov. Ο Fe παρουσιάζει μεταβλητό σθένος (ενώσεις του 2- και του 3-σθενούς σιδήρου είναι τα πιο σταθερά.) Με το οξυγόνο, ο σίδηρος σχηματίζει τα οξείδια FeO, Fe2O3 και Fe3O4.< 0,01 мае %) 7,874 г/ /см3, /т=1539"С, /КИЛ*3200«С.
Ο σίδηρος είναι το πιο σημαντικό μέταλλο στη σύγχρονη τεχνολογία. Στην καθαρή του μορφή λόγω της χαμηλής αντοχής του. πρακτικός δεν χρησιμοποιείται Βασικός μασάζ. Χρησιμοποιείται με τη μορφή κραμάτων που διαφέρουν πολύ σε σύνθεση και ιδιότητες. Το μερίδιο των κραμάτων είναι αντιπροσωπεύει το ~ 95% όλων των μεταλλικών. προϊόντα.
Ο καθαρός Fe λαμβάνεται σε μικρές ποσότητες με ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων των αλάτων του ή αναγωγή με υδρογόνο. Επαρκής ΚΑΘΑΡΗ λαμβάνουν άμεση αποκατάσταση. χωρίς διαμεσολάβηση από συμπυκνώματα μεταλλεύματος (παρακάμπτοντας την υψικάμινο, τον κλίβανο), υδρογόνο, φυσικό αέριο ή άνθρακα σε χαμηλές θερμοκρασίες (σφουγγάρι Fe, σκόνη σιδήρου, επιμεταλλωμένα σφαιρίδια):

Ο σπογγώδης σίδηρος είναι μια πορώδης μάζα με υψηλή περιεκτικότητα σε σίδηρο, που λαμβάνεται. μείωση των οξειδίων σε /< /пл. Сырье - ж. руда, окатыши, железорудный концентрат и прокатная окалина , а восстановитель -углерод (некоксующийся уголь , антрацит , торф, сажа), газы (водород, конверторов., природ, и др. горючие газы) или их сочетание. Г. ж. для выплавки качеств, стали в электропечах, должно иметь степень металлизации рем/реобш ^ 85 % (желат. 92-95 %) и пустой породы < 4-5 %. Содержание углерода зависит от способа произ-ва г. ж. В процессах FIOR, SL-RN и HIB получают г. ж. с 0,2-0,7 % С, в процессе Midrex 0,8-2,5 % С. При газ. восстановлении содерж. 0,01-0,015 % S. Фосфор присутствует в виде оксидов и после расплавления переходит в шлак. Из г. ж., получаемого способами H-Iron, Heganes и Сулинского мет. з-да с 97-99 % FeM механич. измельчением с последующим отжигом изготовляют жел. порошок. Общая пористость г. ж. из руды - 45- 50 %, из окатышей 45-70 %. Насыпная масса - 1,6-2,1 т/м3. Для г. ж. характерна большая уд. поверхность , к-рая, включая внутр. пов-ть открытых пор, сост. 0,2-1 М3/г. Г. ж. имеет по-выш. склонность к вторичному окислению. При темп-pax в печи ниже 550-575 °С охлажд. металлизов. продукт пирофорен (самовозгорается на воздухе при комн. темп-ре). В совр. процессах г. ж. получают при / >700 °C, που μειώνει τη δραστηριότητά του και επιτρέπει την αποθήκευσή του στον αέρα (ελλείψει υγρασίας) χωρίς αισθητή μείωση του βαθμού επιμετάλλωσης. Το G. l., που παράγεται με τεχνολογία υψηλής θερμοκρασίας - στους / > 850 ° C, έχει χαμηλή τάση σε δευτερογενή οξείδωση όταν υγραίνεται, γεγονός που εξασφαλίζει. την ασφαλή μεταφορά του σε ανοιχτά βαγόνια, μεταφορά δια θαλάσσης (ποτάμια) μεταφορά, αποθήκευση σε ανοιχτές στοίβες.

Άμεσα λαμβανόμενος σίδηρος - σίδηρος που λαμβάνεται χημικά, ηλεκτροχημικά. ή χημικο-θερμικό. τρόπους άμεσα από μετάλλευμα, παρακάμπτοντας την υψικάμινο, σε μορφή σκόνης, σφουγγάρι. σίδηρος (επιμεταλλωμένα σφαιρίδια), κρύσταλλο ή υγρό μέταλλο. Naib, η παραγωγή σφουγγαριών έχει αρχίσει να αναπτύσσεται. σιδήρου στους 700-1150 °C με μεθόδους αερίου. ανάκτηση μεταλλεύματος (pellets) σε φρεατικούς κλιβάνους και χρήση τηλεόρασης. καύσιμο σε περιστροφή φούρνους Ο σίδηρος pp με 88-93% FeM χρησιμοποιείται ως χρέωση για την τήξη χάλυβα και με υψηλότερη περιεκτικότητα (98-99%) για την παραγωγή σιδήρου. σκόνη;

Ο καρβονυλικός σίδηρος είναι σκόνη σιδήρου που λαμβάνεται με θερμική επεξεργασία. αποσύνθεση πεντακαρβονυλίου σιδήρου. χαρακτηρίζεται από υψηλή καθαρότητα.
εγγενής σίδηρος - σίδηρος που βρίσκεται στη φύση με τη μορφή ορυκτών. Διακρίνονται ανάλογα με τις συνθήκες κάτω από τις οποίες βρίσκεται το τελλουρικό. ή επίγεια (νικέλιο-σίδηρος) και μετεωριτικός (κοσμικός) π. και. Telluric. Ο σίδηρος είναι ένα σπάνιο ορυκτό - μια τροποποίηση του a-Fe, που βρίσκεται με τη μορφή ξεχωριστού. λέπια, κόκκοι, σφουγγάρια. μάζες και συστάδες. Σύνθεση - TV. διάλυμα Fe και Ni (έως 30% Ni). χωριό Meteoritnoye και. που σχηματίζεται στις διαδικασίες του κοσμικού σχηματισμού. σώματα και πτώσεις στη Γη με τη μορφή μετεωριτών. περιέχει έως και 25% Ni. Χρώμα ατσάλι γκρι έως μαύρο, μεταλλικό. λάμψη, αδιαφανής, tv. σημεία 4-5 στα ορυκτολογικά. κλίμακα, y = 7,3-8,2 g/cm3 (ανάλογα με την περιεκτικότητα σε Ni). Εξαιρετικά μαγνητικό, καλή σφυρηλάτηση.

Ηλεκτρολυτικό σίδηρο - σίδηρος που λαμβάνεται ηλεκτρολυτικά. διύλιση? χαρακτηρίζεται από υψηλή καθαρότητα ακαθαρσιών (<0,02 % С; 0,01 % О2);
ηλεκτρικός σίδηρος - χάλυβας που χρησιμοποιείται στην ηλεκτρική μηχανική (ή λεγόμενος τεχνικός καθαρός σίδηρος) με συνολική περιεκτικότητα. ακαθαρσίες έως 0,08-0,10%, συμπεριλαμβανομένου έως 0,05% S.E.zh. έχει χαμηλό ρυθμό. ηλεκτρικός αντίσταση, έχει υψηλότερη απώλειες λόγω δινορευμάτων, και ως εκ τούτου η χρήση του είναι περιορισμένη γενικά. μεταμαγνητικά κυκλώματα, μαγνητική ροή (κομμάτια πόλων, μαγνητικά κυκλώματα, ρελέ, κ.λπ.)

Α-σίδερο - τροποποίηση χαμηλής θερμοκρασίας σιδήρου με πλέγμα bcc (στους 20 °C a = 286.645 μ.μ.), σταθερό< 910 °С; a-Fe ферромагнитно при t < 769 °С (точка Кюри);

Ο σίδηρος Υ είναι μια τροποποίηση σιδήρου σε υψηλή θερμοκρασία με πλέγμα fcc (a = 364 pm), σταθερό στους 910-1400 °C. παραμαγνητικός;
Το 5-σίδερο είναι μια τροποποίηση σιδήρου σε υψηλή θερμοκρασία με πλέγμα bcc (a = 294 pm), σταθερό από 1400 °C έως tm, παραμαγνητικό.

Ο σίδηρος στην καθαρή του μορφή λαμβάνεται με διάφορες μεθόδους: ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων των αλάτων του, θερμική αποσύνθεση σε κενό πεντοκαρβονυλικού σιδήρου κ.λπ. Τεχνικά καθαρός σίδηρος - "Armco iron", "Vit" και άλλες μάρκες παράγονται σε ανοιχτή εστία φούρνους. Ο Πίνακας 2 δείχνει την περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες σε ορισμένα. ποιότητες σιδήρου που λαμβάνονται με τις παραπάνω μεθόδους. Όλες αυτές οι μέθοδοι, με εξαίρεση τη μέθοδο της ανοιχτής εστίας, είναι πολύ ακριβές.

Η κύρια βιομηχανική μέθοδος για την απόκτηση σιδήρου είναι η παραγωγή του με τη μορφή διαφόρων κραμάτων με άνθρακα—χυτοσίδηρο και ανθρακούχο χάλυβα. Όταν ο σίδηρος ανάγεται σε υψικάμινους, σχηματίζεται χυτοσίδηρος στη μηχανολογία, χρησιμοποιείται κυρίως χάλυβας. Ο χυτοσίδηρος παράγεται με τη διαδικασία της υψικάμινου.

Η χημεία της διαδικασίας της υψικάμινου είναι η εξής:

3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2,

Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2,

FeO + CO = Fe + CO2.

Σύμφωνα με τον προορισμό τους, ο χυτοσίδηρος χωρίζεται σε χυτοσίδηρο και ο χυτοσίδηρος χρησιμοποιείται για περαιτέρω επεξεργασία σε άνθρακα και άλλους χάλυβες. Χυτήριο – για την παραγωγή χυτοσιδήρου. Χυτοσίδηρος χρωμίου-νικελίου για περαιτέρω εξαγωγή νικελίου από αυτούς ή παραγωγή χάλυβων χαμηλής κραματοποίησης νικελίου και χρωμίου-νικελίου.

Η ανοιχτή εστία, ο μετατροπέας και η ηλεκτρική τήξη καταλήγουν στην απομάκρυνση της περίσσειας άνθρακα και των επιβλαβών ενώσεων με την καύση τους και τη ρύθμιση της περιεκτικότητας των στοιχείων κράματος στο καθορισμένο επίπεδο.

Η μέγιστη περιεκτικότητα σε άνθρακα στο χυτοσίδηρο είναι 4,4%, πυρίτιο 1,75%, μαγγάνιο 1,75%, φώσφορος 0,30%, θείο 0,07%. Σε έναν κλίβανο τήξης χάλυβα, η περιεκτικότητα σε άνθρακα, πυρίτιο και μαγγάνιο πρέπει να μειωθεί στα δέκατα του τοις εκατό. Η μετατροπή του χυτοσιδήρου πραγματοποιείται μέσω αντιδράσεων οξείδωσης που πραγματοποιούνται σε υψηλές θερμοκρασίες, η περιεκτικότητα του οποίου σε χυτοσίδηρο είναι πολύ υψηλότερη από άλλες ουσίες, οξειδώνεται μερικώς:

2Fe + O2 = 2FeO + Q

Το οξείδιο του σιδήρου (II), σε ανάμιξη με το τήγμα, οξειδώνει το πυρίτιο, το μαγγάνιο, τον φώσφορο και τον άνθρακα:

Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe + Q

Mn + FeO = MnO + Fe + Q

2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe + Q

C + FeO = CO + Fe – Q

Μετά την ολοκλήρωση των οξειδωτικών αντιδράσεων, το κράμα περιέχει οξείδιο σιδήρου (II), το οποίο πρέπει να απορριφθεί. Επιπλέον, είναι απαραίτητο να φέρουμε την περιεκτικότητα του χάλυβα σε άνθρακα, πυρίτιο και μαγγάνιο στα καθιερωμένα πρότυπα. Το μαγγάνιο αντιδρά με το οξείδιο του σιδήρου (II):

Mn + FeO = MnO + Fe

Οι ανθρακούχες χάλυβες ταξινομούνται ως εξής. τρόπος:

βασικό ατσάλι ανοιχτής εστίας

οξύ ατσάλι ανοιχτής εστίας

μετατροπέας χάλυβας

Elektrostal

Η πολυπλοκότητα της μεταλλουργικής διαδικασίας για την παραγωγή σιδήρου και χάλυβα, συμπεριλαμβανομένης της διαδικασίας της υψικαμίνου και της επεξεργασίας χυτοσιδήρου, είναι ο λόγος για τη συνεχή ανάπτυξη και βελτίωση της μεθόδου άμεσης παραγωγής σιδήρου από σιδηρομεταλλεύματα.

Σύνθεση 2,2-διαιθοξυϊνδανεδιόνης
Τα αμινοξέα, τα πεπτίδια και οι πρωτεΐνες ή πρωτεΐνες σχηματίζουν μια ομάδα χημικά και βιολογικά σχετικών ενώσεων που παίζουν πολύ σημαντικό ρόλο στις διαδικασίες της ζωής. Με πλήρη υδρόλυση...

• Ονομασία - Fe (Σίδηρος);
• Περίοδος - IV;
• Ομάδα - 8 (VIII);
• Ατομική μάζα - 55,845;
• Ατομικός αριθμός - 26;
• Ατομική ακτίνα = 126 μ.μ.
• Ομοιοπολική ακτίνα = 117 μ.μ.
• Κατανομή ηλεκτρονίων - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ;
• θερμοκρασία τήξης = 1535°C;
• σημείο βρασμού = 2750°C;
• Ηλεκτραρνητικότητα (σύμφωνα με τον Pauling/σύμφωνα με τους Alpred και Rochow) = 1,83/1,64;
• Κατάσταση οξείδωσης: +8, +6, +4, +3, +2, +1, 0;
• Πυκνότητα (αρ.) = 7,874 g/cm3;
• Μοριακός όγκος = 7,1 cm 3 /mol.

Ενώσεις σιδήρου:

Ο σίδηρος είναι το πιο άφθονο μέταλλο στον φλοιό της γης (5,1% κατά μάζα) μετά το αλουμίνιο.

Στη Γη, ο ελεύθερος σίδηρος βρίσκεται σε μικρές ποσότητες με τη μορφή ψήγματος, καθώς και σε πεσμένους μετεωρίτες.

Βιομηχανικά, ο σίδηρος εξορύσσεται από κοιτάσματα σιδηρομεταλλεύματος από ορυκτά που περιέχουν σίδηρο: μαγνητικό, κόκκινο, καφέ σιδηρομετάλλευμα.

Πρέπει να πούμε ότι ο σίδηρος είναι μέρος πολλών φυσικών ορυκτών, προκαλώντας το φυσικό τους χρώμα. Το χρώμα των ορυκτών εξαρτάται από τη συγκέντρωση και την αναλογία των ιόντων σιδήρου Fe 2+ /Fe 3+, καθώς και από τα άτομα που περιβάλλουν αυτά τα ιόντα. Για παράδειγμα, η παρουσία ακαθαρσιών ιόντων σιδήρου επηρεάζει το χρώμα πολλών πολύτιμων και ημιπολύτιμων λίθων: τοπάζες (από ανοιχτό κίτρινο έως κόκκινο), ζαφείρια (από μπλε έως σκούρο μπλε), γαλαζοπράσινες (από ανοιχτό μπλε έως πρασινωπό μπλε), και τα λοιπά.

Ο σίδηρος βρίσκεται στους ιστούς των ζώων και των φυτών, για παράδειγμα, περίπου 5 g σιδήρου υπάρχει στο σώμα ενός ενήλικα. Ο σίδηρος είναι ένα ζωτικό στοιχείο, είναι μέρος της πρωτεΐνης αιμοσφαιρίνης, που συμμετέχει στη μεταφορά οξυγόνου από τους πνεύμονες στους ιστούς και τα κύτταρα. Με έλλειψη σιδήρου στο ανθρώπινο σώμα, αναπτύσσεται αναιμία (σιδηροανεπάρκεια αναιμία).

Ρύζι. Δομή του ατόμου σιδήρου.

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου σιδήρου είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (βλ. Ηλεκτρονική δομή ατόμων). Στο σχηματισμό χημικών δεσμών με άλλα στοιχεία, μπορούν να συμμετέχουν 2 ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο 4s + 6 ηλεκτρόνια του υποεπίπεδου 3d (8 ηλεκτρόνια συνολικά), επομένως, στις ενώσεις, ο σίδηρος μπορεί να λάβει καταστάσεις οξείδωσης +8, +6, +4, +3, +2, +1, (τα πιο συνηθισμένα είναι τα +3, +2). Ο σίδηρος έχει μέση χημική δραστηριότητα.

Ρύζι. Καταστάσεις οξείδωσης σιδήρου: +2, +3.

Φυσικές ιδιότητες του σιδήρου:

• ασημί-λευκό μέταλλο?
• στην καθαρή του μορφή είναι αρκετά μαλακό και πλαστικό.
• έχει καλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα.

Ο σίδηρος υπάρχει με τη μορφή τεσσάρων τροποποιήσεων (διαφέρουν ως προς τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος): α-σίδηρος; β-σίδηρος; γ-σίδερο; δ-σίδερο.

Χημικές ιδιότητες του σιδήρου

• αντιδρά με το οξυγόνο, ανάλογα με τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση οξυγόνου, μπορούν να σχηματιστούν διάφορα προϊόντα ή μείγμα προϊόντων οξείδωσης σιδήρου (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4):
  3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4;
• οξείδωση σιδήρου σε χαμηλές θερμοκρασίες:
  4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3;
• αντιδρά με υδρατμούς:
  3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2;
• Ο λεπτώς θρυμματισμένος σίδηρος αντιδρά όταν θερμαίνεται με θείο και χλώριο (θειούχος και χλωριούχος σίδηρος):
  Fe + S = FeS; 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3;
• σε υψηλές θερμοκρασίες αντιδρά με πυρίτιο, άνθρακα, φώσφορο:
  3Fe + C = Fe 3 C;
• Ο σίδηρος μπορεί να σχηματίσει κράματα με άλλα μέταλλα και αμέταλλα.
• Ο σίδηρος εκτοπίζει λιγότερο ενεργά μέταλλα από τα άλατά τους:
  Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu;
• Με αραιά οξέα, ο σίδηρος δρα ως αναγωγικός παράγοντας, σχηματίζοντας άλατα:
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;
• με αραιό νιτρικό οξύ, ο σίδηρος σχηματίζει διάφορα προϊόντα αναγωγής οξέος, ανάλογα με τη συγκέντρωσή του (N 2, N 2 O, NO 2).

Λήψη και χρήση σιδήρου

Λαμβάνεται βιομηχανικός σίδηρος λιώσιμοχυτοσίδηρος και χάλυβας.

Ο χυτοσίδηρος είναι ένα κράμα σιδήρου με ακαθαρσίες πυριτίου, μαγγανίου, θείου, φωσφόρου και άνθρακα. Η περιεκτικότητα σε άνθρακα στον χυτοσίδηρο υπερβαίνει το 2% (στο χάλυβα λιγότερο από 2%).

Ο καθαρός σίδηρος λαμβάνεται:

• σε μετατροπείς οξυγόνου από χυτοσίδηρο.
• Αναγωγή των οξειδίων του σιδήρου με υδρογόνο και δισθενές μονοξείδιο του άνθρακα.
• ηλεκτρόλυση των αντίστοιχων αλάτων.

Ο χυτοσίδηρος λαμβάνεται από τα μεταλλεύματα σιδήρου με αναγωγή των οξειδίων του σιδήρου. Η τήξη σιδήρου πραγματοποιείται σε υψικάμινους. Ο οπτάνθρακας χρησιμοποιείται ως πηγή θερμότητας σε υψικάμινο.

Ένας υψικάμινος είναι μια πολύ περίπλοκη τεχνική κατασκευή ύψους αρκετών δεκάδων μέτρων. Είναι επενδεδυμένο με πυρίμαχα τούβλα και προστατεύεται από εξωτερικό χαλύβδινο περίβλημα. Από το 2013, η μεγαλύτερη υψικάμινος κατασκευάστηκε στη Νότια Κορέα από την εταιρεία χάλυβα POSCO στο Μεταλλουργικό Εργοστάσιο Gwangyang (ο όγκος του κλιβάνου μετά τον εκσυγχρονισμό ήταν 6.000 κυβικά μέτρα με ετήσια δυναμικότητα 5.700.000 τόνους).

Ρύζι. Υψικάμινος.

Η διαδικασία τήξης χυτοσιδήρου σε υψικάμινο συνεχίζεται συνεχώς για αρκετές δεκαετίες έως ότου ο κλίβανος φτάσει στο τέλος του.

Ρύζι. Η διαδικασία τήξης σιδήρου σε υψικάμινο.

• Τα εμπλουτισμένα μεταλλεύματα (μαγνητικό, κόκκινο, καφέ σιδηρομετάλλευμα) και οπτάνθρακας χύνονται στην κορυφή της υψικάμινου.
• διεργασίες αναγωγής του σιδήρου από μετάλλευμα υπό την επίδραση του μονοξειδίου του άνθρακα (II) συμβαίνουν στο μεσαίο τμήμα της υψικάμινου (ορυχείο) σε θερμοκρασία 450-1100°C (τα οξείδια του σιδήρου ανάγονται σε μέταλλο):
  • 450-500°C - 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2 ;
  • 600°C - Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 ;
  • 800°C - FeO + CO = Fe + CO 2 ;
  • μέρος του δισθενούς οξειδίου του σιδήρου ανάγεται με κωκ: FeO + C = Fe + CO.
• Παράλληλα, λαμβάνει χώρα η διαδικασία αναγωγής του πυριτίου και των οξειδίων του μαγγανίου (που περιλαμβάνονται στο σιδηρομετάλλευμα με τη μορφή ακαθαρσιών) και το μαγγάνιο αποτελούν μέρος του σιδήρου τήξης:
  • SiO 2 + 2C = Si + 2CO;
  • Mn 2 O 3 + 3C = 2Mn + 3CO.
• Κατά τη θερμική αποσύνθεση του ασβεστόλιθου (που εισάγεται σε υψικάμινο), σχηματίζεται οξείδιο του ασβεστίου, το οποίο αντιδρά με τα οξείδια του πυριτίου και του αλουμινίου που περιέχονται στο μετάλλευμα:
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • CaO + SiO 2 = CaSiO 3;
  • CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2.
• στους 1100°C σταματά η διαδικασία μείωσης του σιδήρου.
• κάτω από τον άξονα υπάρχει ατμός, το ευρύτερο μέρος της υψικάμινου, κάτω από το οποίο υπάρχει ένας ώμος, στον οποίο καίγεται οπτάνθρακας και σχηματίζονται υγρά προϊόντα τήξης - χυτοσίδηρος και σκωρία, συσσωρεύονται στο κάτω μέρος του κλιβάνου - το σφυρηλάτηση ;
• Στο πάνω μέρος της εστίας σε θερμοκρασία 1500°C, γίνεται έντονη καύση οπτάνθρακα σε ρεύμα εμφυσημένου αέρα: C + O 2 = CO 2 ;
• περνώντας από ζεστό κοκ, το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) μετατρέπεται σε μονοξείδιο του άνθρακα (II), το οποίο είναι αναγωγικός παράγοντας για το σίδηρο (βλ. παραπάνω): CO 2 + C = 2CO;
• Οι σκωρίες που σχηματίζονται από πυριτικά και αργιλοπυριτικά άλατα ασβεστίου βρίσκονται πάνω από τον χυτοσίδηρο, προστατεύοντάς τον από τη δράση του οξυγόνου.
• μέσω ειδικών οπών που βρίσκονται σε διαφορετικά επίπεδα της εστίας, ο χυτοσίδηρος και η σκωρία απελευθερώνονται.
• Το μεγαλύτερο μέρος του χυτοσιδήρου χρησιμοποιείται για περαιτέρω επεξεργασία - τήξη χάλυβα.

Ο χάλυβας τήκεται από χυτοσίδηρο και παλιοσίδερα με τη μέθοδο του μετατροπέα (η μέθοδος της ανοιχτής εστίας είναι ήδη ξεπερασμένη, αν και εξακολουθεί να χρησιμοποιείται) ή με ηλεκτρική τήξη (σε ηλεκτρικούς κλιβάνους, επαγωγικούς κλιβάνους). Η ουσία της διαδικασίας (επεξεργασία χυτοσιδήρου) είναι η μείωση της συγκέντρωσης άνθρακα και άλλων ακαθαρσιών μέσω οξείδωσης με οξυγόνο.

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η συγκέντρωση άνθρακα στον χάλυβα δεν υπερβαίνει το 2%. Χάρη σε αυτό, ο χάλυβας, σε αντίθεση με το χυτοσίδηρο, μπορεί να σφυρηλατηθεί και να τυλιχτεί αρκετά εύκολα, γεγονός που καθιστά δυνατή την κατασκευή μιας ποικιλίας προϊόντων από αυτό που έχουν υψηλή σκληρότητα και αντοχή.

Η σκληρότητα του χάλυβα εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε άνθρακα (όσο περισσότερος άνθρακας, τόσο πιο σκληρός είναι ο χάλυβας) σε μια συγκεκριμένη κατηγορία χάλυβα και συνθήκες θερμικής επεξεργασίας. Κατά τη διάρκεια της σκλήρυνσης (αργή ψύξη), ο χάλυβας γίνεται μαλακός. Όταν σβήσει (ταχεία ψύξη), ο χάλυβας γίνεται πολύ σκληρός.

Για να δώσουν στον χάλυβα τις απαιτούμενες ειδικές ιδιότητες, προστίθενται πρόσθετα κραμάτων: χρώμιο, νικέλιο, πυρίτιο, μολυβδαίνιο, βανάδιο, μαγγάνιο κ.λπ.

Ο χυτοσίδηρος και ο χάλυβας είναι τα σημαντικότερα δομικά υλικά στη συντριπτική πλειοψηφία των τομέων της εθνικής οικονομίας.

Βιολογικός ρόλος του σιδήρου:

• το ενήλικο ανθρώπινο σώμα περιέχει περίπου 5 g σιδήρου.
• Ο σίδηρος παίζει σημαντικό ρόλο στη λειτουργία των αιμοποιητικών οργάνων.
• Ο σίδηρος είναι μέρος πολλών σύνθετων πρωτεϊνικών συμπλεγμάτων (αιμοσφαιρίνη, μυοσφαιρίνη, διάφορα ένζυμα).

Καταλύτες φεροξειδίου για σκόνη βατόμουρου, σύνθεση αναφλεκτήρα, καύσιμο κραμέλ.

Μέθοδος 1. Λήψη οξειδίου σιδήρου Fe 2 O 3 από θειικό σίδηρο

Τα οξείδια του σιδήρου χρησιμοποιούνται πολύ συχνά ως καταλύτες σε πυροτεχνικές ενώσεις. Προηγουμένως, μπορούσαν να αγοραστούν σε καταστήματα. Για παράδειγμα, το μονοένυδρο οξείδιο του σιδήρου FeOOH βρέθηκε ως η χρωστική «κίτρινη χρωστική οξείδιο του σιδήρου». Το οξείδιο του σιδήρου Fe 2 O 3 πωλήθηκε με τη μορφή κόκκινου μολύβδου. Επί του παρόντος, αποδεικνύεται ότι δεν είναι εύκολο να αγοράσετε όλα αυτά. Έπρεπε να ανησυχώ μήπως το πάρω στο σπίτι. Δεν είμαι πολύ χημικός, αλλά η ζωή με ανάγκασε. Έρευνα τις συστάσεις στο διαδίκτυο. Αλίμονο, κανονικό, δηλ. Αποδείχθηκε ότι ήταν δύσκολο να βρεθεί μια απλή και ασφαλής συνταγή για οικιακή χρήση. Υπήρχε μόνο μία συνταγή που φαινόταν αρκετά κατάλληλη, αλλά δεν μπορούσα να τη βρω ξανά. Έχω μια λίστα με αποδεκτά συστατικά στο κεφάλι μου. Αποφάσισα να χρησιμοποιήσω τη δική μου μέθοδο. Παραδόξως, το αποτέλεσμα αποδείχθηκε πολύ αποδεκτό. Το αποτέλεσμα ήταν μια ένωση με εμφανή σημάδια οξειδίου του σιδήρου, πολύ ομοιογενής και λεπτώς διασκορπισμένη. Η χρήση του σε σκόνη βατόμουρου και ένα δευτερεύον αναφλεκτήρα επιβεβαίωσε πλήρως ότι ελήφθη αυτό που χρειαζόταν.

Έτσι, το αγοράζουμε στο κατάστημα κηπουρικής. θειικός σίδηρος FeSO 4, αγοράζουμε χάπια στο φαρμακείο υδροπερίτης, τρία πακέτα και αποθήκευση στην κουζίνα μαγειρική σόδα NaHCO 3. Έχουμε όλα τα υλικά, ας ξεκινήσουμε το μαγείρεμα. Αντί για δισκία υδροπερίτη, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα διάλυμα υπεροξείδιο του υδρογόνου H 2 0 2, διατίθεται και στα φαρμακεία.

Σε ένα γυάλινο δοχείο με όγκο 0,5 λίτρων, διαλύστε περίπου 80 g (το ένα τρίτο της συσκευασίας) θειικού σιδήρου σε ζεστό νερό. Προσθέστε μαγειρική σόδα σε μικρές μερίδες ενώ ανακατεύετε. Σχηματίζεται κάποιο είδος σκουπιδιού πολύ άσχημου χρώματος, το οποίο αφρίζει πολύ.

FeSO 4 + 2 NaHCO 3 = FeCO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Επομένως, όλα πρέπει να γίνονται στο νεροχύτη. Προσθέστε μαγειρική σόδα μέχρι να σταματήσει σχεδόν ο αφρός. Αφού κατακαθίσει ελαφρά το μείγμα, αρχίζουμε να ρίχνουμε σιγά σιγά μέσα τα θρυμματισμένα δισκία υδροπερίτη. Η αντίδραση συμβαίνει και πάλι αρκετά γρήγορα με το σχηματισμό αφρού. Το μείγμα αποκτά χαρακτηριστικό χρώμα και εμφανίζεται η γνώριμη μυρωδιά της σκουριάς.

2FeCO 3 + H 2 O 2 = 2 FeOOH + 2CO 2

Συνεχίζουμε ξαναγεμίζοντας τον υδροπερίτη μέχρι να σταματήσει σχεδόν τελείως ο αφρισμός, δηλαδή η αντίδραση.

Αφήνουμε το χημικό μας δοχείο μόνο του και βλέπουμε πώς σχηματίζεται ένα κόκκινο ίζημα - αυτό είναι το δικό μας οξείδιο, πιο συγκεκριμένα μονοένυδρο οξείδιο FeOOH ή υδροξείδιο. Το μόνο που μένει είναι να εξουδετερωθεί η σύνδεση. Αφήστε το ίζημα να κατακαθίσει και να στραγγίξει το υπερβολικό υγρό. Στη συνέχεια, προσθέστε καθαρό νερό, αφήστε το να κάτσει και στραγγίστε ξανά. Το επαναλαμβάνουμε 3-4 φορές. Τέλος, ρίξτε το ίζημα σε μια χαρτοπετσέτα και στεγνώστε. Η προκύπτουσα σκόνη είναι ένας εξαιρετικός καταλύτης και μπορεί ήδη να χρησιμοποιηθεί στην κατασκευή στόκων και δευτερεύουσας σύνθεσης ανάφλεξης, πυρίτιδας «βατόμουρου» και για την κατάλυση καυσίμων πυραύλων καραμέλας. /25.01.2008, kia-soft/

Ωστόσο, η αρχική συνταγή για την πυρίτιδα «βατόμουρου» καθορίζει τη χρήση καθαρού κόκκινου οξειδίου Fe 2 O 3. Όπως έδειξαν πειράματα με την κατάλυση καραμέλας, το Fe 2 O 3 είναι πράγματι ελαφρώς πιο ενεργός καταλύτης από το FeOOH. Για να ληφθεί οξείδιο του σιδήρου, αρκεί να φρύσετε το προκύπτον υδροξείδιο σε ένα ζεστό φύλλο σιδήρου ή απλά σε ένα κουτί από κασσίτερο. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται κόκκινη σκόνη Fe 2 O 3.

Αφού φτιάξω τον φούρνο μούφλας, τον φρύνω για 1-1,5 ώρα σε θερμοκρασία 300-350°C. Πολύ άνετα. /kia-soft 06.12.2007/

ΥΣΤΕΡΟΓΡΑΦΟ.
Ανεξάρτητη έρευνα από τον επιστήμονα πυραύλων Vega έδειξε ότι ο καταλύτης που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο έχει αυξημένη δραστηριότητα σε σύγκριση με τα βιομηχανικά φεροξείδια, η οποία είναι ιδιαίτερα αισθητή στο καύσιμο καραμέλας ζάχαρης που λαμβάνεται με εξάτμιση.

Μέθοδος 2. Λήψη οξειδίου σιδήρου Fe 2 O 3 από χλωριούχο σίδηρο

Υπάρχουν πληροφορίες σχετικά με αυτή τη δυνατότητα στο Διαδίκτυο, για παράδειγμα, στο φόρουμ των Βούλγαρων επιστημόνων πυραύλων, ελήφθη οξείδιο με χρήση διττανθρακικών, στο φόρουμ των χημικών αναφέρθηκε αυτή η μέθοδος, αλλά δεν έδωσα μεγάλη προσοχή, καθώς δεν είχα χλωριούχος σίδηρος. Αυτή την επιλογή μου υπενθύμισε πρόσφατα ένας επισκέπτης στον ιστότοπό μου RubberBigPepper. Πολύ επίκαιρο, αφού ασχολήθηκα ενεργά με τα ηλεκτρονικά και αγόρασα χλώριο. Αποφάσισα να δοκιμάσω αυτήν την επιλογή για την παραγωγή υδροξειδίου του σιδήρου. Η μέθοδος είναι κάπως πιο ακριβή οικονομικά και το κύριο συστατικό χλωριούχος σίδηρος είναι πιο δύσκολο να ληφθεί, αλλά από την άποψη της προετοιμασίας είναι ευκολότερο.

Χρειαζόμαστε λοιπόν χλωριούχος σίδηρος FeCl 3Και μαγειρική σόδα NaHCO 3. Το χλωριούχο σίδηρο χρησιμοποιείται συνήθως για τη χάραξη πλακετών τυπωμένων κυκλωμάτων και πωλείται σε καταστήματα ραδιοφώνου.

Ρίξτε δύο κουταλάκια του γλυκού σκόνη FeCl3 σε ένα ποτήρι ζεστό νερό και ανακατέψτε μέχρι να διαλυθεί. Τώρα προσθέστε σιγά σιγά τη μαγειρική σόδα ενώ ανακατεύετε συνεχώς. Η αντίδραση προχωρά γρήγορα με φυσαλίδες και αφρισμό, οπότε δεν χρειάζεται να βιαστούμε.

FeCl 3 + 3 NaHCO 3 = FeOOH + 3 NaCl + 3CO 2 + H 2 O

Ανακατεύουμε μέχρι να σταματήσουν οι φυσαλίδες. Στεκόμαστε και παίρνουμε το ίδιο υδροξείδιο FeOOH στο ίζημα. Στη συνέχεια, εξουδετερώνουμε την ένωση, όπως στην πρώτη μέθοδο, στραγγίζοντας το διάλυμα πολλές φορές, προσθέτοντας νερό και καθιζάνοντας. Τέλος, στεγνώνουμε το ίζημα και το χρησιμοποιούμε ως καταλύτη ή για να πάρουμε οξείδιο του σιδήρου Fe 2 O 3 με φρύξη (βλ. μέθοδο 1).

Εδώ είναι ένας απλός τρόπος. Η απόδοση είναι πολύ καλή, από δύο κουταλάκια του γλυκού (~15g) χλωριούχου παίρνετε 10g υδροξειδίου. Οι καταλύτες που λαμβάνονται με αυτή τη μέθοδο έχουν δοκιμαστεί και είναι πλήρως συμβατοί. /kia-soft 03/11/2010/

ΥΣΤΕΡΟΓΡΑΦΟ.
Δεν μπορώ να εγγυηθώ την 100% αξιοπιστία των εξισώσεων χημικών αντιδράσεων, αλλά στην ουσία αντιστοιχούν σε συνεχιζόμενες χημικές διεργασίες. Η περίπτωση με το υδροξείδιο του Fe(III) είναι ιδιαίτερα θολή. Σύμφωνα με όλους τους κανόνες, το Fe(OH) 3 πρέπει να καθιζάνει. Όμως, παρουσία υπεροξειδίου (μέθοδος 1) και σε υψηλές θερμοκρασίες (μέθοδος 2), θεωρητικά, λαμβάνει χώρα αφυδάτωση του τριυδροξειδίου σε μονοένυδρο FeOOH. Από την εξωτερική εμφάνιση, αυτό ακριβώς συμβαίνει. Η σκόνη υδροξειδίου που προκύπτει μοιάζει με σκουριά και το κύριο συστατικό της σκουριάς είναι το FeOOH. ***