산소 주제에 대한 프레젠테이션. 화학의 산소 주제에 대한 "산소"주제에 대한 프레젠테이션

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프레젠테이션은 Otradnoye Lyceum의 9학년 학생인 Roxana Smirnova가 준비했습니다.

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원소로서의 산소. 1. 산소 원소는 VI족, 주 하위족, II주기, 일련 번호 8번, 2에 속합니다. 원자 구조: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 원자가 II, 산화 상태 -2(드물게 +2; +1; -1). 3. 살아있는 유기체를 포함한 산화물, 염기, 염, 산, 유기 물질의 일부 ​​- 최대 65 중량 %.

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원소로서의 산소. 산소는 지구상에서 가장 흔한 요소입니다. 무게로 보면 지각의 모든 요소 전체 질량의 약 절반을 차지합니다. 공기 구성: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0.03%, 나머지는 불활성 가스, 수증기 및 불순물에서 발생합니다. 4. 지각에서는 질량으로 49%, 수권에서는 질량으로 89%입니다. 5. 공기로 구성됨(단일 물질 형태) – 부피 기준 20-21%. 6. 대부분의 광물과 암석(모래, 점토 등)에 포함되어 있습니다. 공기로 구성됨(단순 물질 형태). 7. 모든 유기체의 필수 요소로, 대부분의 유기 물질에서 발견되며 생명의 발달과 기능을 보장하는 많은 생화학적 과정에 관여합니다. 8. 1769~1771년에 산소가 발견되었습니다. 스웨덴 화학자 K.-V. 셸레

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물리적 특성. 산소는 화학적으로 활성이 있는 비금속이며 칼코겐 그룹에서 가장 가벼운 원소입니다. 정상적인 조건에서 산소라는 단체는 무색, 무미, 무취의 가스로 분자는 두 개의 산소 원자로 구성되어 있어 이산소라고도 합니다. 액체산소는 하늘색을 띠고, 고체산소는 하늘색 결정체를 띤다.

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화학적 특성. 비금속 포함 C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O 복합 물질 포함 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 금속 포함 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO 상호 작용 산소가 있는 물질을 산화라고 합니다. 모든 반응에서 Au, Pt, He, Ne 및 Ar을 제외한 모든 원소는 산소와 반응합니다(불소와의 상호작용 제외). 산소는 산화제입니다. 1. 불안정 : O3 O2 + O 2. 강산화제 : 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 염료를 변색시키고, 자외선을 반사시키며, 미생물을 사멸시킨다.

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획득 방법. 산업적 방법(액체 공기의 증류). 실험실 방법(일부 산소 함유 물질의 분해) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

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수집된 산소를 확인합니다. 3O2 2O3 얻기 뇌우(자연), (실험실) 과망간산칼륨 오존 발생기에서 가열 시: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 이 염의 분해는 2000C 이상으로 가열될 때 발생합니다.

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산소의 응용: 의학 및 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 고고도 비행 중에는 조종사에게 특수 산소 장치가 제공됩니다. 많은 폐 및 심장 질환의 경우, 수술 중뿐만 아니라 산소 쿠션에서 흡입하기 위해 산소가 공급됩니다. 잠수함에는 실린더에 산소가 공급됩니다. 액체 산소가 함침된 느슨한 가연성 물질의 연소에는 폭발이 수반되므로 폭파 작업에 산소를 사용할 수 있습니다. 액체 산소는 제트 엔진, 자가 용접, 금속 절단, 심지어 수중에서도 사용됩니다.

Antoine Laurent LAVOISIER () () 산소를 연구하여 플로지스톤 이론을 대체하는 산소 연소 이론을 창안했습니다. 그는 산소를 연구하여 플로지스톤 이론을 대체하는 산소 연소 이론을 창안했습니다.

산소는 지구상에서 가장 흔한 원소입니다. 공기 중 21%(부피 기준), 공기 중 21%(부피 기준), 지각 49%(질량), 지각 49%(질량), 수권에서는 89%(질량 기준), 수권에서는 89%(질량 기준), 살아있는 유기체에서는 질량의 최대 65%까지 존재합니다. 살아있는 유기체에서는 질량의 최대 65%까지 존재합니다.

물리적 특성 물리적 상태 - 정상적인 조건에서 가스입니다. 매우 낮은 온도(-183°C)에서는 액체 집합체 상태(청색 액체)로 변하고, 더 낮은 온도(-219°C)에서는 고체(청색 눈 결정)로 변합니다. 물리적 상태는 정상적인 조건에서 가스입니다. 매우 낮은 온도(-183°C)에서는 액체 집합체 상태(청색 액체)로 변하고, 더 낮은 온도(-219°C)에서는 고체(청색 눈 결정)로 변합니다. 색상 – 무색. 색상 – 무색. 냄새 - 무취. 냄새 - 무취. 물에 대한 용해도 - 난용성. 물에 대한 용해도 - 난용성. 공기보다 무거움(M air = 29 g/mol, M O 2 = 32 g/mol. 공기보다 무거움(M air = 29 g/mol, M O 2 = 32 g/mol)

화학적 특성 산소는 매우 강력한 산화제입니다! 이는 실온에서 이미 많은 물질을 산화시키며(느린 산화), 물질이 가열되거나 연소되면 더욱 그렇습니다(빠른 산화). 산소는 매우 강력한 산화제입니다! 이는 실온에서 이미 많은 물질을 산화시키며(느린 산화), 물질이 가열되거나 연소되면 더욱 그렇습니다(빠른 산화). 모든 원소(불소 제외)와의 반응에서 산소는 항상 산화제입니다. 모든 원소(불소 제외)와의 반응에서 산소는 항상 산화제입니다.

금속과의 반응 반응의 결과로 이 금속의 산화물이 형성됩니다. 예를 들어, 알루미늄은 다음 방정식에 따라 산소에 의해 산화됩니다. 반응의 결과로 이 금속의 산화물이 형성됩니다. 예를 들어, 알루미늄은 다음 방정식에 따라 산소에 의해 산화됩니다. t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 또 다른 예입니다. 빨갛게 달군 철선을 산소 병에 담그면 와이어가 타서 불꽃이 흩어집니다. 철 스케일의 뜨거운 입자 Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2철3O4

비금속과의 반응의 다른 예 이산화황 SO 2 형성으로 산소에서 황 연소 SO 2 : t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 탄소 형성으로 산소에서 석탄 연소 이산화물: 이산화탄소 형성과 함께 산소 속에서 석탄의 연소: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

특정 복합 물질과의 반응 이 경우 복합 물질의 분자를 구성하는 원소의 산화물이 형성됩니다. 이 경우 복합 물질의 분자를 구성하는 원소의 산화물이 형성됩니다. 예를 들어, 황화구리(II)를 로스팅할 때 예를 들어 황화구리(II)를 소성할 때 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 두 개의 산화물이 형성됩니다: 산화구리(II) 및 황산화물(IV). 산화구리(II)와 산화황(IV)의 두 가지 산화물이 형성됩니다. 황화물이 연소되면 항상 황산화물이 형성되며, 황의 원자가는 IV와 같습니다. 황화물이 연소되면 항상 황산화물이 형성되며, 황의 원자가는 IV와 같습니다. 또 다른 예는 메탄 CH 4의 연소입니다. 이 분자는 탄소 C와 수소 H 원소의 원자로 구성되어 있기 때문에 이는 일산화탄소 (IV) CO 2와 산화 수소, 즉 물-H의 두 가지 산화물이 형성됨을 의미합니다. 2O: t° CH4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

물질과 산소의 화학적 상호작용을 산화반응이라고 합니다. 열과 빛의 방출을 동반하는 산화 반응을 연소 반응이라고 합니다. 물질의 연소 반응은 급속한 산화의 예이지만 썩거나 녹슬는 등의 현상이 나타납니다. 이는 산소에 의한 물질의 느린 산화의 예입니다. 물질의 연소 반응은 빠른 산화의 예이지만 썩거나 녹슬는 등의 예입니다. 이것은 산소에 의한 물질의 느린 산화의 예입니다

산소 생성 (실험실 방법) 전류에 의한 물 분해, 전류에 의한 물 분해, MnO 2 촉매 작용에 따른 과산화수소 H 2 O 2 분해, MnO 2 촉매, 가열 시 과망간산칼륨 KMnO 4 분해. 가열시 과망간산 칼륨 KMnO 4의 분해.

산소 생산(산업적 방법) 산업에서는 순수한 산소를 얻기 위해 공기 성분의 다양한 비등 온도를 기반으로 하는 액체 공기 증류가 사용됩니다. 공기는 약 -200°C로 냉각된 후 천천히 가열됩니다. 온도가 -183°C에 도달하면 액체 공기에서 산소가 증발합니다. 이 온도에서 액화 공기의 나머지 구성 요소는 액체 집합체 상태로 유지됩니다. 업계에서는 순수한 산소를 얻기 위해 공기 성분의 다양한 끓는점을 기준으로 액체 공기 증류가 사용됩니다. 공기는 약 -200°C로 냉각된 후 천천히 가열됩니다. 온도가 -183°C에 도달하면 액체 공기에서 산소가 증발합니다. 이 온도에서 액화 공기의 나머지 구성 요소는 액체 집합체 상태로 유지됩니다.

건설 및 기계 공학의 건설 및 기계 공학에 산소 사용 - 산소-아세틸렌 가스 용접 및 금속 가스 절단용 - 산소-아세틸렌 가스 용접 및 금속 가스 절단용 - 석유에서 석유 생산 시 금속 스프레이 및 표면 처리용 생산 - 야금 및 광산업의 야금 및 광산업에서 변위 에너지를 증가시키기 위해 저장소로 펌핑할 때 - 대류 철강 생산, 용광로의 산소 분사, 금 및 광석 추출, 합금철 생산, 니켈, 아연 제련, 납, 지르코늄 및 기타 비철 금속 - 대류 철강 생산, 용광로의 산소 분사, 금 및 광석 추출, 합금철 생산, 니켈, 아연, 납, 지르코늄 및 기타 비철 금속 제련 - 직접 환원 중 철 - 철의 직접 환원 중 - 주조소의 화재 청소 중 - 주조소의 화재 청소 중 - 고체 품종의 화재 드릴링 중

산소 마스크, 베개 등을 채울 때 의학에서 산소 사용 - 산소압 챔버 - 산소압 챔버에서 - 산소 사용 - 산소마스크, 베개 등을 보충할 때 - 특별한 미기후가 있는 병동 - 특별한 미기후가 있는 병동 - 산소 칵테일 생산용 - 산소 칵테일 생산용 - 미생물 재배 시 - 생태학에서 미생물 재배 시 - 식수 정화 시 - 식수 정화 시 - 금속을 재활용하는 경우 - 금속을 재활용하는 경우 - 폐수에 산소를 불어넣는 경우 - 폐수에 산소를 불어넣는 경우 - 소각장 처리장의 화학적 활성 폐기물을 중화하는 경우 - 소각장 처리장의 화학적 활성 폐기물을 중화하는 경우

화학 산업의 화학 산업에서 산소 사용 - 아세틸렌, 셀룰로오스, 메틸 알코올, 암모니아, 질산 및 황산 생산 - 아세틸렌, 셀룰로오스, 메틸 알코올, 암모니아, 질산 및 황산 생산 - 천연가스의 촉매 변환(합성 암모니아 생산 시) - 천연 가스의 촉매 변환(합성 암모니아 생산 시) - 메탄의 고온 변환 - 에너지 부문에서 메탄의 고온 변환 에너지 산업 - 고체 연료의 가스화 - 고체 연료의 가스화 - 가정용 및 산업용 보일러의 공기 농축용 - 가정용 및 산업용 보일러의 공기 농축용 - 물-석탄 혼합물 압축용 - 물-석탄 혼합물 압축용

군용 장비의 산소 사용 - 압력 챔버 - 압력 챔버 - 수중 디젤 엔진 작동용 - 수중 디젤 엔진 작동용 - 로켓 엔진용 연료 산화제 - 농업용 로켓 엔진용 연료 산화제 농업 - 낚시 시 산소로 수생 환경 강화 - 낚시 시 산소로 수생 환경 강화 - 산소 칵테일 생산 - 산소 칵테일 생산 - 동물의 체중 증가용 - 동물의 체중 증가

OZONE 산소의 동소체 변형 오존 O 3는 자극적인 냄새가 나는 청색 가스입니다. 뇌우가 발생한 후 또는 전기 방전원 근처에서 공기 냄새가 어떤지 관심을 기울인 사람이라면 누구나 이 가스의 냄새를 잘 알고 있습니다. 오존 O3는 매운 냄새가 나는 청색 가스입니다. 뇌우가 발생한 후 또는 전기 방전원 근처에서 공기 냄새가 어떤지 관심을 기울인 사람이라면 누구나 이 가스의 냄새를 잘 알고 있습니다. 자연에서 오존은 태양의 자외선 복사의 영향으로 형성되며 대기 중 전기 방전에서도 얻습니다. 자연에서 오존은 태양의 자외선 복사의 영향으로 형성되며 전기 방전에서도 얻습니다. 대기 중 :

오존은 매우 강한 산화제이므로 식수를 소독하는 데 사용됩니다. 대부분의 산화성 물질과 접촉하면 폭발이 발생합니다. 오존은 태양 복사의 영향으로 고도 25km의 지구 대기에서 형성되며 태양으로부터 위험한 방사선을 흡수합니다. 그러나 두께가 약 30m에 불과한 지구의 오존 '우산'에는 가끔씩 '구멍'이 나타난다. 일산화질소(NO) 또는 냉장 장치 및 에어로졸 캔을 채우는 데 사용되는 물질과 같이 오존에 "유해한" 가스가 점점 더 많이 공기로 유입되고 있습니다. 지구 위의 오존층이 부분적으로 사라지는 것만으로도 모든 생명체의 죽음을 위협하는데... 하지만 두께가 30미터 남짓에 불과한 지구의 오존 '우산'에는 간헐적으로 '구멍'이 나타난다. 일산화질소(NO) 또는 냉장 장치 및 에어로졸 캔을 채우는 데 사용되는 물질과 같이 오존에 "유해한" 가스가 점점 더 많이 공기로 유입되고 있습니다. 지구 위의 오존층이 부분적으로 사라지더라도 모든 생명체의 죽음을 위협합니다...

1. 산소 발견의 역사 2. 산소의 의미 3. 원소로서의 산소 4. 단순 물질로서의 산소 5. 산소의 물리적 성질 6. 화학적 성질 7. 생산 방법 8. 산소의 응용

1768년부터 1773년까지의 실험: "공기 연구는 현재 화학의 가장 중요한 주제입니다." 연도: "대기 공기는 두 부분으로 구성됩니다. "불 같은 공기"는 호흡과 연소를 지원하고, "부패한 공기"는 연소를 지원하지 않습니다."

1. 산소 원소는 VI족, 주 하위족, II주기, 일련 번호 8에 속합니다. Ar = 원자 구조: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 원자가 II, 산화 상태 -2(드물게 +2; +1; -1). 3. 살아있는 유기체를 포함한 산화물, 염기, 염, 산, 유기 물질의 일부 ​​- 최대 65 중량 %

4. 지각에서는 질량으로 49%, 수권에서는 질량으로 89%입니다. 5. 공기로 구성됨(단일 물질 형태) – 부피 기준 20-21%. 공기 조성: O 2 –%; N 2 – 78%; CO 2 – 0.03%, 나머지는 불활성 가스, 수증기, 불순물입니다. 산소는 지구상에서 가장 흔한 원소입니다. 무게로 보면 지각의 모든 요소 전체 질량의 약 절반을 차지합니다.

화학식 - O 2, Mr(O 2) = 32; M = 32g/몰. 대기에는 약 21%의 산소(1/5)가 포함되어 있습니다. 사람은 하루에 약 750리터의 산소를 흡입합니다. 산소의 주요 공급원은 열대림과 해양 식물성 플랑크톤입니다. 매년 광합성의 결과로 3000억 톤의 산소가 지구 대기로 유입됩니다.

가스 - 무색, 무미, 무취; 3V O 2 (ns.)는 100V H 2 O에 용해됩니다. 끓이다= -183C; tpl = -219C; d 항공 = 1.1. 760mm의 압력에서. HG -183C의 온도에서는 산소가 액화됩니다.

비금속 포함 C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O 복합 물질 포함 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 금속 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 – t 2CuO 물질과 산소의 상호 작용을 산화라고합니다. 모든 반응에서 Au, Pt, He, Ne 및 Ar을 제외한 모든 원소는 산소와 반응합니다(불소와의 상호작용 제외). 산소는 산화제입니다. 오존가스 – 1. 불안정 : O 3 O 2 + O 2. 강산화제 : 2KI + O 3 + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 염료를 변색시키고, 자외선을 반사시키며, 미생물을 사멸시킨다. 산소 가스는 다음과 같이 반응합니다.

I. 산업적 방법(액체 공기의 증류). II. 실험실 방법 (일부 산소 함유 물질의 분해) 2KClO 3 – t;MnO2 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 3O 2 2O 3 획득 뇌우 중 (자연에서), (실험실에서) ) 오존 발생기에서

가열시 과망간산칼륨 : 2KMnO 4 - t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 이 염의 분해는 C 이상 가열 시 발생합니다. 가열 2KMnO 4 포집산소 확인

물의 변위 공기의 변위 =

그것은 의학 및 산업 분야에서 널리 사용됩니다. 고고도 비행 중에는 조종사에게 특수 산소 장치가 제공됩니다. 많은 폐 및 심장 질환의 경우, 수술 중뿐만 아니라 산소 쿠션에서 흡입하기 위해 산소가 공급됩니다. 잠수함에는 실린더에 산소가 공급됩니다. 액체 산소가 함침된 느슨한 가연성 물질의 연소에는 폭발이 수반되므로 폭파 작업에 산소를 사용할 수 있습니다. 액체 산소는 제트 엔진, 자가 용접, 금속 절단, 수중에서도 사용됩니다.

1. 누가 산소를 "불타는" 공기와 질소를 "부패한" 공기라고 불렀습니까? A) Lavoisier B) Priestley C) Scheele 2. 화학 원소 산소는 어떤 물질을 형성합니까? A) 단순 물질만 B) 단순 물질과 복합 물질 C) 복합 물질만. 3. A) 황화물, B) 염화물, C) 산화물과 같이 화학 원소와 산소 원자로 분자가 형성되는 이원 화합물의 이름은 무엇입니까?

4. 1774년에 한 과학자는 실험 후 다음과 같이 썼습니다. "그러나 무엇보다도 나를 놀라게 한 것은 촛불이 놀랍도록 빛나는 불꽃으로 이 공기 속에서 타오르고 있다는 것입니다..." 그것은 다음과 같습니다: A) Lavoisier B) Priestley C) Scheele 5. 제목 "Oxygenium" 제안: A) Lavoisier B) Priestley C) Scheele 6. 물 속의 산소: A) 고도로 용해성 B) 약간 용해성 C) 전혀 용해되지 않음 7. 산소가 화염에 불어넣으면, 불꽃의 온도: A) 변하지 않는다 B) 감소한다 C) 상승한다

8. 산화철(III)의 공식은 다음과 같습니다. A) Fe 2 O 3 B) FeO 3 C) Fe 3 O 4 9. 어떤 방정식에서 올바른 계수는 다음과 같습니다. A) 2P + O 2 = P 2 O 5 B) 2P + 5O 2 = P 2 O 5 C) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 10. 다음 행에는 세 가지 공식이 모두 올바르게 작성되어 있습니다. A) P 2 O 5, Al 2 O, H 2 O B) MgO, Al 2O3, CO2C) CO2, H2O, P2O5