Kalcynacja cyny i rtęci metodą Lavoisiera. Biografia Lavoisiera. Prace naukowe Lavoisiera i ich znaczenie

Francuski chemik, jeden z twórców współczesnej chemii.

Brak wiedzy o pomysłach M.V. Łomonosow odkrył na nowo prawo zachowania masy. Odkryłem, że powietrze ma złożony skład; określił skład wody; wyjaśnił istotę spalania i utleniania, opracował zasady nomenklatury chemicznej.

"Dokładnie Lavoisiera prawidłowo połączył wszystkie elementy układanki i stworzył warunki, w których rozwój teorii chemicznej zaczął podążać we właściwym kierunku. Przede wszystkim Lavoisier stwierdził, że teoria oparta na flogistonie jest całkowicie błędna; w ogóle Nie Istnieje taka substancja jak flogiston. Proces spalania zachodzi w wyniku chemicznego oddziaływania substancji palnych z tlenem. Po drugie, woda wcale nie jest prostą substancją, ale jest połączeniem tlenu i wodoru. Powietrze również nie jest prostą substancją; jest to połączenie głównie dwóch gazów – wodoru i azotu. Wszystkie te stwierdzenia wydają się dziś dość oczywiste. Poprzednikom Lavoisiera i jemu współczesnym nie wydawały się one wcale oczywiste. Nawet gdy Lavoisier sformułował swoją teorię i przedstawił dowody na nią, wielu czołowych chemików odmówiło przyjęcia jego pomysłów. Jednak znakomity podręcznik Lavoisiera „Elementary Textbook of Chemistry” (1789) tak jasno nakreślił jego hipotezy i tak przekonująco przedstawił dowody na ich korzyść, że młodsze pokolenie chemików szybko się do nich przekonało. Udowodniwszy, że woda i powietrze nie są pierwiastkami chemicznymi, Lavoisier umieścił w swojej książce listę substancji, które uważał za elementarne. Chociaż w jego książce było kilka błędów, współczesna lista pierwiastków chemicznych jest rozszerzoną wersją tabeli Lavoisiera.

Lavoisier opracował już (we współpracy z Bertholletem, Fourcroix i Guitonem de Morveau) pierwszy system nomenklatury chemicznej. W systemie Lavoisiera (będącym podstawą współczesnego systemu) zawarte w nim substancje chemiczne zostały usystematyzowane według ich nazw. Przyjęcie pierwszego jednolitego systemu nazewnictwa umożliwiło chemikom na całym świecie lepsze informowanie się nawzajem o dokonanych przez siebie odkryciach.

Lavoisiera [...] jasno sformułowana zasada zachowania masy w reakcjach chemicznych: reakcja chemiczna może zmienić układ pierwiastków obecnych w substancjach pierwotnych, ale niezależnie od stopnia zniszczenia, produkty końcowe ważą tyle samo, co składniki oryginalne. Naleganie Lavoisiera na ważenie substancji chemicznych biorących udział w reakcji pomogło w uznaniu chemii za naukę ścisłą i utorowało drogę wielu innym postępom, które przyczyniły się do dalszego rozwoju nauk chemicznych.

Lavoisier wniósł pewien wkład w rozwój geologii, a w dziedzinie fizjologii jego wkład był znaczący. Dzięki dokładnym eksperymentom (we współpracy z Laplace'a) udało mu się udowodnić, że fizjologiczny proces oddychania jest równoznaczny z powolnym spalaniem. Innymi słowy, ludzie i zwierzęta pozyskują energię z powolnego wewnętrznego spalania materii organicznej; oddychają pobierając tlen z powietrza. Samo to odkrycie, które oczywiście można porównać pod względem ważności z odkryciem Harveya dotyczącym krążenia krwi, pozwala Lavoisierowi z powodzeniem zająć miejsce na naszej liście. A jednak główną zasługą Lavoisiera jest to, że położył podwaliny teorii chemicznej i w ten sposób skierował rozwój nauk chemicznych na właściwą drogę. Powszechnie nazywany jest „ojcem współczesnej chemii” i słusznie na to miano zasłużył.

Michael Hart, 100 wspaniałych ludzi, M., „Veche”, 1998, s. 23. 122-124.

„W swojej klasycznej książce „Podstawowy kurs chemii” (1789) Lavoisiera wielokrotnie nawiązuje do twórczości francuskiego filozofa Condillac, który rozwinął idee angielskiego materialistycznego filozofa i empirysty Locke'a i przyczynił się do ich rozprzestrzenienia się we Francji. Condillac uważał, że doznania są jedynym źródłem myślenia, a doświadczenie podstawą pracy naukowej. Zgodnie z tym Lavoisier w swoich badaniach zawsze szedł od nieznanego do znanego i nie wyciągał wniosków, które nie byłyby poparte doświadczeniem i obserwacjami.”

Biografie wielkich chemików / wyd. Karl Haininga, M., „Świat”, 1981, s.73.

„W czasach I Rzeczypospolitej słynny chemik pełnił funkcję komisarza izby finansowej (skarbu publicznego) i oskarżony o spisek i nadużycia, został zgilotynowany wraz z innymi 28 celnikami przez trybunał rewolucyjny 8 marca 1794 r. Pewna nadzieja pozostała To Lavoisiera Uratuje go wyuczona europejska sława oraz wielu przyjaciół i wielbicieli, ale terror skuł wszystkich. We wczesnych latach pierwszego imperium, wśród francuskiej nauki i literatury, podaż służalczości przewyższała popyt na nią. Istnieje legenda, że ​​Lavoisier poprosił o odroczenie egzekucji i dać mu czas na dokończenie zaplanowanych badań.

Do kata, powiedział później słynny francuski matematyk Lagrange'a(1736-1813), Odcięcie takiej głowy trwało tylko chwilę, ale całego stulecia nie wystarczyło, aby ponownie wyprodukować podobną. W setną rocznicę Rewolucji Francuskiej (1889) w Paryżu zdecydowano się otworzyć pomnik Lavoisiera, ponieważ to w 1789 roku zaproponował on „Tabelę ciał prostych”, w zasadzie pierwszą klasyfikację pierwiastków. W tym samym roku wraz z K.L. Berthollet (1748-1822) i inni naukowcy założyli czasopismo Annales de Chimie.

W 1789 roku ukazała się jego książka „Traktat o chemii”, która oznaczała równie głęboką rewolucję w myśli naukowej, narodziny chemii klasycznej.

Pomnik Lavoisiera otwarto 10 lat później, w 1899 r.”.

Pompejew Yu.A., Eseje z historii europejskiej myśli naukowej, St. Petersburg, „Abris”, 2003, s. 13-13. 225.

Pewnego jesiennego dnia 1772 roku paryżanie spacerujący w pobliżu Luwru, w ogrodzie Infantki, wzdłuż nabrzeża Sekwany, zauważyli dziwną konstrukcję przypominającą płaski wózek w formie drewnianej platformy na sześciu kołach. Zamontowano na nim ogromne szkło. Dwie największe soczewki, które miały promień ośmiu stóp, zostały ze sobą połączone, tworząc szkło powiększające, które zbierało promienie słoneczne i kierowało je na drugą, mniejszą soczewkę, a następnie na powierzchnię stołu. Na platformie stali naukowcy w perukach i czarnych okularach zaangażowani w eksperyment, a ich asystenci biegali po pokładzie jak żeglarze, dostosowując całą skomplikowaną konstrukcję do słońca, stale trzymając luminarz unoszący się po niebie „na muszce”.

Wśród osób, które korzystały z tego urządzenia, z XVIII-wiecznego „akceleratora cząstek”, był Antoine Laurent Lavoisier. Interesowało go wówczas, co się dzieje, gdy spala się diament.

Od dawna było wiadomo, że diamenty się palą, dlatego lokalni jubilerzy zwrócili się do Francuskiej Akademii Nauk o zbadanie, czy wiąże się to z jakimkolwiek ryzykiem. Samego Lavoisiera interesowało nieco inne pytanie: chemiczna istota spalania. Piękno „szkła ognistego” polegało na tym, że skupiając promienie słoneczne w punkcie wewnątrz pojemnika, podgrzewało ono wszystko, co można było umieścić w tym punkcie. Dym z naczynia można skierować rurką do naczynia zawierającego wodę, wytrącić zawarte w nim cząstki, następnie wodę odparować i poddać analizie pozostałość.

Niestety eksperyment się nie powiódł: intensywne ogrzewanie powodowało ciągłe pękanie szkła. Lavoisier jednak nie rozpaczał – miał inne pomysły. Zaproponował Akademii Nauk program mający na celu badanie „powietrza zawartego w materii” i jego związku z procesami spalania.

Newtonowi udało się skierować rozwój fizyki na właściwą ścieżkę, ale w chemii w tym czasie było bardzo źle - nadal był więźniem alchemii. „Henna rozpuszczona w dobrze wrzącej saletrze daje bezbarwny roztwór” – napisał Newton. „Ale jeśli włożysz go do dobrego oleju witriolowego i potrząsasz nim, aż się rozpuści, mieszanina najpierw zmieni kolor na żółty, a potem na ciemnoczerwony”. Na stronach tej „książki kucharskiej” nie ma ani słowa o pomiarach i ilościach. „Jeśli do świeżego moczu doda się spirytus solny, oba roztwory będą się łatwo i spokojnie wymieszać” – zauważył – „ale jeśli ten sam roztwór zostanie upuszczony na odparowany mocz, nastąpi syczenie i wrzenie, a lotne i kwaśne sole wypłyną. po pewnym czasie koagulują i przekształcają się w substancję przypominającą w naturze amoniak. A jeśli rozcieńczysz wywar z fiołków, rozpuszczając go w niewielkiej ilości świeżego moczu, to kilka kropel sfermentowanego moczu nabierze jasnozielonego koloru.

Bardzo daleko od współczesnej nauki. Jest wiele rzeczy w alchemii, nawet w pismach Newtona, które przypominają magię. W jednym ze swoich pamiętników sumiennie przepisał kilka akapitów z książki alchemika George'a Starkeya, który nazywał siebie Philalethesem.

Fragment zaczyna się: „W [Saturnie] ukryta jest nieśmiertelna dusza”. Saturn zwykle oznaczał ołów, ponieważ każdy pierwiastek był powiązany z planetą. Ale w tym przypadku odnosili się do srebrzystego metalu zwanego antymonem. „Immortal Spirit” to gaz wydzielający się z rudy po podgrzaniu do ekstremalnych temperatur. „Mars jest związany z Saturnem więzami miłości (oznaczało to, że do antymonu dodano żelazo), co samo w sobie pożera wielką moc, której duch dzieli ciało Saturna, a z obu razem wypływa cudowna jasna woda, w którą zachodzi Słońce uwalniając swoje światło.” Słońce jest złotem, które w tym przypadku zanurzone jest w rtęci, zwanej często amalgamatem. „Wenus, najjaśniejsza gwiazda, jest w objęciach [Marsa].” Wenus to nazwa nadana miedzi dodanej do mieszaniny na tym etapie. Ta receptura metalurgiczna jest najprawdopodobniej opisem wczesnych etapów uzyskiwania „kamienia filozoficznego”, do którego dążyli wszyscy alchemicy, ponieważ wierzono, że za jego pomocą można zamienić podstawowe elementy w złoto.

Lavoisier i jego współcześni byli w stanie wyjść poza te mistyczne zaklęcia, ale chemicy nawet w tamtych czasach nadal wierzyli w idee alchemiczne, że o zachowaniu substancji decydują trzy zasady: rtęć (która upłynnia), sól (która gęstnieje) i siarka (która powoduje, że substancja staje się łatwopalna). „Spirytus siarkowy”, zwany także terra pingua („tłusta” lub „oleista” ziemia), zaprzątał umysły wielu osób. Na początku XVIII wieku niemiecki chemik Georg Ernst Stahl zaczął nazywać go flogistonem (od greckiego flogu – związanego z ogniem).

Wierzono, że przedmioty palą się, ponieważ zawierają dużo flogistonu. Gdy przedmioty spalają się w ogniu, uwalniają tę łatwopalną substancję do powietrza. Jeśli podpalisz kawałek drewna, przestanie się on palić, pozostawiając po sobie tylko kupkę popiołu, dopiero gdy zużyje cały swój flogiston. Dlatego wierzono, że drzewo składa się z popiołu i flogistonu. Podobnie po kalcynacji, tj. Pod wpływem ekstremalnego ciepła na metalu pozostaje biała, krucha substancja zwana zgorzeliną. Dlatego metal składa się z flogistonu i kamienia. Proces rdzewienia jest procesem powolnego spalania, podobnie jak oddychanie, tj. reakcje zachodzące po uwolnieniu flogistonu do powietrza.

Rozważano także proces odwrotny. Wierzono, że zgorzelina przypomina wydobywaną z ziemi rudę, którą następnie rafinowano, poddając redukcji, czyli „regeneracji” poprzez ogrzewanie obok węgla drzewnego. Węgiel drzewny wydzielał flogiston, który w połączeniu ze skalą przywracał błyszczący metal.

Samo w sobie użycie hipotetycznej substancji, której nie można zmierzyć, ale którą można założyć, nie zawiera niczego złego. Współcześnie kosmolodzy operują także koncepcją „ciemnej materii”, która musi istnieć, aby galaktyki nie rozpadły się podczas obrotu pod wpływem siły odśrodkowej, a za ekspansją Wszechświata stoi antygrawitacyjna „ciemna energia”.

Za pomocą flogistonu naukowcy mogli logicznie wyjaśnić spalanie, kalcynację, redukcję, a nawet oddychanie. Chemia nagle nabrała sensu.

Nie rozwiązało to jednak wszystkich problemów: kamień pozostały po kalcynacji ważył więcej niż oryginalny metal. Jak to się mogło stać, że flogiston po opuszczeniu substancji stał się cięższy? Podobnie jak „ciemna energia” ćwierć tysiąclecia później, flogiston, według słów francuskiego filozofa Condorceta, „napędzany był siłami przeciwnymi do kierunku grawitacji”. Aby uczynić tę myśl bardziej poetycką, pewien chemik oświadczył, że flogiston „dodaje skrzydeł cząsteczkom ziemi”.

Lavoisier, podobnie jak ówcześni naukowcy, był przekonany, że flogiston jest jednym z głównych składników materii. Ale zanim zaczął eksperymentować z diamentami, zaczął się zastanawiać: czy coś może ważyć mniej niż zero?

Jego matka zmarła, gdy był jeszcze chłopcem, pozostawiając mu spadek wystarczający do założenia lukratywnego przedsiębiorstwa zwanego „Main Farming”. Rząd francuski zawarł umowę z tym konsorcjum osób prywatnych w sprawie pobierania podatków, w których pewien udział mieli rolnicy tacy jak Lavoisier. Działalność ta nieustannie odrywała go od badań, ale zapewniała dochody, które pozwoliły mu po pewnym czasie stać się właścicielem jednego z najlepszych laboratoriów w Europie. Jednym z pierwszych eksperymentów przeprowadzonych w 1769 r. był eksperyment, za pomocą którego Lavoisier postanowił sprawdzić panującą wówczas koncepcję, że wodę można zamienić w ziemię.

Dowody były dość przekonujące: woda odparowująca na patelni pozostawia stały osad. Ale Lavoisier postanowił dotrzeć do sedna sprawy, używając naczynia do sublimacji zwanego pelikanem. Mając duży okrągły pojemnik u podstawy i małą górną komorę, naczynie było wyposażone w dwie zakrzywione rurki (trochę przypominające dziób pelikana), przez które para wracała z powrotem w dół. Dla alchemików pelikan symbolizował ofiarną krew Chrystusa, dlatego wierzono, że naczynie pelikana ma moc transformacji. Co więcej, woda wrząca w pelikanie stale parowała i skraplała się, tak że żadna substancja – stała, ciekła czy gazowa – nie mogła opuścić układu.

Po stu dniach destylacji czystej wody Lavoisier odkrył, że osad faktycznie istnieje. Ale domyślił się, skąd to się wzięło. Po zważeniu pustego pelikana zauważył, że naczynie stało się lżejsze. Po wysuszeniu i zważeniu osadu Lavoisier stwierdził, że masa osadu dość dokładnie odpowiada zmniejszeniu masy naczynia, co doprowadziło go do wniosku, że źródłem osadu było szkło naczynia.

Dwa lata później, w 1771 roku, Lavoisier skończył dwadzieścia osiem lat. W tym samym roku się ożenił. Jego wybranką została Marie-Anne Pierrette Polze, trzynastoletnia córka innego rolnika podatkowego. (Ta całkiem ładna dziewczyna była już zaręczona, a jej drugi potencjalny narzeczony miał pięćdziesiątkę.) Maria Anna tak bardzo lubiła studia naukowe męża, że ​​szybko opanowała chemię i pomagała, jak tylko mogła: robiła notatki, tłumaczyła angielską literaturę naukową na język Frencha i wykonał najbardziej skomplikowane rysunki eksperymentu, który okazał się na tyle elegancki, że niczym kamień filozoficzny miał przekształcić alchemię w chemię.

Chemicy pokolenia, do którego należał Lavoisier, wiedzieli już, że – jak potrafił to sformułować Anglik Joseph Priestley – „istnieje kilka rodzajów powietrza”. Mefityczne („cuchnące” lub „stęchłe”) powietrze powoduje gaśnie płomień, a mysz w nim umiera z powodu uduszenia. Takie powietrze powoduje, że woda wapienna (wodorotlenek wapnia) staje się mętna i tworzy się biały osad (węglan wapnia). Jednak rośliny dobrze czuły się w tym powietrzu i po chwili znów sprawiły, że oddychało.

Inny duszący gaz wydzielał się, gdy świeca paliła się przez pewien czas w zamkniętym pojemniku. Gaz ten nie wytrącał wody wapiennej, a ponieważ był wyraźnie powiązany z procesem spalania, zaczęto go nazywać flogistonem powietrza, czyli azotem (od greckiego „martwy”). Najbardziej zagadkowy był lotny gaz uwolniony po rozpuszczeniu opiłek żelaza w rozcieńczonym kwasie siarkowym. Było tak łatwopalne, że nazwano je „łatwopalnym powietrzem”. Jeśli napompujesz balon tym powietrzem, uniesie się on wysoko nad ziemię.

Pojawiło się pytanie, czy nowe rodzaje powietrza to pierwiastki chemiczne, czy też, jak sugerował Priestley, modyfikacja „zwykłego” powietrza uzyskana przez dodanie lub usunięcie flogistonu?

Z trudem powstrzymując się od sceptycyzmu, Lavoisier powtórzył niektóre eksperymenty swoich kolegów. Potwierdził, że spalając fosfor w celu wytworzenia kwasu fosforowego lub spalając siarkę w celu wytworzenia kwasu siarkowego, powstają substancje o masie większej niż użyte substancje, tj. jak przy kalcynacji metali. Ale dlaczego następuje ta zmiana? Wydawało mu się, że znalazł odpowiedź na to pytanie. Używając szkła powiększającego do ogrzania cyny zamkniętej w szczelnie zamkniętym szklanym naczyniu, odkrył, że cała instalacja ważyła tyle samo przed i po eksperymencie. Powoli otwierając naczynie, usłyszał, jak powietrze wdziera się do środka z hałasem, po czym ciężar ponownie wzrósł. Może przedmioty palą się nie dlatego, że emitują flogiston, ale dlatego, że pochłaniają część powietrza?

Jeśli tak jest, to przywrócenie, tj. przetapianie rudy w czysty metal uwalnia powietrze. Odmierzył pewną ilość ołowianej łuski, zwanej litharge, i umieścił ją na niewielkim wzniesieniu w naczyniu z wodą obok kawałka węgla drzewnego. Przykrywając wszystko szklanym dzwonkiem, zaczął podgrzewać skalę za pomocą szkła powiększającego. Sądząc po wypieranej wodzie, domyślił się, że wydzielał się gaz. Ostrożnie zbierając uwolniony gaz, odkrył, że gaz ten zgasił płomień i wytrącił się woda wapienna. Wygląda na to, że „stęchłe” powietrze było efektem ożywienia, ale czy to wszystko?

Okazało się, że odpowiedzią jest czerwonawa substancja zwana mercurius calcinatus, czyli łuska rtęciowa, którą paryscy aptekarze sprzedawali jako lek na kiłę po cenie 18 lub więcej liwrów za uncję, tj. 1000 dolarów według dzisiejszych cen. Wszelkie eksperymenty z tą substancją były nie mniej ekstrawaganckie niż eksperymenty z płonącymi diamentami. Jak każdą inną skalę, można go uzyskać przez kalcynację czystego metalu nad dużym płomieniem. Jednak przy dalszym ogrzewaniu uzyskana substancja ponownie zamieniła się w rtęć. Innymi słowy, Mercurius calcinatus można przywrócić nawet bez użycia węgla drzewnego. Ale co w takim razie było źródłem flogistonu? W 1774 roku Lavoisier i kilku jego kolegów z Francuskiej Akademii Nauk potwierdzili, że osad rtęci rzeczywiście można zmniejszyć „bez dodatkowych substancji” poprzez utratę około jednej dwunastej jej masy.

Priestley również eksperymentował z tą substancją, podgrzewając ją za pomocą szkła powiększającego i zbierając uwolnione gazy. „To, co uderzyło mnie tak bardzo, że brakuje nawet słów, aby wyrazić uczucia, które mnie ogarnęły” – napisał później, „to to, że świeca paliła się w tym powietrzu dość silnym płomieniem… Nie mogłem znaleźć wyjaśnienia ten fenomen." Dowiedziawszy się, że mysz laboratoryjna dobrze czuje się w magicznym gazie, postanowił sam nim wdychać. „Wydawało mi się, że po pewnym czasie poczułam w piersi niezwykłą lekkość i swobodę. Kto by pomyślał, że to czyste powietrze stanie się w końcu modnym, luksusowym przedmiotem. W międzyczasie tylko dwie myszy i ja mieliśmy przyjemność wdychać to.”

Priestley postanowił nazwać gaz, w którym można dobrze oddychać i łatwo się palić, „deflogistycznym”, czyli tzw. powietrze w najczystszej postaci. Nie był osamotniony w takim rozumowaniu. W Szwecji farmaceuta Karl Wilhelm Scheele również badał właściwości „ognistego powietrza”.

W tym czasie Lavoisier nazwał już gaz uwalniany podczas redukcji rtęci calcinatus „niezwykle korzystnym dla oddychania” lub „żywym” powietrzem. Podobnie jak Priestley wierzył, że gaz ten reprezentuje powietrze w jego pierwotnej postaci. Jednak tutaj Lavoisier napotkał jedną trudność. Kiedy próbował zredukować kamień rtęciowy za pomocą węgla drzewnego, tj. starym, sprawdzonym sposobem uwalniał się ten sam gaz, co przy odnawianiu litargu - gasił płomień świecy i wytrącał się woda wapienna. Dlaczego redukcja kamienia rtęciowego bez użycia węgla drzewnego spowodowała powstanie „żywego” powietrza, a przy użyciu węgla drzewnego pojawiło się duszące „zatęchłe” powietrze?

Wszystko można było wyjaśnić tylko w jeden sposób. Lavoisier wziął z półki naczynie zwane płaską kolbą. Jego dolna część była okrągła, a Lavoisier podgrzewał wysoką szyję i wyginał ją tak, aby najpierw zakrzywiała się w dół, a potem ponownie w górę.

Jeśli w jego eksperymencie z 1769 r. naczynie przypominało pelikana, to obecne wyglądało jak flaming. Lavoisier wlał cztery uncje czystej rtęci do okrągłej dolnej komory naczynia (oznaczonej literą A na rysunku). Naczynie zainstalowano na piecu tak, że jego szyjka znajdowała się w otwartym pojemniku, również wypełnionym rtęcią, a następnie podniesiono ją do szklanego dzwonu. Ta część układu została wykorzystana do określenia ilości powietrza zużytego podczas eksperymentu. Po zaznaczeniu poziomu (LL) paskiem papieru zapalił piec i doprowadził rtęć w komorze A prawie do wrzenia.

Można założyć, że pierwszego dnia nie wydarzyło się nic szczególnego. Niewielka ilość rtęci odparowała i osiadła na ściankach płaskiej kolby. Powstałe kulki były wystarczająco ciężkie, aby ponownie spłynąć. Ale drugiego dnia na powierzchni rtęci zaczęły tworzyć się czerwone kropki. W ciągu następnych kilku dni czerwona skorupa powiększyła się, aż osiągnęła maksymalny rozmiar. Dwunastego dnia Lavoisier przerwał eksperyment i dokonał kilku pomiarów.

W tym czasie rtęć w szklanym dzwonku przekroczyła poziom początkowy o ilość powietrza zużytego do utworzenia kamienia. Uwzględniając zmiany temperatury i ciśnienia wewnątrz laboratorium, Lavoisier obliczył, że ilość powietrza zmniejszyła się o około jedną szóstą pierwotnej objętości, tj. od 820 do 700 centymetrów sześciennych. Ponadto zmienił się charakter gazu. Kiedy mysz została umieszczona w pojemniku z pozostałym powietrzem, natychmiast zaczęła się dusić, a „świeca umieszczona w tym powietrzu natychmiast zgasła, jakby została wrzucona do wody”. Ponieważ jednak gaz nie spowodował sedymentacji w wodzie wapiennej, można go raczej przypisać azotowi, a nie „stęchłemu powietrzu”.

Ale co rtęć dostała się z powietrza podczas spalania? Po usunięciu czerwonej powłoki, która utworzyła się na metalu, Lavoisier zaczął go podgrzewać w retorcie, aż ponownie zamienił się w rtęć, uwalniając od 100 do 150 centymetrów sześciennych gazu – mniej więcej tyle samo, ile rtęć wchłonęła podczas kalcynacji. Świeca włożona do tego gazu „pięknie się paliła”, a węgiel drzewny nie tlił się, ale „jarzył się tak jasnym światłem, że oczy ledwo mogły to znieść”.

To był punkt zwrotny. Płonąca rtęć pochłonęła „żywe” powietrze z atmosfery, pozostawiając azot. Redukcja rtęci ponownie doprowadziła do uwolnienia „żywego” powietrza. W ten sposób Lavoisierowi udało się oddzielić dwa główne składniki powietrza atmosferycznego.

Dla pewności zmieszał osiem części „żywego” powietrza i czterdzieści dwie części azotu i wykazał, że powstały gaz ma wszystkie cechy zwykłego powietrza. Analiza i synteza: „Oto najbardziej przekonujący dowód dostępny w chemii: powietrze po rozłożeniu ulega rekombinacji”.

W 1777 roku Lavoisier przekazał wyniki swoich badań członkom Akademii Nauk. Flogiston okazał się fikcją. Spalanie i kalcynacja zachodziły, gdy substancja wchłonęła „żywe” powietrze, które nazwał tlenem ze względu na jego rolę w tworzeniu kwasów. (Oxy oznacza po grecku „pikantny”). Pochłanianie tlenu z powietrza powoduje, że w powietrzu pozostaje tylko azot, który nie nadaje się do oddychania.

Jeśli chodzi o gaz, zwany „zestarzałym” powietrzem, powstał on, gdy tlen uwolniony podczas redukcji złączył się z czymś zawartym w węglu drzewnym, tworząc to, co dziś nazywamy dwutlenkiem węgla.

Rok po roku koledzy Lavoisiera, zwłaszcza Priestley, narzekali, że rzekomo przypisywał sobie prymat w przeprowadzanych przez nich eksperymentach. Priestley pewnego razu jadł obiad w domu pary Lavoisier i opowiadał im o swoim pozbawionym flogistonu powietrzu i Szwedach. farmaceuta Scheele wysłał Lavoisierowi list, w którym opowiedział o swoich doświadczeniach. Mimo to nadal uważali, że tlen to powietrze pozbawione flogistonu.

W sztuce Oxygen, której premiera odbyła się w 2001 roku, dwóch chemików, Carl Djerassi i Roald Hoffman, stworzyło fabułę, w której szwedzki król zaprosił trzech naukowców do Sztokholmu, aby zdecydowali, którego z nich należy uznać za odkrywcę tlenu. Scheele jako pierwszy wyizolował gaz, a Priestley jako pierwszy opublikował artykuł sugerujący jego istnienie, ale tylko Lavoisier zrozumiał, co odkryli.

Zajrzał znacznie głębiej i sformułował prawo zachowania masy. W wyniku reakcji chemicznej substancja – w tym przypadku spalająca się rtęć i powietrze – zmienia kształt. Ale masa nie jest ani tworzona, ani niszczona. Ponieważ do reakcji wchodzi wiele substancji, taka sama ilość powinna wyjść. Jak mógłby powiedzieć poborca ​​podatkowy, równowaga i tak musi się zrównoważyć.

W 1794 r., podczas rewolucyjnego terroru, ojciec Lavoisiera i Marie-Anne, wraz z innymi podatnikami, został uznany za „wroga ludu”. Wożono ich wozem na Plac Rewolucji, gdzie zbudowano już drewniane sceny, których wygląd nawet w szczegółach przypominał platformę, na której Lavoisier wypalał diamenty. Tylko zamiast ogromnych soczewek pojawiło się kolejne osiągnięcie francuskiej technologii – gilotyna.

W Internecie pojawiła się niedawno wiadomość, że podczas egzekucji Lavoisierowi udało się przeprowadzić swój ostatni eksperyment. Faktem jest, że we Francji zaczęto stosować gilotynę, bo uważali, że jest to najbardziej humanitarna forma egzekucji – przynosi natychmiastową i bezbolesną śmierć. I teraz Lavoisier miał okazję przekonać się, czy rzeczywiście tak było. W chwili, gdy ostrze gilotyny dotknęło jego szyi, zaczął mrugać oczami i robił to tyle, ile mógł. W tłumie znajdował się asystent, który musiał policzyć, ile razy uda mu się mrugnąć. Możliwe, że ta historia jest fikcją, ale jest całkiem w duchu Lavoisiera.

(c) George’a Johnsona „Dziesięć najpiękniejszych eksperymentów naukowych”.

Antoine’a Laurenta Lavoisiera

Lavoisier, Antoine Laurent (1743–1794), francuski chemik.

Studiował w Lycée Mazarin oraz na Wydziale Prawa Uniwersytetu Paryskiego.

Praktyka prawnicza go jednak nie pociągała i po ukończeniu studiów zajął się geologią, fizyką i chemią.

W 1765 przedstawił swój pierwszy artykuł naukowy Akademii Francuskiej. W 1766 roku jego praca konkursowa została nagrodzona złotym medalem Akademii.

W 1767 roku Lavoisier wraz ze słynnym mineralogiem i przyjacielem rodziny Guettardem odbyli wyprawę geologiczną do kilku górskich regionów Francji, zebrali i zbadali próbki skał, a w 1768 sporządzili mapę geologiczną kraju. W tym samym roku został wybrany na adiunkta Paryskiej Akademii Nauk jako młody, obiecujący naukowiec.

W 1769 roku Lavoisier zrobił krok, który zadecydował o jego dobrobycie materialnym, ale ostatecznie doprowadził do jego śmierci: został dyrektorem generalnym Tax Farm Company. Organizacja ta utrzymywała podatki państwowe, wpłacając corocznie do skarbu pewną kwotę, a następnie pobierała podatki od ludności, zatrzymując różnicę dla siebie.

Zdobywszy w ten sposób ogromną fortunę, Lavoisier stworzył doskonałe laboratorium chemiczne, wyposażył je w drogie, precyzyjne instrumenty i wydał duże sumy na prace eksperymentalne. Laboratorium odwiedzali tak znani chemicy jak Berthollet i Fourcroix, matematycy Monge, Lagrange, Laplace, znani zagraniczni naukowcy Franklin, Watt, Priestley.

W 1772 r. Lavoisier został członkiem rzeczywistym Akademii Nauk, w 1785 r. został jej dyrektorem i dokonał reorganizacji tej instytucji. Na przestrzeni lat naukowiec piastował szereg stanowisk rządowych: był dyrektorem Departamentu Rolnictwa (1775), zastępcą Zgromadzenia w Orleanie (1787), członkiem Komisji Miar i Wag (1790), komisarzem ds. Skarb Państwa (1791), członek Komisji Rolnictwa (1785). W 1791 r. rząd podjął decyzję o rozwiązaniu Kompanii Podatkowej, a w sierpniu 1792 r. Lavoisier stracił możliwość pracy w laboratorium Arsenału Królewskiego. W listopadzie 1793 r. Komitet Rewolucyjny nakazał aresztowanie wszystkich członków Towarzystwa Rolniczego. Proces odbył się 2 maja 1794 r.; Lavoisier i 27 innych członków firmy zostali skazani na śmierć. Naukowiec wnioskował o kilkudniowe przesunięcie realizacji w celu zaprezentowania wyników swoich najnowszych eksperymentów chemicznych, jednak jego prośba została odrzucona. Lavoisier został zgilotynowany na Place de la Revolution w Paryżu 8 maja 1794 r.

Badania Lavoisiera odegrały wybitną rolę w rozwoju chemii w XVIII wieku. Mówimy przede wszystkim o stworzeniu naukowej teorii spalania, co oznaczało porzucenie teorii flogistonu. Lavoisier rozpoczął swoje eksperymenty w badaniu spalania substancji w 1772 roku i pod koniec roku przedstawił Akademii pewne wyniki, które wydały mu się ważne. W dołączonej notatce podano, że podczas spalania siarki i fosforu masa produktów spalania staje się większa od masy substancji wyjściowych na skutek wiązania powietrza, a masa litu ołowiowego (tlenku ołowiu) maleje po redukcji do ołowiu i uwalniana jest znaczna ilość powietrza. Z własnych eksperymentów oraz z poprzednich eksperymentów Priestleya i Scheele Lavoisier wiedział, że tylko jedna piąta powietrza jest związana z substancjami łatwopalnymi, ale natura tej części była dla niego niejasna. Kiedy Priestley poinformował go w 1774 r. o odkryciu „powietrza zdeflogistycznego”, od razu zdał sobie sprawę, że to właśnie ta część powietrza, która podczas spalania łączy się z substancjami palnymi. Powtarzając eksperymenty Priestleya, Lavoisier doszedł do wniosku, że powietrze atmosferyczne składa się z mieszaniny powietrza „witalnego” (tlen) i „duszącego” (azot) i wyjaśnił proces spalania poprzez połączenie substancji z tlenem.

W 1877 roku naukowiec przedstawił swoją teorię spalania na posiedzeniu Akademii Nauk. Wyciągnięte przez niego wnioski znacząco osłabiły podstawy teorii flogistonu, a jej ostateczną porażkę spowodowały badania składu wody. W 1783 roku Lavoisier, powtarzając eksperymenty Cavendisha ze spalaniem „łatwopalnego” powietrza (wodoru), doszedł do wniosku, że „woda wcale nie jest prostym ciałem”, ale jest związkiem wodoru i tlenu. Można go rozłożyć przepuszczając parę wodną przez rozpaloną do czerwoności lufę pistoletu. To drugie udowodnił wspólnie z porucznikiem Wojsk Inżynieryjnych J. Meunierem.

Jedną z najważniejszych konsekwencji twórczości Lavoisiera była radykalna transformacja języka chemicznego, wyrażająca się w stworzeniu nowej nomenklatury chemicznej. Jej projekt w 1787 roku został mu przedstawiony przez Akademię Nauk wraz z Bertholletem i innymi chemikami. Zaproponowano podział wszystkich substancji na pierwiastki i związki chemiczne oraz opierając się na idei tlenu jako głównego pierwiastka chemicznego, wyróżniono trzy klasy związków: kwasy, zasady i sole.

Należy również zauważyć, że Lavoisier był jednym z twórców termochemii. W 1783 roku wraz z Laplacem opisał skonstruowany przez nich kalorymetr lodowy i określił ciepło spalania szeregu substancji. Pokazał, że podczas oddychania wchłaniany jest tlen i powstaje dwutlenek węgla, czyli tzw. że oddychanie jest jak spalanie. W latach 1783–1784 Lavoisier i Laplace ustalili, że proces oddychania służy zwierzętom za źródło ciepła.

Wyślij swoją dobrą pracę do bazy wiedzy jest prosta. Skorzystaj z poniższego formularza

Studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy, będą Państwu bardzo wdzięczni.

Wysłany dnia http://www.allbest.ru/

GBOU VPO „SYBERYJSKI PAŃSTWOWY UNIWERSYTET MEDYCZNY” MINISTERSTWA ZDROWIA I ROZWOJU SPOŁECZNEGO FEDERACJI ROSYJSKIEJ

WYDZIAŁ FARMACEUTYCZNY

KATEDRA ZARZĄDZANIA I EKONOMIKI FARMACJI

KURS „HISTORIA FARMACJI”

ABSTRAKCYJNY

na temat: „Antoine Lavoisier. Jego wkład w rozwój chemii”

Ukończył: student I roku FF

Grupa 3601

Jakunina I.V.

Nauczyciel: Kandydat nauk biologicznych,

Profesor nadzwyczajny, Katedra Zarządzania

i ekonomika farmacji

Emelyanov SA

• Treść
• Wstęp
• 1. Działalność naukowa
• 1.1 Eksperymenty eksperymentalne z wodą
• 1.2 Badanie gazów. Spalanie
• 2. Biografia
• Wniosek
• Wykaz używanej literatury

Wstęp

Lavoisier był jednym z tych naukowców, których zwykle nazywa się wielkimi. Rzeczywiście, dzięki jego pracy chemia całkowicie zmieniła swój charakter. O ile wcześniej była to sztuka bardziej praktyczna, służąca medycynie, farmacji i metalurgii, o tyle teraz otworzyła się przed nią perspektywa „stania się nauką ścisłą”. W przeciwieństwie do tego autor artykułu „Chemia” w „Encyklopedii” Diderota i D'Alemberta upierał się, że „termometr w fartuchu praktykującego chemika jest tak samo absurdalny, jak w kieszeni lekarza prowadzącego” i rzeczywiście, „jeśli interpretujemy, że przedmioty fizyczne są chemiczne, a przedmioty chemiczne, przeciwnie, są fizyczne, to jest to złe”. „Poczucie materii zdecydowanie się z tym nie zgadzało”. Lavoisier udowodnił płodność użycia fizyczności metodami badań chemicznych. Dążył do uzyskania ilościowych charakterystyk badanych zjawisk i substancji, dlatego też zawsze powszechnie stosowano wagi, termometry, barometry, areometry, kalorymetry i inne urządzenia fizyczne.

Osiągnięcia naukowe Lavoisiera są różnorodne: zmienił całą hierarchię związków chemicznych, w wyniku czego substancje uważane za proste, na przykład woda, okazały się złożone i odwrotnie, te, które uważano za złożone, mówią , metale, zajęły swoje miejsce w „Tabeli prostych”. tel”; odkrył tlen i poprawnie wyjaśnił procesy spalania, kalcynacji, redukcji, oddychania, co obaliło teorię mitycznego flogistonu; rozwinął koncepcję stanu skupienia materii; w końcu sformułował prawo zachowania masy materii (1789), odkryte dawno wcześniej przez Łomonosowa itp. Dlatego rewolucję naukową dokonaną przez francuskiego chemika nazywa się zwykle „rewolucją chemiczną”.

Lavoisier podszedł do chemii w sposób niekonwencjonalny jak na tamte czasy. Nie studiował medycyny, jak P. Macker, K. L. Bertolla i wielu innych jemu współczesnych, nie był uczniem aptekarza, nie zgłębiał tajników sztuki probierczej, nie studiował metalurgii. Jednocześnie otrzymał doskonałe wykształcenie naukowe i ogólnie dobre wykształcenie.

1. Działalność naukowa

W drugiej połowie XVIII wieku chemia przeżywała gorączkowe odrodzenie. Naukowcy pracują niestrudzenie, odkrycia następują po odkryciach i pojawia się wielu genialnych eksperymentatorów. Jednak podstawowe prawo chemii, naczelna zasada badań chemicznych, nie została jeszcze odkryta; stworzyć metodę badawczą wynikającą z tego podstawowego prawa; wyjaśnić główne kategorie zjawisk chemicznych i wreszcie wyrzucić śmieci fantastycznych teorii, przepędzić duchy zakłócające prawidłowy pogląd na przyrodę. Lavoisier podjął się tego zadania i wykonał je. Jego dzieła, które stworzyły współczesną chemię, obejmują okres od 1772 do 1789 roku.

Do jego przeprowadzenia nie wystarczył talent eksperymentalny. Do złotych dłoni trzeba było przyczepić złotą głowę. Lavoisier wyobrażał sobie taki szczęśliwy związek. Dokonał wielu genialnych odkryć, ale prawie wszystkich dokonali niezależnie od niego inni naukowcy. Na przykład tlen odkryli Bayen i Priestley przed Lavoisierem i Scheele, niezależnie od pierwszych trzech; Odkrycie składu wody przypisano, oprócz Lavoisiera, Cavendishowi, Wattowi i Monge. Działalność naukowa Lavoisiera uderza swoim ściśle logicznym przebiegiem. Najpierw opracowuje metodę badawczą. Naukowiec przeprowadza eksperyment. Następnie wyciąga wnioski.

1.1 Eksperymenty eksperymentalne z wodą

Jedna z pierwszych i najważniejszych prac Lavoisiera poświęcona była rozwiązaniu problemu, czy wodę można zamienić w ląd. Pytanie to zajmowało wówczas wielu badaczy i pozostało nierozwiązane, gdy podjął je Lavoisier. Lavoisier poświęcił mu dwa wspomnienia, nosząc ogólny tytuł: „Sur la nature de l”eau et sur les expériences par les quelles on a prétendu prouver la possibilité de sonchangement en terre” (1770). W opracowaniu tym Lavoisier po raz pierwszy pokazał znaczenie przy wyjaśnianiu zagadnień chemicznych można było określić wagowo. Po oczyszczeniu wody deszczowej metodą ośmiokrotnej destylacji umieścił ją w szklanym naczyniu specjalnego urządzenia, które następnie hermetycznie zamknięto i zważono masę naczynia bez wody wcześniej, podgrzewając wodę w tym naczyniu przez 101 dni, Lavoisier odkrył, że „ziemia” faktycznie pojawiła się w wodzie. Skąd się wzięła. Całkowita masa aparatu nie zmieniła się pod koniec eksperymentu: to oznacza, że z zewnątrz nie dodano żadnej substancji, lecz po zważeniu naczynia bez wody stwierdzono, że jego masa spadła, a ponadto okazało się, że masa powstałej ziemi była równa zmniejszeniu się masy naczynia. Stąd doszedł do wniosku, że ta „ziemia” jest produktem działania wody na szybę naczynia. Dzięki temu eksperymentowi Lavoisier ostatecznie i na zawsze rozwiązał kwestię przemiany wody w ziemię, która od dawna pozostawała kontrowersyjna. Również w tej pracy Lavoisier jest przekonany o pełnym potencjale swojej metody – metody badań ilościowych. Po opanowaniu metody Lavoisier rozpoczął swoje główne zadanie.

1.2 Badanie gazów. Spalanie

Następnie Lavoisier zajął się badaniem gazów. Od strony fizycznej gazy były już w pewnym stopniu badane przez Boyle'a i Marriotta, ale od strony chemicznej stanowiły one wówczas bardzo ciemny i prawie niezbadany obszar. Rozpoczynając badanie gazów, Lavoisier uważał, że badanie tego obszaru powinno zrewolucjonizować fizykę i chemię i wyraził tę ideę w swoim dzienniku laboratoryjnym w 1773 roku.

Punktem wyjścia jego badań był fakt, że podczas spalania wzrasta masa ciał. W 1772 roku przedłożył Akademii krótką notatkę, w której podał wynik swoich eksperymentów, z których wynika, że ​​spalając siarkę i fosfor, pod wpływem powietrza zwiększają swoją masę, czyli łączą się z częścią powietrza i nie dzięki dodaniu ognia, jak sądził Boyle, którego opinia była wówczas powszechnie akceptowana. Fakt ten jest zjawiskiem zasadniczym, zasadniczym, które posłużyło za klucz do wyjaśnienia wszystkich pozostałych. Wyjaśnienie faktu spalania oznaczało wyjaśnienie całego świata zjawisk utleniania, które zachodzą zawsze i wszędzie - w powietrzu, ziemi, organizmach - w całej przyrodzie martwej i żywej, w niezliczonych odmianach i różnorodnych formach. Wyjaśnieniu różnych kwestii związanych z tym punktem wyjścia poświęcił około sześćdziesięciu wspomnień. W nich nowa nauka rozwija się jak piłka. Zjawiska spalania w naturalny sposób prowadzą Lavoisiera z jednej strony do badania składu powietrza, z drugiej do badania innych form utleniania; do powstawania różnych tlenków i kwasów oraz poznania ich składu; do procesu oddychania, a stąd do badania ciał organicznych i odkrycia analizy organicznej itp.

W 1775 roku Lavoisier przedstawił Akademii pamiętnik „Sur la nature du principe qui se connect avec les métaux wisiorek leur calcination et qui en augmente le poids”, w którym definiuje rolę tlenu w tworzeniu metalicznych „wapni” (jak wówczas nazywano tlenki) i uznaje tlen za jeden ze składników powietrza. Następnie w szeregu wspomnień Lavoisier rozwija swoją nową teorię utleniania i spalania, która w swoich podstawach jest diametralnie przeciwna teorii „flogistonu”, która była wówczas powszechnie akceptowana.

Zgodnie z teorią flogistonu, wprowadzoną do nauki przez Bechera (koniec XVII w.) i rozwiniętą przez Stahla (początek XVIII w.), wszystkie ciała zdolne do spalania i utleniania zawierają specjalną substancję palną, „flogiston”, która jest uwalniana z organizmu podczas procesu spalania pozostawia popiół, „wapno”. W swoich badaniach, stale uciekając się do precyzyjnego ważenia, Lavoisier wykazał, że podczas procesu spalania substancja nie jest uwalniana z płonącego ciała, lecz jest do niego dodawana. Ugruntowując swoje nowe spojrzenie na procesy spalania i utleniania, Lavoisier jednocześnie poprawnie zrozumiał skład powietrza.

W prezentowanych wspomnieniach po raz pierwszy dokładnie wyjaśniono skład powietrza. Poprzez analizę i syntezę wykazał, że powietrze jest mieszaniną dwóch gazów: jeden z nich to „zdrowe (salubre) powietrze, czyste powietrze, powietrze witalne”, jak konsekwentnie nazywał to sam Lavoisier, zdolne do wzmożenia spalania i oddychania, utleniania metali , drugi gaz to niezdrowe powietrze (moffette) lub „powietrze meficzne”, które nie ma tych właściwości. Nazwy tlen i azot nadano później.

Lavoisier analizował i syntetyzował powietrze, podgrzewając rtęć z określoną objętością powietrza, a następnie rozkładając powstały czerwony tlenek rtęci. Opis tego klasycznego doświadczenia Lavoisiera, który od tego czasu przeszedł do wszystkich podręczników chemii, znajduje się w jego „Traité élémentaire de chimie”.

Teoria spalania doprowadziła do wyjaśnienia składu różnych związków chemicznych. Tlenki, kwasy i sole zostały już dawno wyróżnione, jednak ich struktura pozostała tajemnicza.

Równolegle z badaniem składu powietrza Lavoisier bada rolę tlenu w powstawaniu kwasów („Considérations générales sur la nature des acides et sur les principes Dont ils sont composés”, 1778), ustala skład kwasu węglowego, liczne przypadki których uwalnianie badał już Black („Sur la formacja de l”acide nommé l”air fixe”, 1781), wyjaśnia zmiany w powietrzu spowodowane paleniem się świecy („Mém. sur la burner des chandelles dans l"air atmosphérique et dans l"air йminement respiraable" 1777) i oddychanie zwierząt („Experiences sur la respiration des animaux et sur les zmian qui przybywających a l"air en passant par leurs poumons", 1777).

Lavoisier uważa wszystkie kwasy za związki ciał niemetalicznych z tlenem: na przykład z siarką daje kwas siarkowy, z węglem - kwas węglowy, z fosforem - kwas fosforowy itp.

Od 1774 roku Lavoisier bada spalanie wodoru, czyli jak wówczas nazywano „palnego powietrza”, odkrytego w 1767 roku przez Cavendisha. Przez długi czas Lavoisier nie mógł dojść do jednoznacznego wyniku, gdyż spodziewał się znaleźć jakiś kwas będący produktem spalania wodoru. W tym samym czasie co Lavoisier nad tym samym problemem pracowało wielu innych chemików, Cavendish, Priestley, Monge i inni. Dopiero w 1783 roku Lavoisier i Laplace znaleźli to, czego szukali: produkt spalania wodoru okazał się czysty. woda. W tym samym czasie to samo odkryli Cavendish i Watt. Ponieważ jednak tylko Lavoisier w tamtym czasie prawidłowo rozumiał proces spalania, był jedynym ze wszystkich, który zdał sobie sprawę z tego zjawiska, który poprawnie je zinterpretował i zrozumiał skład wody.

W 1785 roku Lavoisier wraz z Meunierem uzyskali 45 g wody w drodze syntezy z wodoru i tlenu. Podobnie jak w innych przypadkach, Lavoisier nie poprzestał na samej syntezie. Razem z Meunierem produkował w latach 1783-1784. rozkład wody przy użyciu żelaza. Przepuścili parę wodną przez lufę gorącej broni i zebrali powstały gaz: był to wodór; Żelazną lufę pokryto wewnątrz warstwą tlenku żelaza, będącego związkiem żelaza i tlenu. Po określeniu składu wody Lavoisier poprawnie zinterpretował redukcję tlenków metali za pomocą wodoru i wydzielanie wodoru pod wpływem działania kwasów na metale.

Wreszcie wiedza o wodorze i produkcie jego utleniania pozwoliła mu położyć podwaliny pod chemię organiczną. Określił skład ciał organicznych i stworzył analizę organiczną poprzez spalanie węgla i wodoru w określonej ilości tlenu. Doktryna dotycząca tlenu jako głównego czynnika spalania spotkała się z bardzo wrogością. „Zatem historia chemii organicznej, podobnie jak chemii nieorganicznej, musi zacząć się od Lavoisiera” (N. Menshutkin). Kiedy powstały podstawy współczesnej chemii, Lavoisier postanowił połączyć dane ze swoich licznych wspomnień w formie skondensowanego eseju. Kiedy w 1789 roku ukazał się jego pierwszy podręcznik współczesnej chemii „Traité élémentaire de chimie” – zjawisko jedyne w swoim rodzaju w historii nauki: cały podręcznik powstał w oparciu o prace samego autora, co zostało natychmiast przetłumaczone na język wielu języków obcych, wielu jego byłych przeciwników systemów zmodyfikowało teorie flogistonu.

2. Biografia

Lavoisier urodził się 26 sierpnia 1743 roku w rodzinie jednego z czterystu prawników parlamentu paryskiego (jak wówczas nazywano sąd najwyższy) Jeana Antoine’a Lavoisiera i Emilii Penktis, córki zamożnego prawnika. Pięć lat po urodzeniu Antoine'a jego matka zmarła w 1748 roku. Jej młodsza siostra Constance Penctis wzięła na siebie wychowanie Antoine’a i jego siostry, w którego domu przy rue du Four w pobliżu kościoła św. Mieszkał z Eustachiusem aż do ślubu w 1771 roku.

W 1754 roku Lavoisier wstąpił do Mazarin College (inna nazwa to Kolegium Czterech Narodów). Była to jedna z najlepszych instytucji edukacyjnych we Francji, założona w 1661 roku przez kardynała Giulio Mazarina, ale faktycznie otwarta dopiero w 1688 roku. Wśród absolwentów uczelni byli filozof, fizyk i matematyk Jean Leron d'Alembert, astronom Jean Sylvain Bailly i malarz Jacques Louis David zajmujący się spalaniem gazu wodnego

Początkowo Lavoisier zainteresował się literaturą, chciał zostać pisarzem, a nawet próbował pracować nad dramatem opartym na fabule powieści Jeana-Jacques’a Rousseau „Nowa Heloise”. Jednak sprawy nie wykraczały poza pierwsze sceny. Na uczelni dużo czasu poświęcono nauce języków starożytnych – łaciny i greki, a także francuskiego i retoryki (w 1760 r. Lavoisier otrzymał nawet nagrodę za wymowę), ale praktycznie nie studiowano współczesnych języków obcych języków, a przyszły naukowiec nie znał ani angielskiego, ani niemieckiego.

Po ukończeniu studiów w 1761 roku z tytułem Bachelor of Arts, Antoine Laurent, zgodnie z tradycją rodzinną i za namową ojca, został przydzielony na wydział prawa Uniwersytetu Paryskiego, którego mury opuścił w 1764 roku ze stopniem licencjata praw. Teraz mógł rozpocząć praktykę prawniczą, ale coraz bardziej pociągała go matematyka, fizyka i inne nauki przyrodnicze. Jeszcze na uniwersytecie uczęszczał na wykłady z matematyki, fizyki, chemii, geologii i mineralogii. Jego mentorami byli trzej główni naukowcy tamtych czasów: astronom i fizyk opat Nicolas Louis La Caille (Lacaille), który sporządził atlas gwiaździstego nieba półkuli południowej; chemik Guillaume François Ruel, którego wykłady w Ogrodzie Królewskim cieszyły się tak dużą popularnością, że według Diderota dzielnica, w której mieszkali zwykli ludzie, „stała się miejscem spotkań wszystkich klas, nie wyłączając dzieci szlacheckich, które chciały się uczyć”; oraz geolog Jean Etienne Guettard, bliski przyjaciel rodziny Lavoisier, który wprowadził Antoine'a Laurenta w mineralogię i chemię. Przez miesiące oboje podróżowali konno po Francji, zbierając materiały do ​​atlasu geologiczno-mineralogicznego.

W 1766 roku Lavoisier został kandydatem do Akademii Nauk. Sprawa była wyjątkowa, gdyż skarżąca miała zaledwie 23 lata. Podobno jego błyskotliwy talent naukowy, otrzymanie w 1765 roku Złotego Medalu za projekt oświetlenia ulicznego w Paryżu, wysiłki przyjaciół ojca (akademicy de Montigny, Duhamel itp.) i bogactwo (nic nie odwróci uwagi zamożnego młodego człowieka) człowiek z nauki) miał wpływ) i wiele więcej. W 1768 roku Lavoisier został wybrany na adiunkta (najniższy stopień w akademii) w klasie chemii i od razu został obciążony szeroką gamą zadań. Zrobił wiele rzeczy: analizując konstrukcję angielskiego silnika parowego i „magnetyzm zwierzęcy”, badając gazy szamba i przeprowadzając inspekcje różnych instytucji - od szpitali i więzień po zakłady metalurgiczne.

W 1769 r. miało miejsce wydarzenie, które w przyszłości przesądziło o tragicznym końcu naukowca. Lavoisier wszedł w skład powszechnych podatków jako towarzysz rolnika podatkowego Bodona, który przekazał mu jedną trzecią swoich dochodów. „Femme generale” było stowarzyszeniem finansistów, któremu państwo przekazało za określoną opłatą pobór podatków pośrednich. (wino, tytoń, sól, cła i opłaty pańszczyźniane).

Ustabilizowawszy się finansowo, Lavoisier w wieku dwudziestu ośmiu lat poślubił w 1771 roku czternastoletnią córkę francuskiego urzędnika podatkowego Jacques’a Paulza, który zarządzał wszystkimi fabrykami tytoniu w kraju, Marie -Anne-Pierrette Polz. Starzec Polz spieszył się, aby poślubić swoją córkę Antoine'owi, ponieważ zabiegał o nią pięćdziesięcioletni szalony arystokrata baron de Amerval, który roztrwonił swoją fortunę. Antoine otrzymał dla swojej córki Faulse posag w wysokości 80 tysięcy liwrów – niewielką kwotę w porównaniu z własnym kapitałem (liwr był wówczas srebrną monetą). Małżeństwo zawarte z pozoru, mimo młodego wieku panny młodej, okazało się szczęśliwe, choć bezdzietne. Lavoisier znalazł w niej aktywną asystentkę i współpracowniczkę w swoich studiach. Pomagała mu w eksperymentach chemicznych, prowadziła dziennik laboratoryjny i tłumaczyła dla męża prace angielskich naukowców.

Po śmierci ojca, który w 1772 roku wykupił sobie tytuł króla konnego, a co za tym idzie dziedziczną szlachtę, Antoine wszedł w szeregi kręgu rządzącego królewskiej Francji.

Jeden dzień w tygodniu był poświęcony wyłącznie nauce. Rano Lavoisier zamknął się ze swoimi pracownikami w laboratorium; Tutaj powtarzali eksperymenty, omawiali kwestie chemiczne i spierali się o nowy system. Laboratorium Lavoisiera stało się centrum nauki tamtych czasów. Na budowę instrumentów wydał ogromne sumy, stanowiąc pod tym względem zupełne przeciwieństwo niektórych swoich współczesnych. Można było tu spotkać najsłynniejszych naukowców tamtych czasów - Laplace'a, Monge'a, Lagrange'a, Guitona, Morvo, Mackera.

W 1778 został wybrany członkiem rzeczywistym akademii, a od 1785 był jej dyrektorem. Podczas Konwencji Lavoisier był najaktywniejszym obrońcą akademii i dołożył wszelkich starań, aby ją uratować. Nie udało mu się to jednak i w 1793 roku akademia została zlikwidowana.

Wraz ze śmiercią Bodona w 1779 roku Lavoisier stał się samodzielnym członkiem folwarku (fr. Fermier Général Titulaire). System rolnictwa podatkowego był słusznie znienawidzony przez ludzi, ale osobista działalność Lavoisiera w zakresie rolnictwa podatkowego była całkowicie nienaganna, jak pokazał jego biograf Grimaud, opierając się na autentycznych dokumentach. Udział w farm-out nie był dla Lavoisiera synekurą; wymagało to ciągłych podróży i zajmowało mu dużo czasu i uwagi.

Znaczną część dużych dochodów, jakie Lavoisier otrzymywał z rolnictwa, wydał na eksperymenty naukowe. Na swoje badania nie szczędził wydatków: na przykład eksperymenty dotyczące składu wody kosztowały go 50 000 liwrów. Dążył do jak najstaranniejszego projektowania eksperymentów i starał się zaprojektować najdokładniejsze i doskonałe instrumenty: pod tym względem technologia naukowa we Francji wiele mu zawdzięcza.

Oprócz rolnictwa ogólnego we Francji istniała również specjalna hodowla prochu. Rolnicy zajmujący się prochem pilnie zajmowali się ich wzbogacaniem, ale słabo zaopatrywali kraj w proch. W 1775 r., za namową Lavoisiera, zlikwidowano uprawę prochu i przekazano go w ręce państwa. Lavoisier został mianowany jednym z liderów nowo utworzonej Dyrekcji Prochu i Saletry. Dział ten, istniejący do dziś, odegrał w ciągu dwóch stuleci swojej działalności wybitną rolę w organizacji produkcji i badaniach naukowych materiałów wybuchowych. Współpracowało przy nim wielu wybitnych naukowców.

Znaczenie prac Lavoisiera dla rozwoju materiałów wybuchowych polega przede wszystkim na rozwoju teorii spalania: wszak nie wiedząc, czym jest spalanie, nie można zrozumieć istoty wybuchu. Ale praktyczne działania wielkiego naukowca miały także ogromny wpływ na świat prochu.

Biorąc biznes prochowy w swoje ręce, Lavoisier wykorzystuje cały swój talent chemika, inżyniera i finansisty, aby go zreorganizować. Szef akademii, przewodniczący licznych komitetów i komisji, wpływowy rolnik podatkowy, niemniej jednak odtąd uważa, że ​​jego głównym obowiązkiem jest biznes prochowy. Od 1775 r. osiadł nawet w Arsenale, oficjalnej siedzibie Urzędu Prochowego i Saletry. Nie tylko urządził tam swoje mieszkanie, ale także wyposażył doskonałe laboratorium osobiste, z którego pochodziła prawie cała jego praca chemiczna. Laboratorium Lavoisiera było wówczas jednym z głównych ośrodków naukowych Paryża. Gromadzili się tam przedstawiciele różnych dziedzin wiedzy, aby dyskutować o zagadnieniach naukowych, było to miejsce pielgrzymek i obiekt podziwu naukowców z całego świata, przyjeżdżali tu także na studia u Lavoisiera.

W Arsenale Lavoisier prowadził intensywną pracę naukową i organizacyjną. Jego ściśle zaplanowany dzień pracy trwa od szóstej rano do dziesiątej wieczorem.

Lavoisier organizuje wyprawy w poszukiwaniu lokalizacji saletry oraz prowadzi badania nad oczyszczaniem i analizą saletry; metody oczyszczania azotanów opracowane przez Lavoisiera i Baume przetrwały do ​​dziś. Akademia Nauk z inicjatywy Lavoisiera w 1773 r. ustanowiła nagrodę za najlepszą pracę dotyczącą najbardziej opłacalnej metody produkcji azotanów; Program prac został szczegółowo opracowany przez samego Lavoisiera.

Pod energicznym przywództwem Lavoisiera produkcja prochu we Francji do 1788 r. niemal się podwoiła (z 1600 tys. franków osiągnęła 3700 tys. franków rocznie), a co najważniejsze, jego jakość znacznie się poprawiła. Kraj zaczął teraz posiadać najlepszy proch na świecie. Wrogowie Francji wkrótce mieli dobrą okazję, aby to zweryfikować. W wojnie o niepodległość Stanów Zjednoczonych z Anglią, w której Francja brała udział po stronie Ameryki Północnej, artyleria aliantów była poza zasięgiem Brytyjczyków. Dzięki Lavoisierowi Francja nie kupowała już prochu, lecz sprzedawała go – głównie do Stanów Zjednoczonych. Pierwszy ambasador USA we Francji, słynny naukowiec, „zdobywca piorunów” Benjamin Franklin, był bliskim przyjacielem Lavoisiera i przyjaźń ta okazała się bardzo przydatna dla młodego kraju walczącego o niepodległość. Lavoisier nie tylko zaopatrywał Stany Zjednoczone w proch, ale także wysyłał tam doświadczonych specjalistów, którzy uczyli Amerykanów tajników prochu. Specjalnie dla Stanów Zjednoczonych napisał podręcznik „Sztuka produkcji saletry”. Uczniowie Lavoisiera, bracia Dupont de Nemours, wyemigrowali do Ameryki i założyli tam firmę produkującą materiały wybuchowe. Firma ta, Dupont de Nemours, jest obecnie jednym z największych koncernów chemicznych na świecie.

Jest rzeczą oczywistą, że Lavoisier brał także czynny udział w badaniach naukowych nad opracowaniem nowego prochu.

Lavoisier zarządzał biznesem prochowym do 1791 roku.

Oprócz pracy naukowej, szkolenia w zakresie rolnictwa i zarządzania arsenałem prochu, Lavoisier brał udział w różnych komisjach z ramienia akademii lub rządu. I tak na przykład w 1783 r. Lavoisier w imieniu akademii sporządził raport na temat „mesmeryzmu”, a w 1784 r. raport na temat „balonów”. Wszystkie raporty Lavoisiera ujawniają jego niezwykłą umiejętność patrzenia na sedno sprawy, nosząc piętno jasnego, zdyscyplinowanego, zrównoważonego umysłu, a jednocześnie eksponując szlachetną naturę, opartą w swoim działaniu na szeroko rozumianych zasadach humanitarnych, zasadach dobro wspólne.

Zasady te są często widoczne w jego pracach naukowych, ale przejawiają się przede wszystkim w badaniach podejmowanych przez niego więzień, w posłudze Neckera na rzecz akademii oraz w jego działaniach na rzecz poprawy sytuacji klasy rolniczej. W latach 1783-1788 Lavoisier był członkiem towarzystwa i komisji rolniczej w Paryżu. W szeregu raportów wskazuje na potrzebę zmiany pozycji klasy rolniczej poprzez reformę podatkową i upowszechnianie lepszych metod kultury rolniczej. Stając się właścicielem własnego majątku w 1778 r., Lavoisier rozpoczął eksperymenty agronomiczne, przede wszystkim z chęci niesienia pomocy właścicielom sąsiednich ziem, dając im „przykłady rolnictwa opartego na najlepszych zasadach”. Już w 1788 roku Lavoisier mógł przedkładać komisji ds. rolnictwa sprawozdania z owocnych wyników swoich eksperymentów agronomicznych. Z jego inicjatywy powstały szkoły przędzenia i tkactwa; Do tego czasu surowy len i konopie trafiały za granicę, skąd Francja otrzymywała gotowe płótno; Lavoisier szeroko propaguje odkrytą przez Bertholletę metodę wybielania tkanin chlorem; nalega na potrzebę utworzenia pola doświadczalnego do eksperymentów agronomicznych w pobliżu Paryża; sporządza instrukcje dla sejmików wojewódzkich dotyczące najróżniejszych zagadnień rolniczych.

W 1790 r. Zgromadzenie Narodowe poleciło Akademii Nauk opracowanie racjonalnego systemu miar i wag. W tym celu zorganizowano komisję, w której Lavoisier brał stały udział jako jej sekretarz i skarbnik; ponadto on wraz z Guyotem miał za zadanie określić masę własną jednostki objętości wody destylowanej w temperaturze 0°C; a następnie wraz z Bordą Lavoisier określił ekspansję miedzi i platyny do budowy normalnego licznika.

Od 1791 roku Lavoisier brał udział w „biurze doradczym ds. sztuki i rzemiosła”, którego zadaniem było wskazywanie rządowi wynalazków technicznych przydatnych dla kraju i nagradzanie najlepszych z nich nagrodami. Owocem udziału Lavoisiera w biurze doradczym była notatka dotycząca organizacji oświaty publicznej. Chociaż rolnictwo podatkowe zostało zniszczone w 1791 r., ataki rewolucyjnych gazet na rolników podatkowych nie ustały. W 1793 r. poseł Bourdon domagał się w Konwencji natychmiastowego aresztowania i osądzenia byłych uczestników folwarku, bez czekania na termin wyznaczony na likwidację spraw. Lavoisier wraz z innymi podatnikami został uwięziony pod koniec listopada 1793 r., a Konwent postanowił przekazać go trybunałowi rewolucyjnemu.

6 maja Lavoisier został skazany na śmierć. Ani petycja biura doradczego, ani znane zasługi dla ojczyzny, ani sława naukowa nie uratowały Lavoisiera przed śmiercią. Ale terroryści przebrani za rewolucjonistów odpowiedzieli krótko: „Republika nie potrzebuje aptekarzy” – stwierdził przewodniczący Trybunału Trumnowego w odpowiedzi na petycję biura. Lavoisiera oskarżono o udział „w spisku z wrogami Francji przeciwko narodowi francuskiemu, mający na celu kradzież narodowi ogromnych sum niezbędnych do wojny z despotami”.

8 maja 1794 roku odbył się proces. Na podstawie zmyślonych zarzutów stracono 28 rolników podatkowych, w tym Lavoisiera.

Lavoisier był czwarty na liście. Na jego oczach stracono jego teścia Polza. Potem przyszła jego kolej, nóż gilotynowy skrócił życie Antoine’owi Lavoisierowi…

Miał 50 lat...

„Odcięcie tej głowy zajęło im tylko chwilę, a za sto lat nie będzie drugiej takiej głowy” – powiedział matematyk Lagrange, gdy dowiedział się o jego śmierci.

Nie sposób przewidzieć wszystkiego, czego Antoine Lavoisier mógłby dokonać, gdyby nie umarł tak wcześnie. W ostatnich latach życia interesował się złożonymi zagadnieniami biochemii, chemii oddychania i hematopoezy. Na rok przed egzekucją, zastanawiając się nad tymi problemami i bardzo zbliżając się do podstawowych zasad chemii organicznej, napisał: „Następnie powrócę do tego tematu…”

Nie wrócił...

Po egzekucji Lavoisiera w 1794 r. skonfiskowano cały jego majątek, szacowany na kilka milionów liwrów. Dwa lata później Lavoisier został pośmiertnie zrehabilitowany, a cały majątek zwrócono wdowie.

Marie Lavoisier ponownie wyszła za mąż za poszukiwacza przygód hrabiego Rumfoorda w 1805 roku, ale nowe małżeństwo trwało tylko dwa lata. Marie Lavoisier-Rumfoord zmarła w wieku 78 lat. Ta dama z wyższych sfer po śmierci Antoine'a nie wykazywała najmniejszej skłonności do pracy naukowej. Jeszcze za życia Lavoisier spisywała schludnym pismem wyniki licznych badań męża, co świadczyło o jej udziale w pracy naukowej.

Wniosek

Ważną zaletą wyróżniającą dzieła Lavoisiera jest precyzyjna metoda naukowa, w jakiej zostały wykonane. Jako przykład precyzyjnego, zdyscyplinowanego myślenia, prace Lavoisiera są równie nieśmiertelne, jak ich rezultaty. Cały system Lavoisiera reprezentuje logiczną harmonię i jedność. Lavoisier wprowadził do chemii metodę ścisłej krytyki i jasnej analizy zjawisk, która przed nim okazała się tak owocna w innych dziedzinach wiedzy dokładnej, w mechanice, fizyce i astronomii. Pod tym względem dzieło Lavoisiera stanowi ogniwo w łańcuchu dzieł mających na celu odkrycie praw rządzących zjawiskami naturalnymi, a nazwisko Lavoisiera dorównuje kilku nazwom, takim jak imiona Galileusza, Newtona, Keplera itp. .

Ogromny wkład Lavoisiera w naukę polegał nie tylko na zdobyciu nowych faktów – wielu ludzi tego dokonało. Lavoisier faktycznie stworzył nową filozofię chemii, nowy system jej pojęć. W laboratorium wyposażonym w najnowszą naukę i technologię końca XVIII wieku Lavoisier przeprowadził eksperymenty, z których wnioski wywarły ogromny wpływ na chemię i inne nauki. Pokazał na przykład, jak za pomocą precyzyjnego ważenia można nie tylko uzyskać nowe dane naukowe, ale także potwierdzić teorię naukową.

Zwykaz używanej literatury

1. „Pamięci Lavoisiera” – przemówienia N. Zelinskiego, I. Kabłukowa i I. Sechenowa (1894);

2. Wurtz, „Historia poglądów chemicznych od Lavoisiera do współczesności” (1870);

3. M. Engelhardt, „Lavoisier, jego życie i działalność naukowa” (1891).

4. N. Menshutkin, „Esej o rozwoju poglądów chemicznych” (1888);

5. Samin D.K. 100 wielkich naukowców. - M.: Veche, 2000. - 592 s. -- (100 świetnych).

6. www.100top.ru/encyklopedia/

7. www.wikiznanie.ru

Opublikowano na Allbest.ru

...

Podobne dokumenty

Wielki naukowiec Lavoisier dokonał wielu odkryć i badań w dziedzinie chemii, dzięki którym chemia ewoluowała. Naukowiec faktycznie stworzył nową filozofię chemii, nowy system jej pojęć. Wprowadził do chemii metodę ścisłej krytyki i jasnej analizy zjawisk.

streszczenie, dodano 21.01.2009


Proces powstawania i kształtowania się chemii jako nauki. Pierwiastki chemiczne starożytności. Główne sekrety „transmutacji”. Od alchemii do chemii naukowej. Teoria spalania Lavoisiera. Rozwój teorii korpuskularnej. Rewolucja w chemii. Zwycięstwo nauki atomowo-molekularnej.

streszczenie, dodano 20.05.2014


Analiza wkładu w rozwój chemii i odkrycie pierwiastków chemicznych przez A.L. Lavoisier, J.Ya. Berzelius, K.V. Scheele, P.G. Muller, L.N. Vauquelin, D. Priestley, P. Curie i M. Skłodowska. Cechy zastosowania selenu, telluru, polonu, chromu, molibdenu i wolframu.

prezentacja, dodano 25.06.2010


Główne etapy rozwoju chemii. Alchemia jako zjawisko kultury średniowiecznej. Powstanie i rozwój chemii naukowej. Początki chemii. Lavoisier: rewolucja w chemii. Zwycięstwo nauki atomowo-molekularnej. Geneza współczesnej chemii i jej problemy w XXI wieku.

streszczenie, dodano 20.11.2006


K.V. Scheele jako wybitnego niemieckiego chemika, krótki zarys jego życia, etapy rozwoju osobistego i naukowego, znaczenie w odkryciu tlenu. Badanie właściwości tlenu przeprowadzone przez angielskiego księdza i chemika Josepha Priestleya. Lavoisier i odkrycie tlenu.

test, dodano 26.12.2014


Teoria flogistonu i system Lavoisiera. Twórcą teorii flogistonu jest Georg Stahl. Uważał, że flogiston występuje we wszystkich substancjach łatwopalnych i utleniających się. Prawo okresowe. Dmitrij Iwanowicz Mendelejew.

streszczenie, dodano 04.05.2004


Wkład Łomonosowa w rozwój chemii jako nauki: uzasadnienie prawa zachowania masy materii, badanie natury stanu gazowego, badanie zjawiska krystalizacji. Główne kierunki rozwoju chemii fizycznej w drugiej połowie XVIII-XX wieku.

streszczenie, dodano 26.08.2014


Teoria flogistonu i system Lavoisiera. Prawo okresowe. Historia współczesnej chemii jako naturalny proces zmiany sposobów rozwiązania jej głównego problemu. Różne podejścia do samoorganizacji materii. Ogólna teoria ewolucji chemicznej i biogenezy Rudenko.

praca na kursie, dodano 28.02.2011


Kalorymetria jako zespół metod pomiaru ilości ciepła oddanego lub pochłoniętego. Pojęcie entalpii. Reakcje endotermiczne i egzotermiczne. Równanie termochemiczne. Sformułowanie i konsekwencje prawa Hessa. Prawo Lavoisiera-Laplace’a.

prezentacja, dodano 14.01.2015


Krótka biografia D.I. Mendelejew, historia jego życia i twórczości, główne dzieła z zakresu chemii. Odkrycie prawa okresowego przez Mendelejewa i sporządzenie układu okresowego. Zasadnicza nowość prawa i jej znaczenie dla chemii i nauk przyrodniczych.

Antoine’a Lavoisiera– jest słusznie jednym z najwybitniejszych naukowców świata, jego wkład w rozwój chemii jest naprawdę ogromny; Antoine urodził się w Paryżu w 1743 r. W tym czasie rozwój chemii pozostawał znacznie w tyle za rozwojem astronomii, fizyki i matematyki. Chemicy dokonali w tym czasie wielu odkryć, ale byli to indywidualni ludzie; nie było jednego, który usystematyzowałby istniejącą wiedzę.

Współcześni Lavoisierowi błędnie twierdzili, że woda i powietrze są substancjami elementarnymi, ale nie było to prawdą. Proces spalania nie został w pełni zbadany; naukowcy uważali, że spalające się materiały zawierają pewną substancję - flogiston, która pozwala im się palić, a podczas spalania substancja ta przedostaje się do powietrza. Taka była chemia przed Antoine’em. Współcześni Lavoisierowi, znani naukowcy Black, Priestley, Cavendish, byli w stanie osobno wyizolować kilka rodzajów gazów: azot, tlen, wodór, dwutlenek węgla. Pomimo swoich odkryć naukowcy nie mogli zrozumieć ich znaczenia ani w pełni zrozumieć natury spalania, ponieważ wierzyli, że przedmioty zawierają flogiston.

Dokonał prawdziwej rewolucji w chemii. Połączył wszystkie elementy jednej układanki i wyciągnął właściwe wnioski. Naukowiec ogłosił, że teoria flogistonu jest całkowicie błędna. Co więcej, substancja zwana flogistonem po prostu nie istnieje. Spalanie to proces chemiczny interakcji substancji palnych z tlenem. Co więcej, woda nie jest prostą substancją, ale jest połączeniem wodoru i tlenu. Kiedy Lavoisier sformułował swoją teorię i ją uzasadnił, wielu kolegów naukowca nie chciało wziąć pod uwagę jego przemyśleń, uznając je za absurdalne. Wkrótce naukowiec postanowił opublikować książkę.

Książka nosiła tytuł „Podręcznik do chemii elementarnej”; wszystkie hipotezy zostały w niej jasno sformułowane i podano przykłady. Sceptycy nie mają szans na dyskusję. Jedynie najbardziej uparci i przekonani, że jest inaczej, nadal się nie zgadzali. Nasz bohater był pierwszym chemikiem, który potrafił z wyczuciem sformułować zasadę zachowania masy w reakcjach chemicznych. Reakcja może zmienić układ pierwiastków, zniszczyć je, ale końcowe produkty ważą tyle samo, co pierwotne składniki reakcji. Antoine uczynił chemię nauką ścisłą, zapewnił jej rozwój, udowadniając wówczas, w XVIII wieku, jaka jest dziś podstawa, czego dziś dzieci uczą się w szkole na lekcjach chemii.

biografie Lavoisiera jest kilka interesujących punktów. W młodości aktywnie studiował prawo. Naukowiec odniósł w tej dziedzinie sukcesy; po ukończeniu studiów został powołany do palestry, ale odmówił. W rezultacie nigdy nie ćwiczył. Naukowiec był członkiem Francuskiej Akademii Nauk i aktywnie brał udział w jej życiu. Był także jednym z 28 członków organizacji zbierającej podatki. Następnie wszystkich 28 członków organizacji zostało uznanych przez sąd za winnych i skazanych na śmierć. Prośbę o ułaskawienie odrzucił sędzia pracujący nad tym procesem: – „Republika nie potrzebuje geniuszy”.