Դպրոցականին օգնելու համար / Հետաքրքիր է / Պղինձը և նրա միացությունները. Պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզ Խնդիրների լուծման օրինակներ

Պղինձը և նրա միացությունները. Պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզ Խնդիրների լուծման օրինակներ

19.02.2024

Պղինձը և դրա միացությունները

ԴԱՍ ԲՆԱԳԻՏԱԿԱՆ 11-ՐԴ ԴԱՍԱՐԱՆՈՒՄ

Ուսանողների ճանաչողական գործունեությունը և անկախությունը բարձրացնելու համար մենք օգտագործում ենք դասեր նյութի կոլեկտիվ ուսումնասիրության համար: Նման դասերի ժամանակ յուրաքանչյուր աշակերտ (կամ սովորող զույգ) ստանում է առաջադրանք, որի կատարման մասին նա պետք է զեկուցի նույն դասին, և նրա հաշվետվությունը դասարանի մնացած աշակերտների կողմից գրանցվում է տետրերում և հանդիսանում է բովանդակության տարր։ դասի ուսումնական նյութից։ Յուրաքանչյուր աշակերտ նպաստում է թեմայի վերաբերյալ դասարանի սովորելուն:
Դասի ընթացքում ուսանողների աշխատանքի ռեժիմը փոխվում է ինտրակտիվից (ռեժիմ, երբ տեղեկատվության հոսքերը փակ են ուսանողների ներսում, որը բնորոշ է ինքնուրույն աշխատանքին) ինտերակտիվ (ռեժիմ, որտեղ տեղեկատվական հոսքերը երկկողմանի են, այսինքն՝ տեղեկատվությունը գնում է երկուսն էլ. ուսանողի և ուսանողի հետ փոխանակվում է տեղեկատվություն): Այս դեպքում ուսուցիչը հանդես է գալիս որպես գործընթացի կազմակերպիչ, ուղղում և լրացնում է աշակերտների տրամադրած տեղեկատվությունը:
Նյութի կոլեկտիվ ուսումնասիրության դասերը բաղկացած են հետևյալ փուլերից.
Փուլ 1 – տեղադրում, որտեղ ուսուցիչը բացատրում է դասի նպատակներն ու աշխատանքի ծրագիրը (մինչև 7 րոպե);
2-րդ փուլ – ուսանողների ինքնուրույն աշխատանք ըստ հրահանգների (մինչև 15 րոպե);
Փուլ 3 – տեղեկատվության փոխանակում և դասի ամփոփում (խլում է մնացած բոլոր ժամանակը):
«Պղինձը և նրա միացությունները» դասը նախատեսված է քիմիայի խորացված ուսումնասիրությամբ (շաբաթական 4 ժամ քիմիա), անցկացվում է երկու ակադեմիական ժամվա ընթացքում, դասը թարմացնում է ուսանողների գիտելիքները հետևյալ թեմաներով. «Ընդհանուր հատկությունները. մետաղներ», «Կենտրոնացված ծծմբական թթվով մետաղների նկատմամբ վերաբերմունք», թթու, ազոտական թթու, «Որակական ռեակցիաներ ալդեհիդներին և բազմահիդրիկ սպիրտներին», «Հագեցած միահիդրային սպիրտների օքսիդացում պղնձի(II) օքսիդով», «Բարդ միացություններ»։
Դասից առաջ աշակերտները ստանում են տնային առաջադրանքներ՝ կրկնում են թվարկված թեմաները։ Դասին ուսուցչի նախնական նախապատրաստումը բաղկացած է աշակերտների համար ուսումնական քարտերի կազմումից և լաբորատոր փորձերի համար հավաքածուների պատրաստումից:

ԴԱՍԵՐԻ ԺԱՄԱՆԱԿ

Տեղադրման փուլ

Ուսուցիչը կեցվածք է ընդունում ուսանողներին դասի նպատակըհիմնվելով նյութերի հատկությունների մասին առկա գիտելիքների վրա, կանխատեսել, գործնականում հաստատել, ամփոփել պղնձի և նրա միացությունների մասին տեղեկությունները:
Աշակերտները կազմում են պղնձի ատոմի էլեկտրոնային բանաձևը, պարզում, թե ինչ օքսիդացման վիճակներ կարող է ունենալ պղնձը միացություններում, ինչ հատկություններ (օդոքս, թթու-բազային) պղնձի միացություններ կունենան:
Աշակերտների տետրերում հայտնվում է աղյուսակ:

Պղնձի և նրա միացությունների հատկությունները


Մետաղ	Cu 2 O - հիմնական օքսիդ	CuO - հիմնական օքսիդ
Կրճատող միջոց	CuOH-ը անկայուն հիմք է	Cu(OH) 2 – չլուծվող հիմք
	CuCl - չլուծվող աղ	CuSO 4 – լուծվող աղ
	Ունեցեք ռեդոքս երկակիություն	Օքսիդացնող նյութեր

Անկախ աշխատանքի փուլ

Ենթադրությունները հաստատելու և լրացնելու համար ուսանողները ըստ հրահանգների կատարում են լաբորատոր փորձեր և գրի են առնում կատարված ռեակցիաների հավասարումները:

Զույգերով անկախ աշխատանքի ցուցումներ

1. Պղնձե մետաղալարը տաքացրեք կրակի մեջ։ Ուշադրություն դարձրեք, թե ինչպես է փոխվել նրա գույնը: Տեղադրեք տաք կալցինացված պղնձե մետաղալար էթիլային սպիրտի մեջ: Ուշադրություն դարձրեք նրա գույնի փոփոխությանը: Կրկնեք այս մանիպուլյացիաները 2-3 անգամ: Ստուգեք, թե արդյոք փոխվել է էթանոլի հոտը:
Գրի՛ր կատարված փոխակերպումներին համապատասխանող երկու ռեակցիայի հավասարումներ: Պղնձի և նրա օքսիդի ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

2. Ավելացրեք աղաթթու պղնձի (I) օքսիդին:
Ի՞նչ եք նկատում: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները՝ հաշվի առնելով, որ պղնձի(I) քլորիդը չլուծվող միացություն է։ Պղնձի (I) ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

3. ա) Տեղադրել ցինկի հատիկ պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի մեջ: Եթե ռեակցիան չի ընթանում, տաքացրեք լուծույթը: բ) Պղնձի(II) օքսիդին ավելացնել 1 մլ ծծմբաթթու և տաքացնել.
Ի՞նչ եք նկատում: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով:

4. Տեղադրեք ունիվերսալ ցուցիչի ժապավեն պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի մեջ:
Բացատրեք արդյունքը: Գրե՛ք հիդրոլիզի իոնային հավասարումը I քայլում:
Նատրիումի կարբոնատի լուծույթին ավելացրեք մեղրի(II) սուլֆատի լուծույթ:
Ի՞նչ եք նկատում: Գրե՛ք համատեղ հիդրոլիզի ռեակցիայի հավասարումը մոլեկուլային և իոնային ձևերով:

5.
Ի՞նչ եք նկատում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք ամոնիակի լուծույթ:
Ի՞նչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցում այս ռեակցիաները:

6. Պղնձի (II) սուլֆատի մեջ ավելացնել կալիումի յոդիդի լուծույթ:
Ի՞նչ եք նկատում: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Պղնձի (II) ո՞ր հատկությունն է ապացուցում այս ռեակցիան:

7. Տեղադրեք մի փոքրիկ կտոր պղնձե մետաղալար փորձանոթի մեջ 1 մլ խտացված ազոտական թթուով: Փորձանոթը փակեք խցանով:
Ի՞նչ եք նկատում: (Վերցրեք փորձանոթը ձգման տակ:) Գրեք ռեակցիայի հավասարումը:
Մեկ այլ փորձանոթի մեջ լցրեք աղաթթուն և դրա մեջ մի փոքր կտոր պղնձե մետաղալար տեղադրեք։
Ի՞նչ եք նկատում: Բացատրեք ձեր դիտարկումները: Պղնձի ի՞նչ հատկություններ են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

8. Ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ պղնձի (II) սուլֆատին:
Ի՞նչ եք նկատում: Ստացված նստվածքը տաքացրեք։ Ինչ է պատահել? Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ո՞ր հատկություններն են հաստատվում այս ռեակցիաներով։

9. Ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ պղնձի (II) սուլֆատին:
Ի՞նչ եք նկատում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլիցերինի լուծույթ։
Ի՞նչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցում այս ռեակցիաները:

10. Ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկ պղնձի (II) սուլֆատին:
Ի՞նչ եք նկատում:
Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլյուկոզայի լուծույթ և տաքացրեք:
Ինչ է պատահել? Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումը՝ օգտագործելով ալդեհիդների ընդհանուր բանաձևը՝ գլյուկոզա նշանակելու համար

Պղնձի միացության ո՞ր հատկությունն է ապացուցում այս ռեակցիան:

11. Պղնձի (II) սուլֆատին ավելացնել՝ ա) ամոնիակի լուծույթ; բ) նատրիումի ֆոսֆատի լուծույթ.
Ի՞նչ եք նկատում: Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները։ Պղնձի միացությունների ի՞նչ հատկություններ են ապացուցում այս ռեակցիաները:

Տեղեկատվության փոխանակման և ամփոփման փուլ

Ուսուցիչը հարց է տալիս որոշակի նյութի հատկությունների վերաբերյալ: Համապատասխան փորձեր կատարած ուսանողները զեկուցում են կատարված փորձի մասին և գրատախտակին գրում ռեակցիայի հավասարումները: Այնուհետև ուսուցիչը և աշակերտները ավելացնում են տվյալ նյութի քիմիական հատկությունների մասին տեղեկություններ, որոնք չեն կարող հաստատվել դպրոցի լաբորատորիայի ռեակցիաներով:

Պղնձի միացությունների քիմիական հատկությունների քննարկման կարգը

1. Ինչպե՞ս է պղինձը փոխազդում թթուների հետ, ի՞նչ այլ նյութերի հետ կարող է փոխազդել պղինձը:

Պղնձի ռեակցիայի հավասարումները գրված են հետևյալով.

Խտացված և նոսրացված ազոտական թթու.

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (նոսրացված) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Խտացված ծծմբաթթու.

Cu + 2H 2 SO 4 (կոնց.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Թթվածին:

2Cu + O 2 = 2CuO;

Cu + Cl 2 = CuCl 2;

Հիդրոքլորային թթու թթվածնի առկայության դեպքում.

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

Երկաթի (III) քլորիդ.

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2:

2. Ի՞նչ հատկություններ ունեն պղնձի (I) օքսիդը և քլորիդը:

Ուշադրություն է հրավիրվում հիմնական հատկություններին, կոմպլեքսներ ձևավորելու կարողությանը և ռեդոքսային երկակիությանը: Պղնձի (I) օքսիդի ռեակցիաների հավասարումները գրված են.

Հիդրոքլորային թթու մինչև CuCl-ի ձևավորումը.

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

Ավելորդ HCl:

CuCl + HCl = H;

Cu 2 O-ի նվազեցման և օքսիդացման ռեակցիաները.

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,

2Cu2O + O2 = 4CuO;

Անհամաչափություն, երբ տաքացվում է.

Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2:

3. Ի՞նչ հատկություններ ունի պղնձի (II) օքսիդը:

Ուշադրություն է հրավիրվում հիմնական և օքսիդատիվ հատկությունների վրա Պղնձի (II) օքսիդի ռեակցիաների հավասարումները գրված են.

Թթու:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

Էթանոլ:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

Ջրածին:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O;

Ալյումինե:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3:

4. Ի՞նչ հատկություններ ունի պղնձի (II) հիդրօքսիդը:

Ուշադրություն է հրավիրվում օքսիդատիվ, հիմնական հատկությունների վրա, օրգանական և անօրգանական միացությունների հետ կոմպլեքսներ կազմելու ունակությունը գրված է.

Ալդեհիդ:

RCHO + 2Cu (OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

Թթու:

Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O;

Ամոնիակ:

Cu (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;

Գլիցերին:

Քայքայման ռեակցիայի հավասարումը.

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O:

5. Ի՞նչ հատկություններ ունեն պղնձի (II) աղերը:

Ուշադրություն է հրավիրվում իոնափոխանակության, հիդրոլիզի, օքսիդատիվ հատկությունների և կոմպլեքսավորման ռեակցիաներին։ Պղնձի սուլֆատի ռեակցիաների հավասարումները հետևյալի հետ.

Նատրիումի հիդրօքսիդ:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

Նատրիումի ֆոսֆատ.

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;

Կալիումի յոդիդ.

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;

Ամոնիակ:

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+;

և ռեակցիայի հավասարումներ.

Հիդրոլիզ:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;

Նատրիումի կարբոնատի հետ համատեղ հիդրոլիզ՝ մալաքիտ ձևավորելու համար.

2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2:

Բացի այդ, դուք կարող եք ուսանողներին պատմել պղնձի (II) օքսիդի և հիդրօքսիդի փոխազդեցության մասին ալկալիների հետ, ինչը ապացուցում է նրանց ամֆոտերական բնույթը.

Cu(OH) 2 + 2NaOH (կոնց.) = Na 2,

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,

2CuCl = CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)

Վարժություն 3. Կազմեք հետևյալ սխեմաներին համապատասխան փոխակերպումների շղթաներ և կատարեք դրանք.

Առաջադրանք 1. Պղինձ-ալյումինի համաձուլվածքը նախ մշակվել է ավելցուկային ալկալիով, իսկ հետո՝ նոսր ազոտական թթվի ավելցուկով։ Հաշվե՛ք համաձուլվածքի մետաղների զանգվածային բաժինները, եթե հայտնի է, որ երկու ռեակցիաներում (նույն պայմաններում) արտանետվող գազերի ծավալները հավասար են.
.

(Պատասխանել . Պղնձի զանգվածային բաժինը՝ 84%)։

Առաջադրանք 2. 6,05 գ պղնձի(II) նիտրատ բյուրեղահիդրատ կալցինացնելիս ստացվել է 2 գ մնացորդ։ Որոշեք սկզբնական աղի բանաձևը.

(Պատասխանել. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

Առաջադրանք 3. 13,2 գ կշռող պղնձե ափսեը թաթախել են 300 գ երկաթի (III) նիտրատի լուծույթի մեջ՝ 0,112 աղի զանգվածային բաժնով: Երբ այն հանվել է, պարզվել է, որ երկաթի(III) նիտրատի զանգվածային բաժինը հավասարվել է առաջացած պղնձի(II) աղի զանգվածային բաժնին։ Որոշեք ափսեի զանգվածը լուծույթից հեռացնելուց հետո։

(Պատասխանել. 10 տարի)

Տնային աշխատանք.Իմացեք նոթատետրում գրված նյութը։ Կազմե՛ք պղնձի միացությունների փոխակերպումների շղթա, որը պարունակում է առնվազն տասը ռեակցիա և իրականացրեք այն։

ԳՐԱԿԱՆՈՒԹՅՈՒՆ

1. Պուզակով Ս.Ա., Պոպկով Վ.Ա.Ձեռնարկ քիմիայի վերաբերյալ բուհերի դիմորդների համար. Ծրագրեր. Հարցեր, վարժություններ, առաջադրանքներ. Քննական փաստաթղթերի նմուշներ. M.: Բարձրագույն դպրոց, 1999, 575 p.
2. Կուզմենկո Ն.Ե., Էրեմին Վ.Վ. 2000 խնդիր և վարժություն քիմիայից. Դպրոցականների և դիմորդների համար. M.: 1-ին դաշնային գրքի առևտրային ընկերություն, 1998, 512 էջ.

§1. Պարզ նյութի քիմիական հատկությունները (մոտ. = 0):

ա) կապը թթվածնի հետ.

Ի տարբերություն ենթախմբի իր հարևանների՝ արծաթի և ոսկու, պղինձն անմիջականորեն արձագանքում է թթվածնի հետ։ Պղինձը աննշան ակտիվություն է ցուցաբերում թթվածնի նկատմամբ, բայց խոնավ օդում այն աստիճանաբար օքսիդանում է և ծածկվում կանաչավուն թաղանթով, որը բաղկացած է հիմնական պղնձի կարբոնատներից.

Չոր օդում օքսիդացումը տեղի է ունենում շատ դանդաղ, և պղնձի մակերևույթի վրա ձևավորվում է պղնձի օքսիդի բարակ շերտ.

Արտաքինից պղինձը չի փոխվում, քանի որ պղնձի օքսիդը (I), ինչպես ինքնին պղնձը, վարդագույն է: Բացի այդ, օքսիդի շերտը այնքան բարակ է, որ այն փոխանցում է լույսը, այսինքն. փայլում է միջով: Պղինձը տարբեր կերպ է օքսիդանում, երբ տաքանում է, օրինակ՝ 600-800 0 C ջերմաստիճանում։ Առաջին վայրկյաններին օքսիդացումն անցնում է պղնձի (I) օքսիդի, որը մակերեսից վերածվում է սև պղնձի (II) օքսիդի։ Ձևավորվում է երկշերտ օքսիդային ծածկույթ:

Q առաջացում (Cu 2 O) = 84935 կՋ:

Նկար 2. Պղնձի օքսիդի ֆիլմի կառուցվածքը:

բ) փոխազդեցություն ջրի հետ.

Պղնձի ենթախմբի մետաղները գտնվում են էլեկտրաքիմիական լարման շարքի վերջում՝ ջրածնի իոնից հետո։ Հետևաբար, այս մետաղները չեն կարող ջրից հեռացնել ջրածինը: Միևնույն ժամանակ, ջրածինը և այլ մետաղները կարող են տեղահանել պղնձի ենթախմբի մետաղները իրենց աղերի լուծույթներից, օրինակ.

Այս ռեակցիան ռեդոքս է, քանի որ էլեկտրոնները փոխանցվում են.

Մոլեկուլային ջրածինը մեծ դժվարությամբ տեղաշարժում է պղնձի ենթախմբի մետաղները։ Դա բացատրվում է նրանով, որ ջրածնի ատոմների միջև կապն ամուր է, և դրա խզման վրա մեծ էներգիա է ծախսվում։ Ռեակցիան տեղի է ունենում միայն ջրածնի ատոմների հետ:

Թթվածնի բացակայության դեպքում պղինձը գործնականում չի փոխազդում ջրի հետ։ Թթվածնի առկայության դեպքում պղինձը դանդաղորեն արձագանքում է ջրի հետ և ծածկվում է պղնձի հիդրօքսիդի և հիմնական կարբոնատի կանաչ թաղանթով.

գ) փոխազդեցությունը թթուների հետ.

Լինելով ջրածնից հետո լարման շարքում՝ պղինձը այն չի տեղահանում թթուներից։ Ուստի աղաթթուն և նոսր ծծմբաթթուն ոչ մի ազդեցություն չունեն պղնձի վրա:

Այնուամենայնիվ, թթվածնի առկայության դեպքում պղինձը լուծվում է այս թթուներում և ձևավորում է համապատասխան աղեր.

Միակ բացառությունը հիդրոիոդաթթուն է, որը փոխազդում է պղնձի հետ՝ ազատելով ջրածինը և ձևավորելով շատ կայուն պղնձի (I) համալիր.

2 Cu + 3 ՈՂՋՈՒ՜ՅՆ → 2 Հ[ CuI 2 ] + Հ 2

Պղինձը նաև արձագանքում է օքսիդացնող թթուների, օրինակ՝ ազոտական թթվի հետ.

Cu + 4HNO 3( կոնց. .) → Cu (NO 3 ) 2 +2 ՈՉ 2 +2H 2 Օ

3Cu + 8HNO 3( նոսրացնող .) → 3 Cu (NO 3 ) 2 +2NO+4H 2 Օ

Եվ նաև խտացված սառը ծծմբական թթուով.

Cu+H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 (համառ.) → CuO + SO 2 +Հ 2 Օ

Տաք խտացված ծծմբաթթվով :

Cu+2H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4( կոնց. ., տաք ) → CuSO 4 + ԱՅՍՈ 2 + 2H 2 Օ

Անջուր ծծմբաթթվով 200 0 C ջերմաստիճանում առաջանում է պղնձի (I) սուլֆատ.

2Cu + 2H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4( անջուր .) 200 °C → Cu 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ↓ + SO 2 + 2H 2 Օ

դ) կապը հալոգենների և որոշ այլ ոչ մետաղների հետ.

Q առաջացում (CuCl) = 134300 կՋ

Q առաջացում (CuCl 2) = 111700 կՋ

Պղինձը լավ արձագանքում է հալոգենների հետ և արտադրում է երկու տեսակի հալոգեններ՝ CuX և CuX 2: Երբ սենյակային ջերմաստիճանում ենթարկվում է հալոգենների ազդեցությանը, տեսանելի փոփոխություններ չեն լինում, բայց մակերեսի վրա սկզբում ձևավորվում է ներծծված մոլեկուլների շերտ, իսկ հետո՝ հալոգենների բարակ շերտ: . Երբ ջեռուցվում է, պղնձի հետ ռեակցիան տեղի է ունենում շատ բուռն: Մենք տաքացնում ենք պղնձե մետաղալարը կամ փայլաթիթեղը և տաքացնում ենք այն քլորի տարայի մեջ - պղնձի մոտ կհայտնվեն շագանակագույն գոլորշիներ, որոնք բաղկացած են պղնձի (II) քլորիդից CuCl 2 պղնձի (I) քլորիդ CuCl-ի խառնուրդով: Ռեակցիան տեղի է ունենում ինքնաբերաբար՝ արձակված ջերմության պատճառով։ Պղնձի միավալենտ հալոգենիդները ստացվում են մետաղական պղնձի փոխազդեցությամբ պղնձի հալոգենդի լուծույթի հետ, օրինակ.

Այս դեպքում մոնոքլորիդը լուծույթից նստում է պղնձի մակերեսին սպիտակ նստվածքի տեսքով։

Պղինձը նաև հեշտությամբ արձագանքում է ծծմբի և սելենի հետ, երբ տաքանում է (300-400 °C):

2Cu +S→Cu 2 Ս

2Cu +Se→Cu 2 Սե

Բայց պղինձը չի արձագանքում ջրածնի, ածխածնի և ազոտի հետ նույնիսկ բարձր ջերմաստիճանի դեպքում:

ե) Փոխազդեցություն ոչ մետաղների օքսիդների հետ

Երբ տաքացվում է, պղինձը կարող է տեղահանել պարզ նյութեր որոշ ոչ մետաղական օքսիդներից (օրինակ՝ ծծմբի (IV) օքսիդից և ազոտի օքսիդներից (II, IV)), դրանով իսկ ձևավորելով թերմոդինամիկորեն ավելի կայուն պղնձի (II) օքսիդ.

4Cu+SO 2 600-800°C →2CuO + Cu 2 Ս

4Cu+2NO 2 500-600°C →4CuO + N 2

2 Cu+2 ՈՉ 500-600° Գ →2 CuO + Ն 2

§2. Միավալենտ պղնձի քիմիական հատկությունները (ստ. լավ = +1)

Ջրային լուծույթներում Cu + իոնը շատ անկայուն է և անհամաչափ.

Cu + ↔ Cu 0 + Cu 2+

Այնուամենայնիվ, պղինձը (+1) օքսիդացման վիճակում կարող է կայունանալ շատ ցածր լուծելիությամբ միացություններում կամ կոմպլեքսավորման միջոցով:

ա) պղնձի օքսիդ (Ի) Cu 2 Օ

Ամֆոտերային օքսիդ. Դարչնագույն-կարմիր բյուրեղային նյութ: Բնության մեջ այն հանդիպում է որպես կափրիտի հանքանյութ: Այն կարելի է արհեստականորեն ստանալ՝ տաքացնելով պղնձի (II) աղի լուծույթը ալկալիով և որոշ ուժեղ վերականգնող նյութով, օրինակ՝ ֆորմալդեհիդով կամ գլյուկոզայով։ Պղնձի (I) օքսիդը չի փոխազդում ջրի հետ։ Պղնձի (I) օքսիդը խտացված աղաթթվի հետ տեղափոխվում է լուծույթ՝ քլորիդային համալիր ձևավորելու համար.

Cu 2 Օ+4 HCl→2 Հ[ CuCl2]+ Հ 2 Օ

Նաև լուծվում է ամոնիակի և ամոնիումի աղերի խտացված լուծույթում.

Cu 2 O + 2NH 4 + →2 +

Նոսրած ծծմբաթթվի մեջ այն անհամաչափ է երկվալենտ պղնձի և մետաղական պղնձի.

Cu 2 Օ+Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 (նոսրացված) → CuSO 4 + Cu 0 ↓+Հ 2 Օ

Նաև պղնձի (I) օքսիդը ջրային լուծույթներում մտնում է հետևյալ ռեակցիաների մեջ.

1. Դանդաղորեն օքսիդացված թթվածնով պղնձի (II) հիդրօքսիդ.

2 Cu 2 Օ+4 Հ 2 Օ+ Օ 2 →4 Cu(Օհ) 2 ↓

2. Փոխազդում է նոսր հիդրոհալաթթուների հետ՝ առաջացնելով համապատասխան պղնձի(I) հալոգենիդներ.

Cu 2 Օ+2 Հ→ 2CuГ↓ +Հ 2 Օ(G =Cl, Եղբ, Ջ)

3. Վերածվել է մետաղական պղնձի տիպիկ վերականգնող նյութերով, օրինակ՝ նատրիումի հիդրոսուլֆիտը խտացված լուծույթում.

2 Cu 2 Օ+2 NaSO 3 →4 Cu↓+ Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

Պղնձի (I) օքսիդը վերածվում է պղնձի մետաղի հետևյալ ռեակցիաներում.

1. Երբ տաքացվում է մինչև 1800 °C (քայքայվում).

2 Cu 2 Օ - 1800° Գ →2 Cu + Օ 2

2. Ջրածնի, ածխածնի օքսիդի, ալյումինի և այլ բնորոշ վերականգնող նյութերի հոսքի մեջ տաքացնելիս.

Cu 2 Օ+Հ 2 - >250°C →2Cu +H 2 Օ

Cu 2 O+CO - 250-300°C → 2Cu + CO 2

3 Cu 2 Օ + 2 Ալ - 1000° Գ →6 Cu + Ալ 2 Օ 3

Նաև բարձր ջերմաստիճաններում պղնձի (I) օքսիդը արձագանքում է.

1. Ամոնիակով (առաջանում է պղնձի (I) նիտրիդ)

3 Cu 2 Օ + 2 Ն.Հ. 3 - 250° Գ →2 Cu 3 Ն + 3 Հ 2 Օ

2. Ալկալիական մետաղների օքսիդներով.

Cu 2 O+M 2 Օ- 600-800°C →2 ՄCuO (M = Li, Na, K)

Այս դեպքում առաջանում են պղնձի (I) կուպրատներ։

Պղնձի (I) օքսիդը նկատելիորեն փոխազդում է ալկալիների հետ.

Cu 2 Օ+2 NaOH (համառ.) + Հ 2 Օ↔2 Նա[ Cu(Օհ) 2 ]

բ) պղնձի հիդրօքսիդ (Ի) CuOH

Պղնձի (I) հիդրօքսիդը դեղին նյութ է առաջացնում և ջրում անլուծելի է։

Հեշտությամբ քայքայվում է տաքացնելիս կամ եռացնելիս.

2 CuOH → Cu 2 Օ + Հ 2 Օ

գ) հալիդներCuF, CuՀԵՏլ, CuBrԵվCuJ

Այս բոլոր միացությունները սպիտակ բյուրեղային նյութեր են, վատ լուծվող ջրում, բայց բարձր լուծվող NH 3-ի ավելցուկով, ցիանիդ իոններով, թիոսուլֆատ իոններով և այլ ուժեղ բարդացնող նյութերով: Յոդը կազմում է միայն Cu +1 J միացությունը։ Գազային վիճակում առաջանում են (CuГ) 3 տիպի ցիկլեր։ Հետադարձելիորեն լուծելի է համապատասխան հիդրոհալաթթուներում.

CuG + HG ↔Հ[ CuԳ 2 ] (Գ=Cl, Եղբ, Ջ)

Պղնձի (I) քլորիդը և բրոմը անկայուն են խոնավ օդում և աստիճանաբար վերածվում են պղնձի (II) հիմնական աղերի.

4 CuG +2Հ 2 Օ + Օ 2 →4 Cu(Օհ)G (G=Cl, Br)

դ) Պղնձի այլ միացություններ (Ի)

1. Պղնձի (I) ացետատը (CH 3 COOCu) պղնձի միացություն է, որը հայտնվում է որպես անգույն բյուրեղներ։ Ջրի մեջ այն դանդաղորեն հիդրոլիզվում է մինչև Cu 2 O, օդում օքսիդացվում է մինչև պղնձի ացետատ; CH 3 COOCu-ն ստացվում է (CH 3 COO) 2 Cu-ի ջրածնով կամ պղնձով կրճատելով, (CH 3 COO) 2 Cu-ի սուբլիմացիայով վակուումում կամ (NH 3 OH)SO 4-ի (CH 3 COO) 2 Cu-ի հետ փոխազդեցությամբ։ լուծում H 3 COONH 3-ի առկայության դեպքում: Նյութը թունավոր է։

2. Պղնձի (I) ացետիլիդ՝ կարմիր-շագանակագույն, երբեմն՝ սեւ բյուրեղներ։ Երբ չորանում են, բյուրեղները պայթում են հարվածի կամ տաքացման ժամանակ: Կայուն, երբ խոնավ է: Երբ պայթեցումը տեղի է ունենում թթվածնի բացակայության դեպքում, գազային նյութեր չեն ձևավորվում: Քայքայվում է թթուների ազդեցության տակ։ Ձևավորվում է որպես նստվածք՝ ացետիլենը պղնձի (I) աղերի ամոնիակային լուծույթների մեջ փոխանցելիս.

ՀԵՏ 2 Հ 2 +2[ Cu(Ն.Հ. 3 ) 2 ](Օհ) → Cu 2 Գ 2 ↓ +2 Հ 2 Օ+2 Ն.Հ. 3

Այս ռեակցիան օգտագործվում է ացետիլենի որակական հայտնաբերման համար։

3. Պղնձի նիտրիդ - անօրգանական միացություն Cu 3 N բանաձեւով, մուգ կանաչ բյուրեղներով:

Տաքանալիս քայքայվում է.

2 Cu 3 Ն - 300° Գ →6 Cu + Ն 2

Դաժանորեն արձագանքում է թթուների հետ.

2 Cu 3 Ն +6 HCl - 300° Գ →3 Cu↓ +3 CuCl 2 +2 Ն.Հ. 3

§3. Երկվալենտ պղնձի քիմիական հատկությունները (ստ. լավ = +2)

Պղինձն ունի ամենակայուն օքսիդացման աստիճանը և ամենաբնորոշն է նրան։

ա) պղնձի օքսիդ (II) CuO

CuO-ն երկվալենտ պղնձի հիմնական օքսիդն է։ Բյուրեղները սև գույնի են, նորմալ պայմաններում բավականին կայուն են և գործնականում չեն լուծվում ջրում։ Այն բնության մեջ հանդիպում է որպես սև հանքային տենորիտ (մելակոնիտ): Պղնձի (II) օքսիդը փոխազդում է թթուների հետ՝ առաջացնելով համապատասխան պղնձի (II) աղեր և ջուր.

CuO + 2 ՀՆՕ 3 → Cu(ՈՉ 3 ) 2 + Հ 2 Օ

Երբ CuO-ը միաձուլվում է ալկալիների հետ, ձևավորվում են պղնձի (II) գավաթներ.

CuO+2 KOH- տ ° → Կ 2 CuO 2 + Հ 2 Օ

Երբ տաքացվում է մինչև 1100 °C, այն քայքայվում է.

4CuO- տ ° →2 Cu 2 Օ + Օ 2

բ) Պղնձի (II) հիդրօքսիդCu(Օհ) 2

Պղնձի (II) հիդրօքսիդը կապույտ ամորֆ կամ բյուրեղային նյութ է, որը գործնականում չի լուծվում ջրում։ Երբ տաքացվում է մինչև 70-90 °C, Cu(OH)2 փոշին կամ դրա ջրային կախույթները քայքայվում են մինչև CuO և H2O.

Cu(Օհ) 2 → CuO + Հ 2 Օ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդ է։ Փոխազդում է թթուների հետ՝ առաջացնելով ջուր և համապատասխան պղնձի աղ.

Այն չի փոխազդում ալկալիների նոսր լուծույթների հետ, այլ լուծվում է կենտրոնացված լուծույթներում՝ ձևավորելով վառ կապույտ տետրահիդրոքսիկուպրատներ (II).

Պղնձի (II) հիդրօքսիդը թույլ թթուներով առաջացնում է հիմնային աղեր։ Շատ հեշտությամբ լուծվում է ավելցուկային ամոնիակի մեջ՝ առաջացնելով պղնձի ամոնիակ.

Cu (OH) 2 +4NH 4 OH → (OH) 2 +4H 2 Օ

Պղնձի ամոնիակն ունի ինտենսիվ կապույտ-մանուշակագույն գույն, ուստի այն օգտագործվում է անալիտիկ քիմիայում՝ լուծույթում փոքր քանակությամբ Cu 2+ իոնների որոշման համար։

գ) պղնձի աղեր (II)

Պղնձի (II) պարզ աղերը հայտնի են անիոնների մեծ մասի համար, բացառությամբ ցիանիդի և յոդիդի, որոնք փոխազդելով Cu 2+ կատիոնի հետ առաջացնում են կովալենտային պղնձի (I) միացություններ, որոնք անլուծելի են ջրում։

Պղնձի (+2) աղերը հիմնականում լուծելի են ջրում։ Նրանց լուծույթների կապույտ գույնը կապված է 2+ իոնի առաջացման հետ։ Նրանք հաճախ բյուրեղանում են որպես հիդրատներ: Այսպիսով, պղնձի (II) քլորիդի ջրային լուծույթից 15 0 C-ից ցածր տետրահիդրատը բյուրեղանում է, 15-26 0 C ջերմաստիճանում` տրիհիդրատ, 26 0 C-ից բարձր` դիհիդրատ: Ջրային լուծույթներում պղնձի (II) աղերը փոքր-ինչ հիդրոլիզվում են, և դրանցից հաճախ նստվածք են առաջանում հիմնական աղերը։

1. Պղնձի (II) սուլֆատ հնգահիդրատ (պղնձի սուլֆատ)

Առավելագույն գործնական նշանակություն ունի CuSO 4 * 5H 2 O, որը կոչվում է պղնձի սուլֆատ: Չոր աղը կապույտ գույն ունի, բայց թեթևակի տաքացնելով (200 0 C), կորցնում է բյուրեղացման ջուրը։ Անջուր աղը սպիտակ է։ Հետագա տաքացումով մինչև 700 0 C, այն վերածվում է պղնձի օքսիդի՝ կորցնելով ծծմբի եռօքսիդը.

CuSO 4 -- տ ° → CuO+ ԱՅՍՊԵՍ 3

Պղնձի սուլֆատը պատրաստվում է խտացված ծծմբաթթվի մեջ պղինձը լուծելու միջոցով։ Այս ռեակցիան նկարագրված է «Պարզ նյութի քիմիական հատկությունները» բաժնում։ Պղնձի սուլֆատը օգտագործվում է պղնձի էլեկտրոլիտիկ արտադրության մեջ, գյուղատնտեսության մեջ՝ վնասատուների և բույսերի հիվանդությունների դեմ պայքարելու և պղնձի այլ միացությունների արտադրության համար։

2. Պղնձի (II) քլորիդ դիհիդրատ.

Սրանք մուգ կանաչ բյուրեղներ են, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ: Պղնձի քլորիդի խտացված լուծույթները կանաչ են, իսկ նոսրացված լուծույթները՝ կապույտ։ Սա բացատրվում է կանաչ քլորիդային համալիրի ձևավորմամբ.

Cu 2+ +4 Cl - →[ CuCl 4 ] 2-

Եվ դրա հետագա ոչնչացումը և կապույտ ջրային համալիրի ձևավորումը:

3. Պղնձի (II) նիտրատ տրիհիդրատ.

Կապույտ բյուրեղային նյութ: Ստացվում է պղինձը ազոտական թթվի մեջ լուծելով։ Տաքացնելիս բյուրեղները սկզբում կորցնում են ջուրը, այնուհետև քայքայվում են թթվածնի և ազոտի երկօքսիդի արտազատմամբ՝ վերածվելով պղնձի (II) օքսիդի.

2 Cu (NO 3 ) 2 -- t° →2CuO+4NO 2 +Օ 2

4. Հիդրոքսոպղի (II) կարբոնատ.

Պղնձի կարբոնատները անկայուն են և գործնականում գրեթե երբեք չեն օգտագործվում: Պղնձի արտադրության համար որոշակի նշանակություն ունի միայն հիմնական պղնձի կարբոնատը Cu 2 (OH) 2 CO 3, որը բնության մեջ հանդիպում է հանքային մալաքիտի տեսքով։ Երբ տաքացվում է, այն հեշտությամբ քայքայվում է՝ ազատելով ջուր, ածխածնի օքսիդ (IV) և պղնձի օքսիդ (II):

Cu 2 (OH) 2 CO 3 -- t° →2CuO+H 2 O+CO 2

§4. Եռավալենտ պղնձի քիմիական հատկությունները (ստ. լավ = +3)

Այս օքսիդացման վիճակը պղնձի համար ամենաքիչ կայուն է, և պղնձի (III) միացությունները, հետևաբար, բացառություն են, քան «կանոն»: Այնուամենայնիվ, որոշ եռավալենտ պղնձի միացություններ գոյություն ունեն:

ա) Պղնձի (III) օքսիդ Cu 2 Օ 3

Սա բյուրեղային նյութ է, մուգ նռնաքարի գույնի: Չի լուծվում ջրի մեջ։

Այն ստացվում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի օքսիդացումից կալիումի պերօքսոդիսուլֆատով ալկալային միջավայրում բացասական ջերմաստիճաններում.

2 Cu (OH) 2 +Կ 2 Ս 2 Օ 8 +2KOH -- -20°C → Cu 2 Օ 3 ↓+2K 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 +3H 2 Օ

Այս նյութը քայքայվում է 400 0 C ջերմաստիճանում.

Cu 2 Օ 3 -- տ ° →2 CuO+ Օ 2

Պղնձի (III) օքսիդը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է: Ջրածնի քլորիդի հետ արձագանքելիս քլորը վերածվում է ազատ քլորի.

Cu 2 Օ 3 +6 HCl-- տ ° →2 CuCl 2 + Cl 2 +3 Հ 2 Օ

բ) պղնձի գավաթներ (C)

Դրանք սև կամ կապույտ նյութեր են, ջրի մեջ անկայուն, դիամագնիսական, անիոնը քառակուսիների ժապավեն է (dsp 2): Ձևավորվել է պղնձի (II) հիդրօքսիդի և ալկալային մետաղի հիպոքլորիտի փոխազդեցությամբ ալկալային միջավայրում.

2 Cu(Օհ) 2 + ՄClO + 2 NaOH→ 2 մCuO 3 + NaCl +3 Հ 2 Օ (Մ= Նա- Cs)

գ) կալիումի հեքսաֆտորոկուպրատ (III)

Կանաչ նյութ, պարամագնիսական: Ութանիստ կառուցվածք sp 3 d 2. Պղնձի ֆտորիդային համալիր CuF 3, որն ազատ վիճակում քայքայվում է -60 0 C ջերմաստիճանում: Այն ձևավորվում է կալիումի և պղնձի քլորիդների խառնուրդը ֆտորային մթնոլորտում տաքացնելով.

3KCl + CuCl + 3F 2 → Կ 3 + 2Cl 2

Քայքայում է ջուրը՝ առաջացնելով ազատ ֆտոր:

§5. Պղնձի միացություններ օքսիդացման վիճակում (+4)

Առայժմ գիտությանը հայտնի է միայն մեկ նյութ, որտեղ պղինձը գտնվում է +4 օքսիդացման վիճակում, դա ցեզիումի հեքսաֆտորոկուպրատ (IV) - Cs 2 Cu +4 F 6 - նարնջագույն բյուրեղային նյութ, կայուն ապակե ամպուլներում 0 0 C ջերմաստիճանում: Այն արձագանքում է. դաժանորեն ջրով. Այն ստացվում է ցեզիումի և պղնձի քլորիդների խառնուրդի բարձր ճնշման և ջերմաստիճանում ֆտորացման միջոցով.

CuCl 2 +2CsCl +3F 2 -- տ ° r → Cs 2 CuF 6 +2Cl 2

Պղնձի քլորիդ (մոնոքլորիդ) երկուական նյութը, որի բանաձևը CuCl է, աղաթթվի աղ է։ Սա փոշի է, սովորաբար սպիտակ կամ կանաչ գույնի, ջրի մեջ շատ վատ լուծվող: Մոնոքլորիդ բյուրեղների կանաչավուն երանգը պայմանավորված է երկվալենտ նյութի կեղտերի առկայությամբ, որը կոչվում է պղնձի քլորիդ ii:

Այս միացությունն առաջին անգամ ստացել է մեծ քիմիկոս Ռոբերտ Բոյլը։ Այս իրադարձությունը տեղի է ունեցել շատ վաղուց, և այն ձեռք բերելու համար գիտնականն օգտագործել է պարզ մետաղական պղինձ և երկվալենտ Այնուհետև 1799 թվականին Ջոզեֆ Պրուստը մեկուսացրեց երկքլորիդ բյուրեղները մոնոքլորիդից: Այս ռեակցիան լուծույթի աստիճանական տաքացման գործընթաց էր, որի արդյունքում պղնձի (II) քլորիդը կորցրեց իր քլորի մի մասը՝ իր ներկայության մոտ կեսը։ Դիքլորիդի առանձնացումը մոնոքլորիդից իրականացվել է սովորական լվացման միջոցով:

Պղնձի մոնոքլորիդը սպիտակ բյուրեղային նյութ է, որը 408 °C ջերմաստիճանում փոխում է բյուրեղային ցանցի ձևը։ Քանի որ այս միացությունը և՛ հալվում է, և՛ եռում է գործնականում առանց տարրալուծման, դրա քիմիական բանաձևը երբեմն գրվում է որպես Cu2Cl2: Մոնոքլորիդը, սակայն, ինչպես պղնձի այլ միացություններ, թունավոր է:

Պղնձի քլորիդային միացությունը, որի բանաձևը գրված է որպես CuCl2, արտաքին տեսքով հայտնվում է մուգ շագանակագույն սեպաձև միաբյուրեղների տեսքով: Նույնիսկ շատ փոքր քանակությամբ ջրի հետ շփվելիս միացության բյուրեղները փոխում են գույնը՝ մուգ շագանակագույնից այն հաջորդաբար վերածվում է կանաչավուն, իսկ հետո՝ կապույտի։ Հետաքրքիր է, որ եթե նման ջրային լուծույթին շատ քիչ ավելացնեք, ապա բյուրեղները կվերադառնան միջանկյալ վիճակներից մեկին՝ կդառնան կանաչավուն։

Նյութի հալման ջերմաստիճանը 537 °C է, իսկ 954 - 1032 °C ջերմաստիճանում այն եռում է։ Միացությունը լուծելի է այնպիսի նյութերում, ինչպիսիք են ջուրը, ալկոհոլը և ամոնիակը: Նրա խտությունը 3,054 գ/սմ3 է։ Լուծույթի մշտական նոսրացումով և ջերմաստիճանը 25 ° C-ում պահպանելով, նյութի մոլային էլեկտրական հաղորդունակությունը կազմում է 265,9 սմ2/մոլ։

Պղնձի քլորիդը ստացվում է պղնձի վրա քլորի ազդեցությամբ, ինչպես նաև ռեակցիայի ռեակցիան (II) իրականացնելով Արդյունաբերական արտադրությունը հիմնված է նատրիումի քլորիդով պղնձի սուլֆիդների խառնուրդների բոման վրա։ Այս դեպքում, ռեակցիայի գործընթացում, պետք է ապահովվի 550-600 ° C ջերմաստիճան, ինչի արդյունքում, բացի բուն նյութից, գազային վիճակում այնպիսի բաղադրիչների առկայություն, ինչպիսիք են HCl, ծծմբային գազերը և մկնդեղը: միացություններ են հայտնաբերվում. Հայտնի են արտադրություններ, որտեղ պղնձի քլորիդ է արտադրվում պղնձի սուլֆատի և BaCl2-ի միջև փոխանակման ռեակցիա սկսելու միջոցով:

993 °C ջերմաստիճանում նյութը քայքայվում է CuCl-ի և Cl2-ի, ջրային լուծույթներում նրա լուծելիությունը բնութագրվում է.

25 աստիճան ջերմաստիճանում ջրային լուծույթում լուծելիս 77,4 գրամ պղնձի քլորիդն ամբողջությամբ լուծվում է 100 գրամ ջրի մեջ;

Երբ լուծույթի ջերմաստիճանը հասնում է 100 °C, դրա մեջ արդեն լուծվում է 120 գրամ նյութ։ Երկու դեպքում էլ ենթադրվում է, որ CuCl2-ի խտությունը նույնն էր։

Պղնձի քլորիդը լայնորեն օգտագործվում է որպես քիմիական կատալիզատոր, պիրոտեխնիկական խառնուրդների բաղադրիչ և տարբեր հանքային ներկերի արտադրության մեջ։ Որպես ծխատար գազերի անալիզատոր, այն օգնում է հաշվարկել ծխատար գազերի կոնցենտրացիան և ածխածնի երկօքսիդի մակարդակը: Դիկլորիդը նաև օգտագործվում է որպես թթվածնի կրիչ քիմիական արտադրության տարբեր փուլերում, օրինակ, այս տեխնոլոգիան տարածված է օրգանական ներկերի արտադրության մեջ.

Պղնձի քլորիդ աղը, չնայած իր անլուծելիությանը, ընդունակ է ձևավորել մի շարք բյուրեղային հիդրատներ։ Այս դեպքում նյութի խտացված լուծույթն ունի ազոտի օքսիդ ավելացնելու հատկություն, որը լայնորեն կիրառվում է նաև դեղամիջոցների արտադրության և քիմիական արդյունաբերության մեջ։

Ընդհանուր տեղեկություններ պղնձի (II) քլորիդի հիդրոլիզի մասին

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Պղնձի (II) քլորիդ– միջին աղ, որը ձևավորվում է թույլ հիմքից՝ պղնձի (II) հիդրօքսիդից (Cu(OH) 2) և ուժեղ թթվից՝ աղաթթվից (հիդրոքլորային) (HCl): Բանաձև - CuCl 2:

Ներկայացնում է դեղին-շագանակագույն (մուգ շագանակագույն) գույնի բյուրեղներ; բյուրեղային հիդրատների տեսքով՝ կանաչ։ Մոլային զանգված – 134 գ/մոլ:

Բրինձ. 1. Պղնձի (II) քլորիդ. Արտաքին տեսք.