Ettekanne teemal hapnik. Ettekanne teemal "hapnik" Projekt teemal Hapnik keemias

Slaid 1

Slaid 2

Slaid 3

Slaid 4

Slaid 5

Slaid 6

Slaid 7

1 slaid

Ettekande koostas Otradnoje lütseumi 9. klassi õpilane Roxana Smirnova.

2 slaidi

Hapnik kui element. 1. Element hapnik on VI rühmas, põhialarühmas, II periood, seerianumber nr 8, 2. Aatomi struktuur: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valents II, oksüdatsiooniaste -2 (harva +2; +1; -1). 3. Osa oksiide, aluseid, sooli, happeid, orgaanilisi aineid, sealhulgas elusorganisme - kuni 65% massist.

3 slaidi

Hapnik kui element. Hapnik on meie planeedi kõige levinum element. Kaalu järgi moodustab see ligikaudu poole kõigi maakoore elementide kogumassist. Õhu koostis: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, ülejäänu pärineb inertgaasidest, veeaurudest ja lisanditest. 4. Maakoores on see 49% massist, hüdrosfääris - 89% massist. 5. Koosneb õhust (lihtaine kujul) – 20-21% mahust. 6. Sisaldub enamikus mineraalides ja kivimites (liiv, savi jne). Koosneb õhust (lihtaine kujul). 7. Kõigi organismide jaoks elutähtis element, mida leidub enamikus orgaanilistes ainetes, osaleb paljudes biokeemilistes protsessides, mis tagavad elu arengu ja toimimise. 8. Hapnik avastati aastatel 1769-1771. Rootsi keemik K.-V. Scheele

4 slaidi

Füüsikalised omadused. Hapnik on keemiliselt aktiivne mittemetall ja kõige kergem element kalkogeenide rühmast. Lihtaine hapnik tavatingimustes on värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaas, mille molekul koosneb kahest hapnikuaatomist, mistõttu nimetatakse seda ka dihapnikuks. Vedel hapnik on helesinist värvi, tahke hapnik aga helesinised kristallid.

5 slaidi

Keemilised omadused. Mittemetallidega C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Komplekssete ainetega 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2M Koos metallidega tegevust aineid hapnikuga nimetatakse oksüdatsiooniks. Kõik elemendid reageerivad hapnikuga, välja arvatud Au, Pt, He, Ne ja Ar kõigis reaktsioonides (v.a interaktsioon fluoriga), hapnik on oksüdeeriv aine. 1. Ebastabiilne: O3 O2 + O 2. Tugev oksüdeeriv aine: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Muudab värvaineid, peegeldab UV-kiiri, hävitab mikroorganisme.

6 slaidi

Omandamise meetodid. Tööstuslik meetod (vedela õhu destilleerimine). Laboratoorsed meetodid (mõnede hapnikku sisaldavate ainete lagunemine) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 slaidi

Kogutud hapniku kontrollimine. 3O2 saamine 2O3 äikese ajal (looduses), (laboris) kaaliumpermanganaadi osonisaatoris kuumutamisel: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Selle soola lagunemine toimub kuumutamisel üle 2000 C.

8 slaidi

Hapniku rakendused: seda kasutatakse laialdaselt meditsiinis ja tööstuses. Kõrglendude ajal on piloodid varustatud spetsiaalsete hapnikuseadmetega. Paljude kopsu- ja südamehaiguste korral, aga ka operatsioonide ajal antakse hapnikupatjadest sissehingamiseks hapnikku. Allveelaevad varustatakse hapnikuga silindrites. Vedela hapnikuga immutatud lahtise põleva materjali põlemisega kaasneb plahvatus, mis võimaldab hapnikku kasutada lõhketöödel. Vedelat hapnikku kasutatakse reaktiivmootorites, autogeensel keevitamisel ja metallide lõikamisel, isegi vee all.

Antoine Laurent LAVOISIER () () Uuris hapnikku ja lõi hapniku põlemise teooria, mis asendas flogistoni teooria. Ta uuris hapnikku ja lõi hapniku põlemise teooria, mis asendas flogistoni teooria.

Hapnik on Maal levinuim element Õhus 21% (mahu järgi), Õhus 21% (mahu järgi), maakoores 49% (massi järgi), maakoores 49% (massi järgi), hüdrosfääris 89% (massi järgi), hüdrosfääris 89% (massi järgi), elusorganismides kuni 65% massist. elusorganismides kuni 65% massist.

Füüsikalised omadused Agregaatolek - gaas normaaltingimustes. Väga madalatel temperatuuridel (-183°C) muutub see vedelaks agregaatolekuks (sinine vedelik), veelgi madalamal temperatuuril (-219°C) muutub tahkeks (sinised lumekristallid). Füüsikaline olek on tavatingimustes gaas. Väga madalal temperatuuril (-183°C) muutub see vedelaks agregaatolekuks (sinine vedelik), veelgi madalamal temperatuuril (-219°C) muutub tahkeks (sinised lumekristallid). Värv - värvitu. Värv - värvitu. Lõhn - lõhnatu. Lõhn - lõhnatu. Vees lahustuvus - halvasti lahustuv. Vees lahustuvus - halvasti lahustuv. Õhust raskem (M õhk = 29 g/mol ja M O 2 = 32 g/mol. Õhust raskem (M õhk = 29 g/mol ja M O 2 = 32 g/mol).

Keemilised omadused Hapnik on väga tugev oksüdeerija! See oksüdeerib paljusid aineid juba toatemperatuuril (aeglane oksüdatsioon) ja veelgi enam aine kuumutamisel või põletamisel (kiire oksüdatsioon). Hapnik on väga tugev oksüdeerija! See oksüdeerib paljusid aineid juba toatemperatuuril (aeglane oksüdatsioon) ja veelgi enam aine kuumutamisel või põletamisel (kiire oksüdatsioon). Reaktsioonides kõigi elementidega (v.a fluor) on hapnik alati OKSIDEERIV aine. Reaktsioonides kõigi elementidega (v.a fluor) on hapnik alati OKSIDEERIV aine.

Reaktsioonid metallidega Reaktsiooni tulemusena tekib selle metalli oksiid. Näiteks alumiinium oksüdeeritakse hapniku toimel vastavalt võrrandile: Reaktsiooni tulemusena tekib selle metalli oksiid. Näiteks alumiinium oksüdeeritakse hapniku toimel vastavalt võrrandile: t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 t° 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 Teine näide. Kui punaselt kuum raudtraat lastakse hapnikupudelisse, siis traat põleb, pritsides välja sädemeid - raua katlakivi kuumad osakesed Fe 3 O 4: t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t° 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

Muud näited reaktsioonidest mittemetallidega Väävli põlemine hapnikus koos vääveldioksiidi moodustumisega SO 2: t° S + O 2 SO 2 t° S + O 2 SO 2 Söe põletamine hapnikus süsiniku moodustumisega dioksiid: kivisöe põletamine hapnikus koos süsinikdioksiidi moodustumisega: t° C + O 2 CO 2 t° C + O 2 CO 2

Reaktsioonid teatud kompleksainetega Sel juhul moodustuvad kompleksaine molekuli moodustavate elementide oksiidid. Sel juhul moodustuvad kompleksaine molekuli moodustavate elementide oksiidid. Näiteks vask(II)sulfiidi röstimisel Näiteks vask(II)sulfiidi põletamisel t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 t° 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 tekib kaks oksiidi: vask(II)oksiid ja vääveloksiid (IV). Tekib kaks oksiidi: vask(II)oksiid ja väävel(IV)oksiid. Sulfiidide röstimisel moodustub alati vääveloksiid, mille väävli valents on võrdne IV-ga. Sulfiidide röstimisel moodustub alati vääveloksiid, mille väävli valents on võrdne IV-ga. Teine näide on metaani CH 4 põlemine. Kuna see molekul koosneb elementide süsiniku C ja vesiniku H aatomitest, tähendab see, et moodustub kaks oksiidi: süsinikmonooksiid (IV) CO 2 ja vesinikoksiid, see tähendab vesi - H 2 O: t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t° CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

Aine keemilist vastasmõju hapnikuga nimetatakse oksüdatsioonireaktsiooniks. Oksüdatsioonireaktsioone, millega kaasneb soojuse ja valguse eraldumine, nimetatakse põlemisreaktsioonideks. Ainete põlemisreaktsioonid on näiteks kiire oksüdatsioon, kuid mädanemine, roostetamine jne. need on näited ainete aeglasest oksüdeerumisest hapnikuga Ainete põlemisreaktsioonid on näited kiirest oksüdatsioonist, kuid mädanemine, roostetamine jne. need on näited ainete aeglasest oksüdeerumisest hapnikuga

Hapniku tootmine (laborimeetodid) vee lagunemine elektrivooluga, vee lagunemine elektrivooluga, vesinikperoksiidi H 2 O 2 lagunemine MnO 2 katalüsaatori toimel, vesinikperoksiidi H 2 O 2 lagunemine MnO 2 katalüsaator, kaaliumpermanganaadi KMnO 4 lagunemine kuumutamisel. kaaliumpermanganaadi KMnO 4 lagunemine kuumutamisel.

Hapniku tootmine (tööstuslik meetod) Tööstuses kasutatakse puhta hapniku saamiseks vedela õhu destilleerimist, mille aluseks on õhukomponentide erinevad keemistemperatuurid. Õhk jahutatakse ligikaudu -200 °C-ni ja seejärel soojendatakse aeglaselt. Kui temperatuur jõuab -183°C, aurustub vedelast õhust hapnik, sellel temperatuuril jäävad veeldatud õhu komponendid vedelasse agregaatolekusse. Tööstuses kasutatakse puhta hapniku saamiseks vedela õhu destilleerimist, mis põhineb õhukomponentide erinevatel keemistemperatuuridel. Õhk jahutatakse ligikaudu -200 °C-ni ja seejärel soojendatakse aeglaselt. Kui temperatuur jõuab -183°C, aurustub vedelast õhust hapnik, sellel temperatuuril jäävad veeldatud õhu komponendid vedelasse agregaatolekusse.

Hapniku kasutamine ehituses ja masinaehitus ehituses ja masinaehituses - hapnik-atsetüleengaasi keevitamiseks ja metallide gaaslõikamiseks - hapnik-atsetüleengaasi keevitamiseks ja metallide gaaslõikamiseks - metallide pihustamiseks ja pindamiseks õlitootmisel õlis tootmine - reservuaari pumpamisel nihkeenergia suurendamiseks metallurgias ja mäetööstuses metallurgias ja mäetööstuses - konvektiivse terase tootmisel, hapnikpuhastamisel kõrgahjudes, kulla ja maakide kaevandamisel, ferrosulamite tootmisel, nikli, tsingi sulatamisel, plii, tsirkoonium ja muud värvilised metallid - konvektiivse terase tootmisel, hapnikpuhastamisel kõrgahjudes, kulla ja maakide kaevandamisel, ferrosulamite tootmisel, nikli, tsingi, plii, tsirkooniumi ja muude värviliste metallide sulatamisel - otsesel redutseerimisel rauast - raua otsesel redutseerimisel - valukodades tulepuhastuse ajal - valukodades tulepuhastuse ajal - tahkete liikide tulepuurimisel

Hapniku kasutamine meditsiinis meditsiinis - hapnikurõhukambrites - hapnikurõhukambrites - hapnikumaskide, patjade jms täitmisel. - hapnikumaskide, patjade jms täitmisel. - spetsiaalse mikrokliimaga palatites - spetsiaalse mikrokliimaga palatites - hapnikukokteilide tootmiseks - hapnikukokteilide tootmiseks - mikroorganismide kasvatamisel - mikroorganismide kasvatamisel ökoloogias ökoloogias - joogivee puhastamisel - joogivee puhastamisel - metallide ringlussevõtul - metallide ringlussevõtul - reovee hapnikuga puhumisel - reovee hapnikuga puhumisel - keemiliselt aktiivsete jäätmete neutraliseerimisel puhastusseadmetes põletusahjudes - keemiliselt aktiivsete jäätmete neutraliseerimisel puhastusseadmetes põletusahjudes

Hapniku kasutamine keemiatööstuses keemiatööstuses - atsetüleeni, tselluloosi, metüülalkoholi, ammoniaagi, lämmastik- ja väävelhappe tootmisel - atsetüleeni, tselluloosi, metüülalkoholi, ammoniaagi, lämmastik- ja väävelhappe tootmisel - in maagaasi katalüütiline muundamine (sünteetilise ammoniaagi tootmisel) - maagaasi katalüütiliseks muundamiseks (sünteetilise ammoniaagi tootmisel) - metaani muundamiseks kõrgel temperatuuril - metaani muundamiseks kõrgel temperatuuril energiasektoris energiatööstus - tahkete kütuste gaasistamiseks - tahkete kütuste gaasistamiseks - kodu- ja tööstuskatelde õhu rikastamiseks - kodu- ja tööstuskatelde õhu rikastamiseks - vee-söe segu kokkusurumiseks - vee-söe segu kokkupressimiseks

Hapniku kasutamine sõjavarustuses sõjavarustuses - survekambrites - survekambrites - diiselmootorite töötamiseks vee all - diiselmootorite töötamiseks vee all - kütuse oksüdeerijana rakettmootorites - kütuse oksüdeerijana rakettmootorites põllumajanduses põllumajanduses - veekeskkonna hapnikuga rikastamiseks kalapüügil - veekeskkonna hapnikuga rikastamiseks kalapüügil - hapnikukokteilide tootmiseks - hapnikukokteilide tootmiseks - loomade kaalutõusuks - loomade kaalutõusuks

OSOON Hapniku allotroopne modifikatsioon Osoon O 3 on terava lõhnaga sinine gaas. Kõik, kes on pööranud tähelepanu sellele, kuidas õhk lõhnab pärast äikest või elektrilahenduse allika läheduses, tunneb selle gaasi lõhna väga hästi. Osoon O3 on terava lõhnaga sinine gaas. Kõik, kes on pööranud tähelepanu sellele, kuidas õhk lõhnab pärast äikest või elektrilahenduse allika läheduses, tunneb selle gaasi lõhna väga hästi. Looduses tekib osoon Päikese ultraviolettkiirguse mõjul ja seda saadakse ka atmosfääri elektrilahendustest: Looduses tekib osoon päikese ultraviolettkiirguse mõjul ja seda saadakse ka elektrilahendustest. atmosfääris:

Osoon on väga tugev oksüdeerija, seetõttu kasutatakse seda joogivee desinfitseerimiseks. Plahvatus toimub kokkupuutel enamiku oksüdeeritavate ainetega. Osoon tekib Maa atmosfääris 25 km kõrgusel päikesekiirguse mõjul, see neelab Päikeselt ohtlikku kiirgust. Maa osooni "vihmavarjus", mille paksus on vaid umbes 30 meetrit, tekivad aga aeg-ajalt "augud". Üha enam satub õhku osoonile “kahjulikke” gaase, näiteks lämmastikoksiidi NO või aineid, mida kasutatakse külmutusseadmete ja aerosoolipurkide täitmiseks. Isegi osoonikihi osaline kadumine Maa kohal ähvardab kõigi elusolendite hukkumisega... Maa vaid umbes 30 meetri paksuses osooni “vihmavarjus” tekivad aga aeg-ajalt “augud”. Üha enam satub õhku osoonile “kahjulikke” gaase, näiteks lämmastikoksiidi NO või aineid, mida kasutatakse külmutusseadmete ja aerosoolipurkide täitmiseks. Isegi osoonikihi osaline kadumine Maa kohal ähvardab kõigi elusolendite surma...

1. Hapniku avastamise ajalugu 2. Hapniku tähendus 3. Hapnik kui element 4. Hapnik kui lihtaine 5. Hapniku füüsikalised omadused 6. Keemilised omadused 7. Tootmismeetodid 8. Hapniku rakendused

Katsed aastatel 1768–1773: "Õhuuuringud on praegu keemia kõige olulisem teema" aasta: "Atmosfääriõhk koosneb kahest osast: "tuline õhk" - toetab hingamist ja põlemist, "riknenud õhk" - ei toeta põlemist."

1. Element hapnik on VI rühmas, põhialarühmas, II periood, järjekorranumber 8, Ar = Aatomi struktuur: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 valents II, oksüdatsiooniaste -2 (harva +2; +1; -1). 3. Osa oksiide, aluseid, sooli, happeid, orgaanilisi aineid, sealhulgas elusorganisme - kuni 65% massist

4. Maakoores on seda 49 massiprotsenti, hüdrosfääris – 89 massiprotsenti. 5. Koosneb õhust (lihtaine kujul) – 20-21% mahust. Õhu koostis: O 2 –%; N2 – 78%; CO 2 – 0,03%, ülejäänu on inertgaasid, veeaur, lisandid Hapnik on meie planeedil levinuim element. Kaalu järgi moodustab see ligikaudu poole kõigi maakoore elementide kogumassist.

Keemiline valem – O 2, Mr (O 2) = 32; M = 32 g/mol. Atmosfäär sisaldab umbes 21% hapnikku (1/5 osa). Inimene hingab päevas sisse ligikaudu 750 liitrit hapnikku. Peamised hapniku tarnijad on troopilised metsad ja ookeanide fütoplankton. Igal aastal satub fotosünteesi tulemusena Maa atmosfääri 3000 miljardit tonni hapnikku.

Gaas - värvitu, maitsetu ja lõhnatu; 3V O2 (n.s.) lahustub 100V H2O-s; t keemistemperatuur = -183 C; tpl = -219 °C; d õhuga = 1,1. Rõhul 760 mm. Hg ja temperatuur –183 C, hapnik veeldub

Mittemetallidega C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O Keeruliste ainetega 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O Metallidega 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 – t 2CuO Ainete vastasmõju hapnikuga nimetatakse oksüdatsiooniks. Kõik elemendid, välja arvatud Au, Pt, He, Ne ja Ar, reageerivad hapnikuga kõigis reaktsioonides (v.a interaktsioon fluoriga), hapnik on oksüdeeriv aine. Osoongaas – 1. Ebastabiilne: O 3 O 2 + O 2. Tugev oksüdeerija: 2KI + O 3 + H 2 O 2KOH + I 2 + O 2 Muudab värvaineid, peegeldab UV-kiiri, hävitab mikroorganisme. Gaasiline hapnik reageerib:

I. Tööstuslik meetod (vedela õhu destilleerimine). II. Laboratoorsed meetodid (mõnede hapnikku sisaldavate ainete lagunemine) 2KClO 3 – t;MnO2 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 3O 2 2O 3 saamine äikese ajal (looduses), (laboris) ) osonaatoris

Kaaliumpermanganaat kuumutamisel: 2KMnO 4 – t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Selle soola lagunemine toimub kuumutamisel üle C. Kuumutamine 2KMnO 4 Kogutud hapniku kontrollimine

Veeväljasurve õhu väljatõrjumine =

Seda kasutatakse laialdaselt meditsiinis ja tööstuses. Kõrglendude ajal on piloodid varustatud spetsiaalsete hapnikuseadmetega. Paljude kopsu- ja südamehaiguste korral, aga ka operatsioonide ajal antakse hapnikukottidest sissehingamiseks hapnikku. Allveelaevad varustatakse hapnikuga silindrites. Vedela hapnikuga immutatud lahtise põleva materjali põlemisega kaasneb plahvatus, mis võimaldab hapnikku kasutada lõhketöödel. Vedelat hapnikku kasutatakse reaktiivmootorites, autogeensel keevitamisel ja metallide lõikamisel, isegi vee all

1. Kes nimetas hapnikku "tuliseks" ja lämmastikku "rikutud" õhku? A) Lavoisier B) Priestley C) Scheele 2. Milliseid aineid moodustab keemiline element hapnik? A) ainult lihtained B) liht- ja kompleksained C) ainult kompleksained. 3.Mis on kahekomponentsete ühendite nimetused, mille molekulid moodustavad keemilise elemendi ja hapniku aatomid: A) sulfiidid, B) kloriidid, C) oksiidid

4. 1774. aastal kirjutas üks teadlane pärast katset: "Kuid kõige rohkem rabas mind see, et küünal põles selles õhus hämmastavalt hiilgava leegiga..." See oli: A) Lavoisier B) Priestley C) Scheele 5. Pealkiri “ Oxygenium” soovitatud: A) Lavoisier B) Priestley C) Scheele 6. Hapnik vees: A) hästi lahustuv B) vähelahustuv C) ei lahustu üldse 7. Kui hapnik puhutakse leeki, leegi temperatuur: A) ei muutu B) langeb C) tõuseb

8. Raud(III)oksiidi valem on: A) Fe 2 O 3 B) FeO 3 C) Fe 3 O 4 9. Millises võrrandis on koefitsiendid õiged: A) 2P + O 2 = P 2 O 5 B) 2P + 5O 2 = P 2 O 5 C) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 10. Millises reas on kõik kolm valemit õigesti kirjutatud: A) P 2 O 5, Al 2 O, H 2 O B) MgO, Al 2 O 3, CO 2 C) CO 2, HO, P 2 O 5